DESARROLLO EXPERIMENTAL

Material y Equipo

Conexiones eléctricas, con puntas de caimán.

1 foco con base de 40 watts-125V

1 Multímetro digital 2 cristalizadores

A vasos de precipitado de 250 ml

2 electrodos de acero inoxidable

2 barras de grafito 1 cápsula de porcelana

1 mechero bunsen 1 tripe con malla de asbesto

1 fuente CD. 1 fuente CA

Sustancias y soluciones

Agua Destilada Ácido sulfúrico al

98% y en solución al 10%

Acido acético glacial y en solución al

10% Alcohol etílico y en

solución al 10% Nitrato de potasio

Sacarosa en solución al 10%

Fenolftaleína Sulfato de sodio al

10%

CONCLUSIONES

En base a la experimentación y a los resultados obtenidos en la presente práctica podemos concluir lo siguiente:

Los objetivos planteados al comienzo de la sesión fueron cumplidos satisfactoriamente ya que se comprendió el concepto de la electrólisis que es un fenómeno donde se lleva a cabo una reacción electroquímica a través de celdas electroquímicas y un electrolito.

Se conocieron los elementos de un sistema electrolítico así como su funcionamiento y estructura.

Se clasificaron las sustancias como conductoras o no conductoras en corriente alterna.

Se analizó el fenómeno del paso de corriente en una sal fundida y su falta de conductividad en su estado sólido.

Tomando en cuenta los resultados experimentales se puede justificar que el agua destilada (no electrolito) no actúa como electrolito ya que no conduce corriente eléctrica por la ausencia de iones en cambio el agua potable (electrolito) puede contener iones de calcio los cuales favorecen la reacción electroquímica y por ende que se lleve a cabo una transferencia de electrones.

El alcohol etílico (solución y diluido), sacarosa (solución) y el ácido acético glacial no son electrolitos por el tipo de enlace que tienen. (no son electrolitos)

El ácido acético glacial en solución al 10% si conduce electricidad y es un electrolito fuerte porque esta combinado con el agua, entonces existe una reacción química entre los mismos además que el agua es un solvente polar y promueve la transferencia de electrones al igual que el Ácido sulfúrico al 3%.

El sulfato de sodio es un conductor fuerte por la acción de la sal con el sulfato.

El nitrato de potasio en estado sólido no conduce electricidad por sus enlaces ionicos, mientras que la sal fundida si conduce por que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por eso funciona.

Cortés Álvarez Dulce Karina

a) Clasificación de Electrolitos (fuertes y

débiles) y No electrolitos

sistema electroquimicoque permite probar la continuidad electrica

IDENTIFICAR el contenido en cada vaso

con etiquetas

b) Identificar el mecanismo de

conduccipon electrica en la soln acuoda de

Sulfato de Sodio con CD

C) conducción a traves de una sal fundida

Con cristales de Nitrato de sodio. verificar si

existe o no corriente.