DETERGENTE

1. HISTORIA

En las sociedades primitivas se utilizaban plantas como la saponina de Europa o las bayas

japonesas de la América tropical, como agentes limpiadoras. Las hojas de esas plantas

contienen saponinas, compuestos químicos que con el agua producen una espuma jabonosa.

Es probable que esas saponinas hayan sido los primeros detergentes.

Las cenizas de las plantas contienen carbonato de potasio (K2CO3) y carbonato de sodio

(Na2CO3). El ion carbonato, presente en ambos compuestos, reacciona con agua para formar

una solución alcalina.

Esta solución tiene propiedades detergentes. Los babilonios utilizaron las cenizas vegetales

alcalinos como agentes limpiadores hace por lo menos 4000 años. Los europeos todavía

usaban cenizas vegetales para lavar su ropa hace apenas 100 años. El carbonato de sodio

aún se vende como sosa para lavar.

En la historia del aseo del cuerpo y de la ropa hay muchas lagunas. Durante la edad media

(entre 450 y 1450, aproximadamente), la limpieza del cuerpo era muy apreciada aunque no

siempre se conseguía. En el país del siglo XII, con una población de cerca de 100000

habitantes, había muchos baños públicos. El renacimiento que se inició en el siglo XIV y se

extendió hasta el siglo XVII, se distingue por un resurgimiento del condicionamiento y del arte,

pero no por la limpieza. La reina Isabel I de Inglaterra se bañaba una vez al mes, habito por la

que muchos la consideraban rara, exageradamente quisquillosa. Se dice que la reina Isabel

de castilla quien apoyara el viaje de colon al nuevo mundo, solo se bañó dos veces durante

toda su vida. La gente a veces usaba perfumes para enmascarar los olores corporales.

Aunque se conocía el jabón, se utilizaba como medicina (cuando se llegaba a utilizar). El

descubrimiento de los microorganismos que causan enfermedades y las subconsecuencias

prácticas de salud pública hicieron crecer el interés por el aseo. Para mediados del siglo XIX

ya era común el uso del jabón.

La primera mención del jabón por escrito se encuentra en las obras de Plinio el viejo, el

romano que describió cómo los fenicios sintetizaban jabón utilizando sebo de cabra y cenizas.

En el siglo II d.C. ya se calentaba carbonato de sodio.

2. CONCEPTO

El detergente es una sustancia tensioactiva y anfipática que tiene la propiedad química de

disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin corroerlo.

El término alemán empleado es tensid, que parece más preciso, ya que hace referencia

directa a sus propiedades físico-química. En medicina se entiende por deterger, limpiar una

úlcera o herida, y se denominan detersorios las sustancias que se emplean para ello. Esto

implica que puedan calificarse como detergentes sustancias tan dispares como la saliva,

el jabón o la gasolina dependiendo de sobre qué superficies sean empleadas, ya que cuando

limpian tienen un efecto detergente. También se podría definir que detergente es cualquier

sustancia que tiene propiedades de disolver a otra sustancia incorporando la sustancia

disuelta en la sustancia detergente inicial.

La mayoría de los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de benceno sustituido,

denominados sulfonatos de alquilbenceno lineales (LAS). Otros son compuestos de

alquilbencen sulfatos de cadena ramificada (ABS), que se degradan más lentamente que los

LAS. Hasta 1970 un detergente típico de lavandería de gran potencia contenía 50% de

tripolifosfato de sodio (fosfato) y sólo un 18% de LAS. Como se mencionó anteriormente es

el LAS el que tiene la acción detergente, y desde entonces algunos fabricantes han reducido

el porcentaje de fosfatos.

3. PROPIEDADES

En la vida diaria se entiende por detergentes únicamente a las sustancias que disuelven las

grasas o la materia orgánica gracias a su tensoactividad. Este término pasó del lenguaje

industrial al lenguaje doméstico para referirse a ellos en contraposición con el jabón. Pero en

realidad, el jabón es un detergente más.

