DETERGENTE

ANDRES ARGUMEDO NEGRETEEstudiante de Ingeniería Química

Universidad de Pamplona2014

CONTENIDO DE LA CHARLA

• Historia• Estructura y propiedades• Aplicaciones• Síntesis• Reacción

HISTORIA

Hace 6010 años, nada más y nada menos, que los egipcios y los sumerios inventaron el jabón. Desde entonces, el lavado de ropa avanzó muy poco, hasta que el siglo pasado comenzó la elaboración industrial de detergentes sintéticos. Los primeros producían tanta espuma que un gran río como el Misisipi se convirtió en un enorme lavadero cubierto de burbujas blancas.

Fue apenas en el año 1913 cuando A. Reycher, destacado químico belga, descubrió el poder detergente de algunas sustancias sintéticas, creando las bases para el producto usado actualmente.

HISTORIA

Desde entonces, el detergente fue mejorando para dar respuesta a demandas específicas como para lavar ropa fina o proteger el material del que ésta está hecha.

Finalmente, durante la década de los 60's surgieron los detergentes biológicos, que tienen como propósito específico limpiar las manchas producidas por comida.

Ahora, los detergentes son indispensables en casi cualquier hogar y, como mejora y por reglamentación internacional, deben ser todos biodegradables para preservar el medio ambiente

INTRODUCCION

TENSOACTIVOS

Son sustancias químicas que en cantidades mínimas son capaces de reducir la tensión superficial o interracial existente entre dos superficies en contancto.

Para el caso de la detergencia, la tensión superficial de la interfase entre el agua y otras sustancias como las grasas.

Las combinaciones de tensoactivos se llaman jabones.

INTRODUCCION

TIPOS DE TENSOACTIVOS.

ANIONICOS.-Lauril sulfato de sodio. DDB solfato de sodio.CATIONICOS.-Cloruro de benzalconio.NO IONICOS.- Nonilfenoles.ANFOTEROS.- Cocoamido propil betaina.

El mas común de los tensoactivos para la fabricación de shampoo es el Lauril eter solfato de sodio, el cual es muy agresivo para la fibra capilar, por cuanto su acción desengrasante es fuerte, por lo que es necesaria la presencia de otros tensoactivos que atenúan su acción, y aditivos que atenúan la desprotección provocada.

INTRODUCCION

DETERGENCIA.

Como funciona el lavado?.

Como es conocido ningún tipo de grasa es soluble en agua fría, esto sucede a temperaturas mayores a 80 grados centígrados.

En el lavado intervienen tres parámetros importantes.

1.- La acción físico-química del tensoactivo.

2.- La temperatura.

3.- La acción mecánica.

INTRODUCCION

DETERGENCIA.

Los procesos físico-químicos son:La penetración. La reducción de la tensión superficial permite el paso del agua dentro de la grasa.

La humectación. Que es principalmente un fenómeno capilar. Que humedece las fibras, las manchas de mugre o grasa.

Dispersión. Es la disgregación en finas partículas de las manchas de grasa, partículas que son desprendidos de la fibra y englobadas por los tensoactivos.

Emulsionamiento. Las burbujas formadas durante el proceso, atrapan las partículas de mugre y las distribuyen en el agua.

Transporte. Las partículas uniformemente distribuidas son transportadas por el torrente de agua de enjuague.

INTRODUCCION

DETERGENCIA.

Los procesos físico-químicos de los tensoactivos se controlan mediante la temperatura, la acción mecánica y el tiempo de lavado.

Los procesos mecánicos aumentan la velocidad de la acción fisico-química de los tensoactivos y la eficacia del lavado.

Los detergentes y desengrasantes son combinaciones de tensoactivos cuya composición se desarrolla empíricamente con objetivos específicos, para obtener efectos óptimos en los diferentes procesos de lavado.

SINTESIS

El jabón puede ser el resultado de la reacción química entre un álcali y un acido graso, a esta reacción se le denomina como saponificación.

Si el álcali utilizado es: hidróxido de sodio se obtiene un jabón duro o sólido hidróxido de potasio el jabón es blando o líquido

SINTESIS

FORMAS PARA SU OBTENCION

PRIMER METODO: Se produce la saponificación, se hace reaccionar el álcali con la grasa, y se obtiene el jabón y glicerina.

SEGUNDO METODO: Se produce la ruptura química de la grasa y se obtiene la glicerina y los ácidos agraciados, luego se produce los ácidos gracidos y los alcalinos.

TERCER METODO: En la fabricación industrial se ocupa la atomización, que consiste en que una pasta pasa por un tubo a presión y entra en una torre donde es roseada con un aire caliente, este evapora el agua de la pasta y se forma el polvo, este se revuelve en un tambor que separa las partículas demasiadas finas o gruesas, y esto hace los diferentes jabones que podemos encontrar en las tiendas.

Estructura de una molécula de jabón( RCOONa)

hidrofílicaLipofóbica

hidrofóbicaLipofílica

Molécula anfipática

Observa cómo se disponen las moléculas de jabón al rodear la suciedad

ACCIÓN EN AGUAS DURAS

Jabón R-COO- Na+

• son inefectivos para la limpieza en agua dura porque precipitan en forma de sales insolubles (costra de las bañeras).

Detergente R-OSO3- Na+

• son más efectivos

agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio

Reacción que tiene lugar:

2 R-COONa + Ca2+(ac) = (R-COO)2Ca + 2Na+(ac)

DETERGENTE Para la obtención de detergente se usa ÁCIDOS

SULFÓNICOS.

Que son?

FAMILIA DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS EN LAS QUE APARECE EL GRUPO

SULFÓNICO (-SO3H).

SU FÓRMULA GENERAL ES:

ESTRUCTURA QUIMICA

R-OSO3- Na+

R-COO- Na+

ESTRUCTURA QUIMICA

APLICACIONES

El jabón tiene agentes activos o agentes tensoactivos, estos tienen una estructura molecular que actúa como un enlace entre el agua y las partículas de suciedad, soltando las partículas de las fibras subyacentes o de cualquier otra superficie que se limpie. La molécula produce este efecto porque uno de sus extremos es hidrófilo (atrae el agua) y el otro es hidrófugo (atraído por las sustancias no solubles en agua).