Universidad de San Carlos de GuatemalaFacultad de IngenieraEscuela de Cienciasrea de Qumica GeneralLaboratorio de Qumica General 1

Prctica No. 4Enlace Inico o Covalente

Nombre: Heidy Lisseth Mendoza Cardona Carn:201503811

Nombre del instructor: Eddy PayesSeccin de Laboratorio:F

Fecha de realizacin:17/9/15Fecha de entrega:1/10/15

1. RESUMENEn la prctica nmero cuatro del laboratorio de qumica general se ejecut con el fin de realizar mediciones de conductividad a distintas soluciones, comprender la relacin de la conductividad de una sustancia con el tipo de enlace que este presenta y as mismo poder clasificar las sustancias de a la caracterstica de su enlace.Los reactivos utilizados fueron Ioduro de potasio (Kl), Cloruro de potasio (KCl), Sacarosa (C12H22O11), Nitrato de Potasio (KNO3) y Sulfato de cobre ((CuSO4)5H2O).Como todos los compuestos se encontraban en estado slido se procedi a disolverlos con agua desmineralizada. Las mediciones de conductividad elctrica se realizaron con un potencimetro y para saber qu tipo de enlace presentaba la sustancia se utiliz un mtodo de evaluacin de conductividad, el cual consista en un circuito con una bombilla. Si la bombilla encenda la sustancia era conductora (inica) y si fuera al contrario, si la bombilla no encenda, significaba que la sustancia era aislante (covalente).Se determinaron cuatro enlaces inicos y uno covalente.Luego se realiz el tratamiento estadstico de los datos para comprenderlos mejor, sacando su anlisis de error con tablas y grficas que muestran la relacin entre el tipo de enlace y la conductividad. Tambin se define la influencia de la temperatura en este tipo de mediciones.Se lleg a estos resultados con temperatura de 25 C y presin atmosfrica de 0.8 atm.

2. RESULTADOSTabla 1: Conductividad y anlisis de error SUSTANCIACONDUCTIVIDAD S/mMedia Aritmtica Incerteza de potencimetro DESVIACIN ESTANDARCOEFICIENTE DE VARIACIN

Kl0.8500.8540.8530.8520.52.12E-30.2488%

23.9C23.6C23.6C

KCl0.980.9830.9810.9810.51.58E-30.161%

25.0C24.6C24.3C

C12H22O110.014E-33E-35.66E-30.53.78E-366.78%

24.9C24.8C25.60C

KNO30.8320.8310.8330.8320.51E-31.20%

24.3C24.3C24.3C

(CUSO4)5H2O0.6690.6670.6620.6660.53.61E-30.54%

24.5C24.6C24.5C

Fuente: Datos CalculadosGrfica 1

Enlace Inico

Enlace Covalente

Tabla 3: Electronegatividad COMPUESTOELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 1ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 2ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 3ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 4ELECTRONEGATIVIDAD COMPUESTOTIPO DE ENLACE

Kl2.660.821.84Inico

KCl3.160.822.34Inico

C12H22O1137.8446.230.6-38.96Covalente

KNO310.323.040.826.46Inico

(CuSO4)5H2O30.96212.581.905.48Inico

Fuente: Datos Calculados

3. INTERPRETACIN DE RESULTADOSEl Ioduro de potasio, cloruro de potasio, nitrato de potasio y sulfato de cobre forman enlaces inicos, al exceder el lmite de 1.8 de electronegatividad, por lo tanto, por ser soluciones de sustancias inicas conducen la electricidad y cumplen la ley de ohm. Esto se debe a que al disolverse en agua se separa los iones positivos (cationes) de los negativos (aniones) y quedan relativamente libres en la solucin y son atrados por los ctodos de signo contrario. En la sacarosa mientras ms larga sea la cadena de carbono, tiene ms caractersticas orgnicas que inicas, al ser su electronegatividad menor a 1.8 nos muestra un enlace covalente. Los enlaces covalentes son aislantes, esto es electronegatividad y poca capacidad de conducir la electricidad, los electrones estn retenidos no pueden fluir, los electrones estn muy localizados por eso es que la sacarosa no conduce la electricidad.Se logr comprobar los datos obtenido con el circuito elctrico ya que los compuestos que formaron enlaces inicos condujeron la electricidad encendiendo as la luz del circuito, mientras que la sacarosa el nico enlace covalente no pas la prueba evidenciando su funcin como aislador. En el error por precisin, la mayora se obtuvieron resultados exitosos debido a que los porcentajes resultantes son menores que el 10%. Excepto en la sacarosa esto debido a que la desviacin estndar es 0 o muy prxima a este valor, el coeficiente de variacin pierde significado, ya que el valor es muy grande y no es debido a la dispersin de datos.Se determin que la temperatura tiene gran influencia en las mediciones ya que en efecto, la resistividad de un conductor crece a medida que lo hace la temperatura, ya que los tomos aumentan la amplitud de su vibracin en torno a sus posiciones de equilibrio; con lo cual, obstaculiza el movimiento de la gran cantidad de electrones libres que posee el material.