Aunque los jabones comparten estas propiedades, los jabones no son considerados en la

práctica como detergentes. Los jabones deben su tensoactividad a la propiedad de sus

moléculas de tener una parte hidrófila (a su vez lipófoba) y otra lipófila (a su vez hidrófoba)

(v.gr. molécula anfifílica) y poder emulsionar la suciedad insoluble en agua. En el jabón, esta

propiedad se obtiene al hidrolizar un ácido graso de cadena larga con una sal alcalina,

frecuentemente de sodio o decalcio. Este proceso se denomina saponificación. El extremo de

la molécula que contiene al ácido graso es lipófilo, y el que contiene al átomo alcalino

es hidrófilo. Ésta fue básicamente la única sustancia tensoactiva utilizada a nivel doméstico

hasta mediados del siglo XX. Cuando aparecieron las lavadoras automáticas se creó una

demanda progresiva de sustancias más activas y que se comportasen mejor en aguas duras,

(más ricas en calcio), ya que éstas aumentaban la hidrosolubilidad del jabón, con lo que era

arrastrado antes, disminuyendo el tiempo de contacto entre el mismo y la ropa. Esto se sumó

a la escasez de jabón que se había producido durante la Segunda Guerra Mundial.

Aparecieron en el mercado doméstico productos detergentes de origen industrial que fueron

incluyendo mezclas de tensoactivos con otras sustancias, (coadyuvantes, como los

polifosfatos, silicatos, carbonatos y perboratos, y agentes auxiliares que incluyen entre otros

enzimas, sustancias fluorescentes, extabilizadores de espuma, colorantes y perfumes). Los

primeros detergentes de este tipo, derivados del benceno, se utilizaron ampliamente en los

años 40 y 50, pero no eran solubles ni biodegradables, lo que los hacía ecológicamente

dañinos. Una segunda generación de detergentes, los alquilsulfonatos lineales, resultan

menos tóxicos al ser biodegradables.

El primer detergente (jabonoso) se fabricó en Alemania en 1906, y consistía en una mezcla de

jabón tradicional al que se añadió perborato y silicato sódicos. Se denominó con las tres

primeras letras de cada añadido, Persil.

4. DETERGENTES ACIDOS

Los detergentes ácidos son recomendados para limpiar superficies de cemento o materiales

pétreos, pues recuperan la apariencia estética de fachadas y muros, disminuyendo los

tiempos de limpieza.

Estos productos ofrecen las siguientes ventajas:

Limpia rápidamente.

Mejora la apariencia y adherencia de las superficies.

No mancha.

5. APLICACIÓN DE DETERGENTES

1. Humedecer la superficie antes de aplicar.

2. La aplicación se debe hacer con brocha o rodillo, el producto se debe aplicar sin diluir

o bien diluir en una proporción de 1l de detergente por 3 de agua.

3. Después de aplicar espere de 8 a 12 minutos a que el producto penetre en la

superficie.

4. Cepille la superficie, con un cepillo de cerdas plásticas o metálicas, dependiendo de la

dureza de los residuos, hasta retirarlos por completo.

5. Una vez que ha eliminado todos los residuos, enjuague la superficie con agua y jabón

hasta eliminar por completo el detergente ácido y neutralizar la superficie.

Existen detergentes para diferentes usos por ejemplo para lavar pisos, loza, muebles, etc.

algunos de ellos son:

Antibacterial: Su propósito es la protección de todo tipo de piel contra las bacterias

causantes del mal olor y/o algunas enfermedades comunes.

Lavaplatos: Esta es multiusos, se puede utilizar para limpiar mesas, frascos y

fregaderos. Impregne una esponja doble uso húmeda con una pequeña cantidad de

crema lavaplatos, haga espuma y frote la superficie del objeto. Enjuague con

abundante agua.

Detergente en polvo: Responde a las necesidades de lavado moderno de los textiles.

