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demanda quimica de oxigeno para ingenieros sanitarios y ambientales,curso de calidad de guasTRANSCRIPT
DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGENO - DBO
CANTIDAD DE O2 REQUERIDA POR LAS BACTERIAS PARA ESTABILIZAR LA MATERIA ORGANICA EN CONDICIONES AEROBIAS.
REPRESENTACION CLASICA
SUSTRATO + BACTERIAS + O2 + FACTORES DE CRECIMIENTO
CO2 + H2O + BACTERIAS + ENERGIA
ANALISIS BIOQUIMICO
LA DBO DETERMINA LA CANTIDAD DE OXIGENO REQUERIDA POR LA BIOTA DEL SISTEMA PARA OXIDAR COMPLETAMENTE LA MATERIA ORGANICA BIOLOGICAMENTE DEGRADABLE.
O SEA EL O2 CONSUMIDO POR:
a) LAS BACTERIAS
b) LOS CONSUMIDORES ( PROTOZOARIOS)
c) PROCESOS DE AUTODESTRUCCION
UTILIZACION SECUENCIAL DE OXIGENO POR BACTERIAS Y PROTOZOARIOS
O x íg e n o
F a c to re s d e c re c im ie n to E n e rg ía
H O2
C O 2C o m p u e s to s O rg á n ic o s
O tro s P ro d u c to s
B a c te ria s
B io m a sam u e rta
A u to d e s tru c c ió n
O x íg e n o
P ro to z o a rio s
E n e rg ía
H O2
O tro s P ro d u c to s
E n e rg ía
H O2
O tro s P ro d u c to s
B A C T E R I A S
P R O T O Z O A R I O S
C O 2
C O 2
OXIDACION MATERIA ORGANICA NITROGENADA
NH3 + 3/2 O2 HNO2 + H2O
HNO2 + 1/2 O2 HNO3
BAJA VELOCIDAD DE REACCION
TASA REPRODUCTIVA BAJA
NITROSOMAS
NITROBACTERIAS
NITRIFICACION
Curva de la DBO AR Industrial
5 d í a sF A S E 1 2 3 T I E M P O ( d í a s )
( N i t r i f i c a c i ó n )
E T A P A 2E T A P A 1
( C a r b o n a c e a )
CO
NS
UM
O D
E O
XÍG
EN
O (
mg/
l)(D
BO
)
Etapas de la DBO
5 d ía sL 1 2 3
L. Aclimatación1. Oxidación de
C exógeno2. Zona endógena (Oxidación de C exógeno)3. Actividades predadoras de los protozoarios
NATURALEZA DE LA REACCION DE LA DBO
LEY MONOMOLECULAR CINETICA 1er ORDEN
MO PRODUCTOS OXIDADOS
DBO PRODUCTOS OXIDADOS
dLt / dt = - K’ Lt Lt = Demanda remanente en el agua a t
Integrando : t
ln Lt = - K’ t
o
ln Lt/Lo = e-K’t = 10 -Kt
Lo = DBO a t =0
K= K’/ 2,303
Lt = (10-KT) Lo ó Lt = e-K’t Lo O sea la DBO remanente a cualquier tiempo t
Y = DBO ejercida o removida
Y = Lo - Lt
Y= Lo - Lo e-K’t = Lo(1- e-K’t ) ó
Y= Lo - Lo 10-Kt = Lo(1- 10-K’t )
M a te ria O rg á n ic a O x id a d a
M a te ria O rg á n ic aR e m a n e n te d c
d t = K `c
T ie m p o (d ía s)
Mat
eria
Org
ánic
a
L
CAMBIOS EN LA CONCENTRACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA DURANTE LA OXIDACIÓN BIOLÓGICA
DBO REACCION DE 2o ORDEN CINETICODBO PERIODO DE LATENCIA
NO EXPLICA
CINETICA DE FASE DE CRECIMIENTO
1er ORDEN LIMITADO
DBO REACCION BIOQUIMICA CATALIZADA POR ENZIMAS.