4. CONCLUSIONES

Los enlaces inicos conductores y los enlaces covalentes son aislantes. Ningn soluto conduce la corriente elctrica, excepto al momento de estar en estado lquido. Los datos de conductividad elctrica son confiables ya que no presentan un porcentaje alto de desviacin. La temperatura es un factor importante ya que no todas las medidas de conductividad se hicieron en la misma temperatura y eso influye en la variacin de los resultados. Ningn soluto conduce la corriente elctrica, excepto al momento de estar en estado lquido.

5. APNDICEPROCEDIMIENTO:1. Se limpi el rea de trabajo. 2. Se anot el nombre de la sustancia. 3. Se tar un beacker de 100 ml. Se tom con una esptula la cantidad de gramos que se indicada de KCl.4. Se coloc en el beacker. Se agregaron 30 ml de agua desmineralizada. Y se disolvi con la varilla de agitacin.5. Se verti en el baln aforado de 100 ml cuidadosamente. 6. Se agregaron nuevamente 20 ml de agua desmineralizada al beacker, se agit suavemente y verti al baln aforado. Se realiz esto nuevamente con otros 15 ml de agua desmineralizada. Y por ltimo con otros 10 ml de agua desmineralizada. Se evit sobrepasar la marca del aforo.7. Para finalizar la preparacin de la solucin se agreg agua desmineralizada utilizando la pizeta hasta la marca de aforo. Se tap y agit. 8. Antes de cada medida se lav cuidadosamente el electrodo del potencimetro. 9. Se tom 50 ml de agua desmineralizada en un frasco ambar. Este se utiliz para colocar el electrodo cuando no lo estaba en uso. 10. Se tomaron 30 ml de solucin y se colocaron en un beacker de 50 ml 11. Se quit el capuchn que protege el electrodo del potencimetro. Se lav utilizando la pizeta con agua desmineralizada y se recogi en un beacker de 250 ml, el agua de lavado.12. Se midi la conductividad de los 30 ml de solucin sin soltar el electrodo. 13. Se anot la medida de la temperatura, que indica el potencimetro. 14. Se lav el electrodo. 15. Se tomaron nuevamente 30 ml de solucin y se repiti el procedimiento del paso 10 al 14. 16. Se realiz el paso 15 una vez ms, para tener tres mediciones de conductividad de la solucin. 17. Se arm el circuito y se observ las reacciones que tena.

MUESTRA DE CLCULOMEDIA ARITMTICA La determinacin del Valor Promedio se dar mediante la relacin de la sumatoria de los datos obtenidos entre la cantidad de datos establecidos, dando como resultado la siguiente ecuacin:Ecuacin 1

Dnde: = Media Aritmtica = Sumatoria de datos = Cantidad de datosEjemplo: Se tienen los valores de la conductividad del yoduro de potasio en las 3 corridas, utilizando el potencimetro, se determin la media aritmtica.X1 = 8.50 X2 = 8.54 X3 = 8.53 N = 3

Nota: De la misma forma se emple la ecuacin de la media para las mediciones restantes.CONVERSIN DE UNIDAD mS/m a S/mEcuacin 2:

Ejemplo: Se tiene la media del yoduro de potasio en mS/cm y se realiz la conversin a sistema internacional.

DESVIACIN ESTNDARLa determinacin de la Desviacin Estndar se dar mediante el promedio o variacin esperada con respecto al Valor Promedio, dando como resultado la siguiente ecuacin:Ecuacin 3:

Dnde: = Desviacin Estndar = Sumatoria de las diferencias entre el valor promedio y los datos experimentales al cuadrado = Cantidad de datos menos 1 Ejemplo: Se tienen los valores de la conductividad del yoduro de potasio en las 3 corridas, utilizando el potencimetro, y la media, se determin la Desviacin Estndar. X1 =0.850 S/mX2 = 0.854 S/mX3 = 0.853 S/mN- 1 = 2