Disolver una cantidad pequeña en agua, hasta obtener espuma

Multiusos: Usado en todo tipo de superficies; útil para remover todo tipo de suciedad y

grasas leves de pisos, ventanas, autos, ropa, trastes etc.6. PRECAUCIONES

No exceda la dosificación recomendada y no deje el detergente ácido sin neutralizar por

mucho tiempo, ya que la superficie se puede deteriorar.

No utilice el producto para limpiar superficies de metal o acero como: cimbras, tubería

metálica, acero de refuerzo, etc, ya que el producto podría corroerlas.

No mezclar con lavandina

7. DIFERENCIA ENTRE JABON Y DETERGENTES

La principal diferencia se encuentra en los grupos polares, en los jabones es el grupo

carboxilato (O=C-O-Na) en cambio en los detergentes es el grupo SO3 Na. El detergente es

disolvente GH8 mientras el jabón es IJ45 para además hacerlo de una forma corrosiva.

8. DETERGENTES PARA ROPA

Los detergentes para ropa se pueden clasificar en tres grupos:

Detergentes en polvo

Durante muchos años los detergentes en polvo han ocupado la mayor parte del mercado de

los detergentes textiles, si bien la categoría de los detergentes líquidos está creciendo cada

vez más.

Los consumidores utilizamos temperaturas de lavado cada vez menores, bien para proteger

los tejidos y los colores, bien para ahorrar energía y proteger el ambiente. Por este motivo

durante las últimas décadas los fabricantes de detergentes se han visto forzados a modificar

severamente la composición de sus productos. Han respondido a estos cambios añadiendo a

sus productos enzimas, agentes oxidantes y fosfonatos.

Cabe destacar que algunas personas lo llaman impropiamente jabón en polvo.

Detergentes líquidos

Los detergentes líquidos por su parte son cada vez mejor aceptados entre los consumidores.

Estos detergentes suelen tener una efectividad inferior a la de sus homólogos en polvo. Esto

se debe a la dificultad para incorporar en ellos ingredientes como las zeolitas, los fosfatos y

ciertos agentes blanqueantes. Los fabricantes intentan compensar estos problemas técnicos

aumentando la concentración de tensioactivos en la fórmula. En los últimos años se está

produciendo un proceso de concentración de los ingredientes en las formulaciones de los

detergentes líquidos. Un estudio reciente ha demostrado que los detergentes concentrados

tienen una eficacia similar a la de sus homólogos convencionales, siendo los concentrados

más respetuosos con el medio ambiente.

Detergentes en pastillas

A pesar de llevar varios años en el mercado europeo los detergentes en pastillas no han

conseguido una cuota de mercado significativa. La mayor ventaja de estos detergentes es su

comodidad de uso: se dosifican con facilidad, ocupan poco y es fácil saber cuántas dosis

quedan. Uno de los requisitos para formular un detergente en pastillas es que se desintegre

rápido al contacto con el agua de lavado. Para ello los fabricantes suelen añadir ingredientes

efervescentes, dispersantes o sales de disolución rápida.

9. JABÓN

El jabón (del latín tardío sapo, -ōnis, y este del germánico saipôn) es un producto que sirve para la higiene personal y para lavar determinados objetos. Se puede encontrar en pastilla, en polvo, en crema o en líquido.

imágenes equivalentes de la estructura química del estearato de sodio, y un jabón tradicional.

El jabón generalmente son sales sódicas o potásicas resultadas de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser de origen vegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida.

Los jabones son inefectivos para la limpieza en agua dura (agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio), éstos precipitan en forma de sales insolubles (costra de las bañeras). En cambio, las sales de hierro y calcio de los sulfatos ácidos de alquilo son solubles en agua y las sales sódicas de estos materiales, conocidas como detergentes (agentes limpiadores), son efectivas incluso en aguas duras.

9.1. PROPIEDADES:

Humectación: Capacidad de mojar más, es decir una misma gota de agua es capaz de abarcar una mayor superficie de contacto.