S + E ES E +P
S= SUSTRATO
E=ENZIMA
ES= COMPLEJO ACTIVADO S-E
P= PRODUCTOS FINALES OXIDADOS
K1, K2, K3 = CONSTANTES DE REACCION
K1
K2
K3
ENZIMAS SON SINTETIZADAS POR LAS BACTERIAS
[ E ] Directamente [BACTERIAS]
proporcional
BIOQUIMICO
d [ES]/dt = -dS /dt = -dE/dt = K[S]n [E]m
K=K1/K2
INGENIERIA SANITARIA
SUSTRATO ORGANICO + BACTERIAS
PRODUCTOS OXIDADOS + BACTERIAS + B
B = CANTIDAD DE MATERIAL CELULAR FORMADO
-d[DBO]/dt = K [DBO]n [BACT]m
O2
SI n = m= 1
TIEMPO CONCENTRACION VELOCIDAD
ESPERADA
AL COMIENZO [DBO]alta BAJA (inicial)
[BACT]baja
A t [DBO] disminuye MAXIMA[BACT]aumenta
t DESPUES [DBO]baja BAJA (final)
[BACT]baja
EXPRESION CINETICA
Y= L - (b+L)/ [b/L(emt +1] DE 2do ORDEN
Y= L - (b+L)/ [ b/L (emt )+1]
Y = DBO al tiempo t
b= B (conc. de bacterias inic.)/ K2K3
m= K1K2K3
L = DBO última = Sustancias orgánicas Totales
ESTA ECUACION POSEE LAS SIGUIENTES PROPIEDADES GEOMETRICAS :
a) Para t = 0, Y= 0
b) Para t Y L
c) Para Y= (L-b)/ 2. tiene un punto de inflexión
d) El t de inflexión está dado por :
1/[K(L+B)] ln L/b donde K = K1K2K3
LA DBO POR SER EL RESULTADO DE UNA SERIE DE REACCIONES BIOQUIMICAS DEPENDE:
pH 6.5 - 8.5 UNIDADES
NUTRIENTES Para la vida y crecimiento bacteriano
DBO5 : N : P 100 5 1
B a ja v e lo c id a d in ic ia l d e b id o a lab a ja c o n c e n tra c ió n d e b a c te r ia s
Ve lo c id a d m á x im a
B a ja v e lo c id a d d e b id oa la b a ja c o n c e n tra c ió nd e su s tra to
D B O U LT IM A (L )
DB
O (
mg/
l) (
y)
Curva Generalizada de la Reacción de la DBO
Va lo re s d e “ b ”
D e c re c ie n te s
T ie m p o
DB
O (
y)
(L )
Efectos de la Concentración Decreciente de Semilla Sobre la Duración de la Fase de Latencia
DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGENO
ES ENTONCES LA CANTIDAD EN (mg /l) DE OXIGENO NECESARIO A UNA POBLACION HETEROGENEA DE MICROORGANISMOS PARA OXIDAR TOTALMENTE O PARCIALMENTE, LAS SUSTANCIAS ORGANICAS DISUELTAS EN LAS AGUAS CONTAMINADAS, A UNA TEMPERATURA DE 20oC Y DESPUES DE 5 o 20 DIAS DE REACCION.
DBO5 MIDE LA CANTIDAD DE OXIGENO UTILIZADO PARA DESTRUIR SUSTRATOS CARBONACEOS. 70% OXIGENO TEORICO REQUERIDO.
DBO20 MIDE CONSUMO CARBONACEO + CONSUMO DEBIDO A LA OXIDACION N-NH3 90% OXIGENO TEORICO REQUERIDO
DEMANDAS DE OXÍGENO y ODVerano
0
20
40
60
80
100
120
140
160
Inic
io d
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Urb
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Ant
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0
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Punto
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xíg
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(m
g/L
)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
OD
(m
g O
2/L
)
DQO DBO OD
DEMANDAS DE OXÍGENO y O.D.
Verano
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
Montañitas Cousaca Antes Chocho Despues Chocho Desembocadura
De
ma
nd
as
de
ox
íge
no
(m
g/L
)
2
3
4
5
6
7
8
9
Ox
íge
no
dis
ue
lto
(m
g/L
)
DQO DBO OD
DBO5 VERTIDA POR LAS INDUSTRIAS A LA CUENCA DEL RIO CAUCA EN EL AÑO 2000 (Adaptado de CVC, 2000)
Curtiembres 1,83 Ton/día
4%
Otras Industrias 2,29 Ton/día
5%
Licoreras 0,79 Ton/día
2%
Alimentos y Bebidas
20,06 Ton/dia47%
Quimicas 3,04 Ton/dia
7%
Ingenios 9,36 Ton/día
21%
Papeleras 6,27 Ton/día
14%
RELACION ENTRE DBO5 Y DQO
DBO5 /DQO = FRACCION DE MO OXIDABLE QUIMICAMENTE QUE PUEDE SER DEGRADADA BIOLOGICAMENTE.
DBO5 /DBO20 = IDEA SOBRE SUSTANCIAS ORGANICAS VELOZMENTE BIODEGRADABLES.
