detalles experimentales y tablas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICASE.A.P DE GENETICA Y BIOTECNOLOGIA

Curso : Laboratorio de Fisicoquimica

Práctica : N°1 Gases

Grupo :

Hora : 10:00-12:00

Profesor :

Fecha de entrega : 23 de Abril del 2015

Integrantes :

Gases Laboratorio de Fisicoquímica

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE GASES POR EL METODO DE VICTOR MEYER

Primero, se procede a instalar el equipo

Método de Víctor Meyer

Se procede a llenar el vaso con agua de caño hasta 2/3 de su volumen y se lleva el agua a ebullición durante 10 min aprox. y se abre la llave de la bureta para que iguale su nivel con la pera

Mientras se calienta el agua, se pesa en una balanza analítica una ampolla. Luego dicha a dicha ampolla se le introduce cloroformo, para este propósito se lleva la ampolla al mechero y luego se sumerge la parte del capilar en un baño de cloroformo, este proceso hará posible que el cloroformo entre en la ampolla a través del capilar, y se repite el proceso

Una vez que se llena la ampolla con una cantidad considerable de cloroformo se procede a pesar la muestra en la balanza analítica. Con el dato del peso de la ampolla con cloroformo y el de la ampolla se puede hallar el peso del cloroformo. Luego se procede a sellar el capilar para que el cloroformo no se evapore.

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A la izquierda se aprecia la pesada de la ampolla; a la derecha, la pesada de la ampolla con cloroformo

Se procede a colocar la ampolla dentro de tubo de vaporización y se coloca inmediatamente el tapón. A medida que baja el nivel de agua en la bureta también se desciende la pera, hasta que el nivel de agua deje de bajar

Igualando en nivel de agua de la bureta con la pera

Luego se cierra la llave de la bureta y se espera unos minutos para después tomar la temperatura de agua en la pera, y el volumen desplazado.

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2.- RELACION DE CAPACIDADES CALORÍFICAS (CP Y CV) POR EL MÉTODO DECLEMENT Y DESORMES.

Primero, se procede a instalar el equipo.

Método de Clement y Desormes

Luego se procede a suministrar aire al equipo de manera que haya una diferencia de niveles de agua en el manómetro. Como se observa en la figura, existe un orificio abierto (B) que para fines del presente experimento se tapa con la ayuda de la yema del dedo.

Una vez que se consigue la diferencia de nivel requerido, se obstruye (con los dedos) el tubo conectado al inflador para no dejar salir aire del sistema y así no variar el nivel de agua. Si llegado a este punto la diferencia de nivel de agua no es la requerida se procederá a soltar un poco el aire (si se ha excedido en la diferencia) desobstruyendo el tubo conectado al inflador o bombear más aire con ayuda del inflador (si la diferencia es menor de la esperada)

Una vez que se encuentra la diferencia de nivel de agua requerida que en el caso de la primera medida es 15cm se procede a medirla, dicha medida se denomina: h1

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Medición de la diferencia de niveles en el manómetro “h1”

Para obtener la medida h2, se deberá retirar la yema del dedo del orificio (B) para que salga el aire, esto ocasiona que el agua tienda a su estado original, en el momento que ambos extremos se crucen, se vuelve a tapar el orificio (B).

Se observa que los niveles vuelven a tener un nivel de separación menor que el inicial, pero que pasado los segundos se van alejando un poco hasta llegar a una altura que se procede a medir, esta ser la medida h2.

Medición de la diferencia de niveles en el manómetro “h2”

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TABULACION DE DATOS

Tabla 1: Condiciones Ambientales

Presión (mmHg) Temperatura ( C) HR %756 23 93

a) Densidad de Gases

Tabla 2: Datos experimentales obtenidos por el método de Víctor Meyer

T C del agua en la pera 25ΔVolumen en la bureta (ml) 14.1

Tabla 3: Datos Teóricos

Presión de vapor de H 2O (mmHg) 23.756

T C (K) CHCl3 536.6PC (atm) CHCl3 54.20

Tabla 4: Resultados

P’ (Presion barometrica corrreguida)

R’ (constant corregida)

Densidad teórica del CHCl3 (CN)

Densidad experimental CHCl3 (CN)

Tabla 5: Error Experimental

Error %

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b) Capacidad Calorífica

Tabla 3: Datos experimentales obtenidos por el método de Clement y Desormes

h1 (cm )= 15 h1 (cm )= 20 h1 (cm )= 30

h2 2.5 4.1 6.3

h2 2.9 4.5 6.0

h2 2.5 4.7 5.9

h2 2.8 4.4 5.8

h2 (promedio) 2.7 4.4 6.0

Tabla 4: Datos Teóricos

γ (aire ) 1.4

Cp (aire) 6.93

Cv (aire) 4.95

Tabla 5: Resultados obtenidos por el método de Clement y Desormes

γ promedio (aire )

Cp (aire)

Cv (aire)

Tabla 6: Error Experimental

Error % CpError % Cv

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