Penetración: Capacidad de penetrar o introducirse en las superficies porosas sucias o en la suciedad.

Emulsión: Es la dispersión o suspensión de finas partículas de uno o más líquidos en otro líquido.

Suspensión: Consiste en dejar la suciedad o partículas de suciedad en solución, evitando que estas se vuelvan a re depositar.

9.2 TIPOS DE JABON:

Existen innumerables tipos de jabón; científicamente no pueden estar marcadas por la consistencia, el olor, la forma, el color, la textura, o sus propiedades limpiadoras o terapéuticas. Algunos de los más conocidos tipos de jabones son:

a. Jabón de Marsella.

Conocido en francés como Savon de Marseille) es un jabón tradicional a base de aceites vegetales fabricado en la zona de Marsella (Francia), estando registrada su venta por primera vez alrededor del año 1370. En 1688 Luis XIV, mediante el edicto de Colbert, introdujo regulaciones para limitar el uso del nombre de Savon de Marseille a los jabones fabricados en el área de Marsella, a partir sólo de aceite de oliva1 (a imitación del Jabón de Castilla). Hoy en día esta ley sigue en pie, aunque la normativa permite ahora que se utilicen otros aceites vegetales.

b. Jabón de Castilla.

Se conoce como Jabón de Castilla al jabón fabricado a base de agua, sosa y aceite de oliva. No debe confundirse con el Jabón de Marsella, que utiliza aceites vegetales de diversa procedencia (no sólo aceite de oliva).1 El jabón de Castilla recibe este nombre por haberse producido a gran escala en los territorios de la Corona de Castilla, desde donde era exportado a numerosos lugares de Europa y América, principalmente durante la Edad Moderna. Aunque la Corona de Castilla no era el único productor de este tipo de jabón, sí era su productor por antonomasia.

Tradicionalmente la sosa empleada era el mazacote o barrilla, nombre que se daba a las cenizas procedentes de la combustión de varias plantas, llamadas genéricamente almarjo2 o barrilla (como la Sarcocornia perennis).3 4 Hoy en día en lugar de la sosa tradicional (carbonato de sodio) se usa la sosa cáustica (hidróxido de sodio), obtenida de forma sintética.

Los boticarios de la época lo conocían con los nombres latinos de sapo hispaniensis (jabón hispánico) o sapo castilliensis (jabón castellano).

c. Jabón azul y blanco portugués.

El jabón azul y blanco, (en portugués: sabão azul e branco) es un jabón utilizado para lavar la ropa, la casa y para la higiene personal. Es producido en Portugal y se exporta a varios países. Tradicionalmente se fabrica en barras de 400 y de 1.500 g.

El producto es fabricado por la empresa portuguesa Sovena. En 2008, se produjeron 6000 toneladas de jabón, de las cuales 2000 se comercializaron en Portugal mientras que se exportaron las restantes 4000 toneladas. Los principales destinos de exportación fueron Angola y Alemania.1

Durante el brote de la epidemia de gripe A (H1N1) de 2009, Portugal se enfrentó al problema de la falta de gel para higiene, en las escuelas más pequeñas. A los fines de paliar esta situación, la ministra de salud de Portugal, Ana Jorge, indicó que el jabón azul y blanco puede ser utilizado por los niños, como desinfectante, para lavarse las manos.2

d. Jabón de Brea.

El Jabón de Brea es suave y emoliente, y tiene el color y el olor característicos de la brea.

Composición:

Este jabón está hecho a base de aceite de oliva, y lleva en su composición

la brea de hulla natural.

Al Jabón de Brea también se le añaden aceites vegetales emolientes y curativos, de:

caléndula; jojoba; ricino; zanahorias.

También lleva aceites esenciales (por sus propiedades desinfectantes) de: árbol de té;

citronella; clavo; eucalipto; limón

USOEl jabón de brea es recomendado para tratar:

caspa. dermatitis seborreica. eczema. psoriasis. y otros desórdenes de la piel.

e. Jabón de coche.