RELACIONES ENTRE DBO5, DQO Y COT
O2 / C = 32/12 =2.66
LIMITES DE LA RAZON O2 / C
RESISTENCIA CH4 +2O2 CO2 +2H2O
A LA DEGRADACION
BIOLOGICA Y QUIMICA 2O2 / C = 64 / 12 = 5.33
O 5.33
VALORES > 5.33 SUSTANCIAS INORGANICAS
AGUAS RESIDUALES MUNICIPALES : DBO5 /COT
MOHLMAN Y EDWARS (1931) 1.35 - 2.62
WURHMAN (1964) 1.87
BLACKMORE Y VOSHEL 1.31 - 1.63
FORD:
DBO5 /COT = O2/C = 32/12 (0.90)(0.77) = 1.85
DBO5 = 77% DBOu
DBOu
90% DthO
CORRELACIÓN ENTRE LOS PARÁMETROS DEL OXÍGENO Y LOS PARÁMETROS DEL CARBONO
CA
RB
ON
OO
RG
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ICO
TE
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CA
RB
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TAL
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AB
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. 20
DÍA
S
DE
MA
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AB
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. 5 D
ÍAS
T h .C OC O T
D O T hD O T
D Q O
D B O 2 0 D B O 5
N itrificac ión
100
%
75
50
25 20
40
60
80
100
%
C a rb o no O rg á n ic oC o nc e ntra c ió n
De m a nd a d e O xíg e no
CONSTANTE DE REACCION – K
K: CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCION
K= 0.10d-1 a 20 oC
AGUAS RESIDUALES K
INDUSTRIALES Y DOMESTICAS 0.05 - 0.3d-1
AGUAS RESIDUALES DOMESTICAS 0.17 d-1
DEPENDENCIA DE LA TEMPERATURA
KT = K20 O (T-20)
RELACION VAN’T HOFF - ARRHENIUS
O= 1.135 ( T 4-20oC)
O= 1.056 ( T 20-30oC)
EN GENERAL:
O = 1.046
METODO DE LOS MINIMOS CUADRADOS
Este método aplicado a la prueba de DBO para el cálculo de K se reduce a la ecuación :
dY/dt = K’ ( L -Yn)
K’ y L incógnitas
dY/dt = m de la curva ajustada para K’ y L
R = Diferencia de error entre los valores
experimentales y ajustados.
R = K’(L-Y) - dY/dt
sí dY/ dt = Y’
R= K’L- K’Y -Y’
Sí a= K’L y -b = K’
R = a + bY - Y’
Como se desea tener un mínimo de error:
/a R2 = 2R R/a = 0
/b R2 = 2R R/b = 0 De donde se obtienen las siguientes ecuaciones:
na + b Y - Y’ = 0
a Y + b Y2 - YY’ = 0 Donde : n = número de datos
K’ = - b (base e ) L = -a/b
EJERCICIO
• A partir de los siguientes datos calcule el valor de la constante k’, y la demanda última, utilizando el método de los mínimos cuadrados.
TIEMPO (Días)
DBO (mg/l)
0 0
1 1700
2 2550
3 3000
4 3360
5 3650
6 3870
7 4040
y y2 y ´ yy´
1700 2890000 1275 2167500
2550 6502500 650 1657500
3000 9000000 405 1215000
3360 11289600 325 1092000
3650 13322500 255 930750
3870 14976900 195 754650
4040 16321600
18130 74303100 3105 7817400 SUMA
6 a + b (18130) – 3105 = 0
18130 a + b (74303100) – 7817400 = 0
Resolviendo las ecuaciones se obtiene:
a = 759.23 b = 0.08
de donde:
k = - b k = 0.08 d-1 (base e)
y
L = - b/ a = 759.23 / 0.08
L = 9490.3 mg/l
08.0
23.759
a
b
METODO DE THOMAS O GRAFICO
H.A THOMAS 1950
PARTE DE LA SIMILITUD DE LAS ECUACIONES :
1- e-K1t = K1t [ 1- K1t /2 + (K1t)2/6+ (K1t)3/24 +.....]
K1t [ 1+ K1t /6]-3 = K1t [ 1- K1t /2 + (K1t)2/6+ (K1t)3/24 +.....]
Como Y = Lo (1 - e-K1t )
Y =Lo K1t [ 1+ K1t /6]-3
Esta ecuación luego de unos ajustes matemáticos para linealizarla, se puede representar como una recta de la forma
Y= A + BX entonces:
[ t/Y]1/3 = (K1Lo)-1/3 + [ K12/3 / 6Lo 1/3]t
Si medimos la DBO remanente en los días t la gráfica (t /Y) Vs ( t ) nos da:
(K1Lo)-1/3 = Intercepto
[ K12/3 / 6Lo 1/3] = Pendiente
Luego podemos calcular K1 y Lo :
K1 = 6 b/a
Lo = 1/ K1a3
Donde: a= Intercepto de la recta
b= Pendiente de la recta
[t /Y] 1/3
b= [K1 2/3/ 6Lo1/3]
a= (K1Lo)-1/3
K1 = 6 b / a (base e)
K1 = 2.61 b/a (base 10)
Lo = 1/ K1a3
Lo = 1/2.3 K1a3
t (Días)
DEMANDA BENTICA
MO compleja
Proteinas
Aceites Ácidos CH4
Orgánicos
Carbohidratos CO2
BACTERIASFORMADORASDE ACIDO
BACTERIAS
FORMADOR ASDE CH4