= 2.12E-03Nota: De la misma forma se emple la ecuacin de la Desviacin Estndar para las mediciones restantes.Coeficiente de VariacinLa determinacin del Coeficiente de variacin se dar mediante la relacin entre el tamao de la media y la variabilidad de la variable, dando como resultado la siguiente ecuacin, expresando el resultado como porcentaje y tomndolo como exitoso al resultar un valor menor que el 10%.Ecuacin 4

Dnde: = Coeficiente de variacin = Desviacin estndar = Valor promedio100 = ConstanteEjemplo: Se tienen los valores de la Desviacin estndar y la media, se determin el coeficiente de variacin. = 2.12E-3 siemens/m

Los resultados son exitosos, debido a que el porcentaje resultante ha sido menor que 10%.Nota: De la misma forma se emple la ecuacin del Coeficiente de variacin para las mediciones restantes.ElectronegatividadLa determinacin de la electronegatividad se da mediante el valor absoluto de la diferencia de las electronegatividades de los elementos, obteniendo como resultado la siguiente ecuacin.

Dnde:E = electronegatividad del compuestoE1 = electronegatividad del elemento 1E2 = electronegatividad del elemento 2

Ejemplo:Se tiene la electronegatividad del Iodo y el Potasio, 2.66 y 0.86 respectivamente. Encontrar la electronegatividad del cido clorhdrico.

E = 2.66 0.86E = 1.8Nota: De la misma manera se realizaron las mediciones restantes.

ANLISIS DE ERRORTabla 1: Conductividad y anlisis de error SUSTANCIACONDUCTIVIDAD S/mMedia Aritmtica Incerteza de potencimetro DESVIACIN ESTANDARCOEFICIENTE DE VARIACIN

Kl0.8500.8540.8530.8520.52.12E-30.2488%

23.9C23.6C23.6C

KCl0.980.9830.9810.9810.51.58E-30.161%

25.0C24.6C24.3C

C12H22O110.014E-33E-35.66E-30.53.78E-366.78%

24.9C24.8C25.60C

KNO30.8320.8310.8330.8320.51E-31.20%

24.3C24.3C24.3C

(CUSO4)5H2O0.6690.6670.6620.6660.53.61E-30.54%

24.5C24.6C24.5C

DATOS CALCULADOSTabla 1: Conductividad y anlisis de error SUSTANCIACONDUCTIVIDAD S/mMedia Aritmtica Incerteza de potencimetro DESVIACIN ESTANDARCOEFICIENTE DE VARIACIN

Kl0.8500.8540.8530.8520.52.12E-30.2488%

23.9C23.6C23.6C

KCl0.980.9830.9810.9810.51.58E-30.161%

25.0C24.6C24.3C

C12H22O110.014E-33E-35.66E-30.53.78E-366.78%

24.9C24.8C25.60C

KNO30.8320.8310.8330.8320.51E-31.20%

24.3C24.3C24.3C

(CUSO4)5H2O0.6690.6670.6620.6660.53.61E-30.54%

24.5C24.6C24.5C

Fuente: Muestra de ClculoTabla 2: Estado de sustancia y tipo de enlace SUSTANCIAESTADO BOMBILLOAPAGADO/ENCENDIDOTIPO DE ENLACE

KlSlidoEncendidoInico

KClSlidoEncendidoInico

C12H22O11SlidoApagadoCovalente

KNO3SlidoEncendidoInico

(CUSO4)5H2OSlidoEncendidoInico

Fuente: Prctica No.4 de Laboratorio

Grfica 1

Enlace Inico

Enlace Covalente

Tabla 3: Electronegatividad COMPUESTOELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 1ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 2ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 3ELECTRONEGATIVIDAD ELEMENTO 4ELECTRONEGATIVIDAD COMPUESTOTIPO DE ENLACE

Kl2.660.821.84Inico

KCl3.160.822.34Inico

C12H22O1137.8446.230.6-38.96Covalente

KNO310.323.040.826.46Inico

(CuSO4)5H2O30.96212.581.905.48Inico

Fuente: Muestra de Clculo

6. BIBLIOGRAFA

1. Theodore L. Brown. Densidad Qumica: Qumica Pg. 182. M. FELDER, Richard. "Procesos". Procesos y variable de proceso. Principios elementales de los Procesos Qumicos. 3ra. Edicin. Mxico: LimusaWiley, 2003. P. 8592.3. Nestor Riao Cabrera Fundamentos de Qumica Analtica Pg. 41,404. Carlomagno Araya Alpizar Coeficiente de variacin Estadstica Para Laboratorista Qumico Pg. 235. M. FELDER, Richard. "Temperatura". Procesos y variable de proceso. Principios elementales de los Procesos Qumicos. 3ra. Edicin. Mxico: LimusaWiley, 2003. Pg. 4552.