Se denomina jabón de coche en Guatemala y parte de Centroamérica a un jabón de fabricación artesanal en cuya preparación se utiliza la grasa del cerdo junto a ceniza de leña. La mezcla de la grasa saponificada con la ceniza produce un jabón muy eficaz con características muy apreciadas para el cuidado del cabello. También sirve para el cuerpo con ronchas, y los hongos de los pies.

f. Jabón Para afeitar.

Un jabón de afeitar es un jabón diseñado especialmente para afeitar la barba o el vello

corporal; se usa en conjunto con una brocha para generar espuma. La espuma que sale

del jabón alcanza una densidad cremosa que lubrica la piel durante el afeitado para

mejorar el deslizamiento de la navaja o maquinilla protegiéndola de cortes e irritación.

Aunque hoy en día las espumas y geles en bote le han quitado su lugar al jabón de afeitar,

éste sigue siendo usado por muchos hombres entusiastas de un buen afeitado.

Generalmente, hay dos tipos de jabones diseñados para afeitar: suaves y duros. Los

jabones suaves son más baratos y se convierten fácilmente en espuma, por lo que duran

menos tiempo. Los jabones duros, en cambio, suelen ser más caros pero por lo general de

mayor calidad y durarán más tiempo

Ingredientes:

Al contrario que con la fabricación de geles y espumas enlatados, la fabricación de

jabones de afeitar clásicos involucra menos procesos industriales y suelen contener más

ingredientes naturales.5 Los ingredientes más comunes son hidróxido de potasio y

de sodio. La mayoría de ellos contiene además sebo para proporcionar lubricación eficaz.

Otros ingredientes comunes suelen ser el aceite de coco, aceite de oliva, etc.

g. Jabón de Alepo.

Fabricado en Alepo, Siria, utilizando extractos de laurel y aceite de oliva.

9.3 Acción detergente

Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la

estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otrahidrosoluble.

El componente liposoluble hace que el jabón «moje» la grasa disolviéndola y el componente

hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.

Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El

jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua.

Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de ésta, con lo que

favorece su penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos

hidrofóbicos del jabón se disuelven unos en otros; mientras que los grupos hidrofílicos se

orientan hacia el agua generando un coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas

convenientemente orientadas. Como las micelas coloidales están cargadas y se repelen

mutuamente, presentan una gran estabilidad.

9.4 MÉTODOS DE OBTENCIÓN DEL JABON

En esencia el proceso de obtención del jabón, sea industrial o artesano, consta de tres fases:

saponificación, sangrado y moldeado.

Saponificación: se hierve la grasa en grandes calderas, se añade lentamente soda

cáustica (NaOH) y se agita continuamente la mezcla hasta que comienza a ponerse pastosa.

La reacción que ha tenido lugar recibe el nombre de saponificación y los productos son el

jabón y la lejía residual que contiene glicerina: grasa + soda cáustica → jabón +glicerina.

Sangrado: el jabón obtenido se deposita en la superficie en forma de gránulos. Para que cuaje

de una manera completa se le añade sal común (NaCl). Esta operación recibe el nombre de

sangrado o salado; con ella se consigue la separación total del jabón (que flotará sobre la

disolución de glicerina), de la soda cáustica (que no ha reaccionado) y de agua.

Moldeado: ya habiendo realizado el sangrado, el jabón se pasa a otro recipiente o vasija

donde se le pueden añadir perfumes, colorantes, productos medicinales, etc. Entonces,

todavía caliente, se vierte en moldes, se deja enfriar y se corta en pedazos.

El jabón líquido está constituido principalmente por oleato de potasio, preparado por

la saponificación del ácido oleico conhidróxido de potasio. También es muy usado (por ser

más económico), el estearato de sodio o palmilato de sodio, análogo al anterior, usando ácido

estearílico, esteárico o palmítico e hidróxido sódico, respectivamente.

