Disoluciones químicas

Recordemos….

MEZCLAS

MEZCLAS HETEROGENEASLas mezclas heterogéneas son aquellas que identificamos rápidamente sus componentes, tan solo con observar el recipiente que lo contiene. Entre ellas tenemos a:

•Las Groseras: son aquellas donde las partículas individuales son discernibles fácilmente y separables mediante procedimientos mecánicos.

•Las Suspensiones: son aquellas donde las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente.

Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.

granito

Las emulsiones son mezclas del tipo de suspensiones

MEZCLAS

Como un estado intermedio entre las mezclas homogéneas y heterogéneas están los coloides

Los Coloides: son aquellas donde las partículas son mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad, esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero que a simple vista no podemos notar sus componentes..

mayonesa

¿Qué son las disoluciones químicas?

Mezcla homogénea,

constituida por dos o más

componentes

Soluciones = disoluciones

En esta unidad estudiaremos las disoluciones

COMPONENTES DE UNA COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONDISOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve

SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por

lo tanto, disuelve

DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE

Solución Solvente Soluto

Refresco (l) H2O Azúcar, CO2

Aire (g) N2 O2, CH4

Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S

Ejemplos:

EL AGUA COMO DISOLVENTEEL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente más universal, es decir,

el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más

importantes en el ámbito de las disoluciones.Soluto polar:

Si se disuelve en agua.

Soluto no polar:No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

Proceso de disolución

Criterios de clasificación de las disoluciones

I II III

Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.

Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.

Supersaturadas o sobresaturada: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

I) Clasificación de disoluciones según su I) Clasificación de disoluciones según su concentración:concentración:

Insaturada Saturada Supersaturada

o sobresaturada

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda

están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales

Ejemplos:

Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)

Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

II) Clasificación de disoluciones según su II) Clasificación de disoluciones según su estado:estado:

• Disoluciones liquidasSólido en liquido

Liquido en liquido

Gas en liquido

Azúcar en aguaSal en agua

Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)

• Disoluciones gaseosas

aire

smog

• Electrolitos: Sustancias (soluto) que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad.

• No electrolitos: Aquellos solutos que en disolución acuosa no son conductores de la electricidad

III) Clasificación de disoluciones según su III) Clasificación de disoluciones según su Conductividad eléctrica::

Teoría de la disociación electrolítica.• Svante Arrhenius : dio explicación sobre el

fenómeno de la conductividad eléctrica. • Él propuso que ciertas sustancias, frente al

contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen la corriente eléctrica.

• No obstante, la adición de un electrolito al agua no garantiza la conductividad eléctrica de la disolución, ya que esta dependerá de la cantidad de electrolito utilizado.