En la actualidad hay dos métodos de obtención del jabón, ambos basados en

la saponificación.

Primer método

En el primer método se produce la saponificación directamente sobre la grasa, se hace

reaccionar el álcali con la grasa, y se obtiene el jabón y glicerina. Este método tiene como

desventaja que es más difícil la separación de la glicerina y el jabón.

Segundo método

En este método primero se produce la ruptura química de la grasa, y se obtiene la glicerina y

los ácidos grasos; éstos se separan antes. Luego se produce la sal del ácido graso y los

alcalinos.

Variantes[

También se le suele agregar colorantes, cargas (para abaratar el costo), glicerina, etc.

Farmacéutica

En farmacéutica se puede utilizar amoníaco u otro alcalino, o un óxido metálico, sobre aceites,

grasas o resinas, y se mezcla a veces con otras sustancias que no producen saponificación.

Fabricación industrial

Las materias primas se mezclan con agua hasta que forman una pasta. Después se realiza la

atomización, que consiste en transformar la pasta en polvo:

La pasta pasa por un tubo a presión y entra en una gran torre, donde es "rociada" con aire

caliente a contracorriente.

El aire evapora el agua de la pasta y se forma el polvo (es más o menos fino según la

presión con la que ha salido del tubo y el diámetro de los orificios del "rociador").

Algunos de los ingredientes, que no pueden resistir la temperatura del aire caliente o la

humedad, se añaden al polvo obtenido después de la atomización.

A continuación, el polvo se revuelve en un tambor giratorio.

Finalmente, pasa por un cedazo que separa las partículas demasiado finas o gruesas,

esto hace un contraste en los diferentes tipos de jabones que podemos encontrar en los

mercados.

Detergentes sintéticos

Otra tecnología que se desarrolló para resolver los problemas de los jabones consistió en crear un detergente sintético nuevo. Las moléculas de los detergentes sintéticos se parecen lo suficiente a las de los jabones como parar tener la misma acción limpiadora, pero son lo bastante diferentes como para resistir los efectos de los ácidos y las aguas duras. Las materias primas para la fabricación de jabón escaseaban y eran costosas durante la segunda guerra mundial y el periodo de la pos guerra, por lo que la industria de los detergentes sintéticos se desarrolló rápidamente en esos años.

DETERGENTES ABS: NO BIODEGRADABLES

En unos cuantos años aparecieron en el mercado detergentes sinteticos de bajo costo, elaborados a partir de productos del petróleo. Los alquilbencenosulfonatos(ABS) se fabricaban con propileno(CH2=CHCH3), que es un alqueno y benceno, un hidrocarburo aromático. Otro de los reactivos es el ácido sulfúrico y el ácido sulfunico resultante (RSO3H) se neutraliza con una base, por lo regular carbonato de sodio, para dar el producto final.

DETERGENTES LAS: BIODEGRADABLES

Los detergentes biodegradables (llamadas alquilsulfonatos Las, por sus siglas en ingles9 tienen cadenas lineales de atomos de carbono. Los microorganismos pueden descomponer las moléculas LAS produciendo enzimas que degradan la molécula separando dos átomos de carbono a la vez. La cadena ramificada de las moléculas de ABS bloquea esta acción enzimática, lo que impide su degradación. Es así como la tecnología resolvió el problema de los ríos espumosos.

La acción limpiadora de los detergentes sintéticos es muy similar al de los jabones, solo que los primeros funcionan mejor en soluciones acidas y en aguas duras. Sus sales de calcio y magnesio y a diferencia de las del jabón, son solubles y no se separan de la solución, incluso en aguas extremadamente duras. Así la acción limpiadora de un detergente sintético casi no sufre menoscabo por la dureza del agua.

http://books.google.com.pe/books?id=ZM-qMxtLABUC&pg=PA487&dq=detergentes&hl=es-419&sa=X&ei=HJpfVP_pJomlNoT1gbAK&ved=0CCQQ6AEwAA#v=onepage&q&f=true