UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMTICAS

PROFESORADOS EN BIOLOGA Y FISICA

REPORTE DE LA PRACTICA N 6 SOLUCIONES

MATERIA: QUIMICA GENERALDOCENTE: Ing.MARA ESPERANZA HERRERA

Alumnos: Neftali Eliezer Rivera Rivas RR15094

Ever Alexis Aguillon Perez.AP15040CIUDAD UNIVERSITARIA 12 DE JUNIO DE 2015.OBJETIVO GENERAL:

Reconocer los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolucin y a la vez aprender a preparar soluciones de distintas concentraciones.

OBJETIVOS ESPECFICOS:1.Comprobar El efecto de la naturaleza del soluto y del solvente, temperatura y presin en la solubilidad de las sustancias.2.Comprobar el efecto de la agitacin, tamao de las partculas y temperaturas en la velocidad de disolucin.3.Aprender a realizar los clculos necesarios para preparar soluciones porcentuales, molares y normales.4.Aplicar las tcnicas bsicas en la preparacin de soluciones.

INTRODUCCIONEn esta practica de soluciones veremos los factores que afectan a la solubilidad: como lo es el efecto de la naturaleza del soluto y del solvente, el efecto de la presion y el efecto de la temperatura.Pero tambien observaremos los factores que afectan la velocidad de disolucion:seria elefecto de la agitacion,efecto del tamao de las particulas y finalmente el efecto de la temperatura y seguidamente vamos a aprender a preparar unas soluciones.A prenderemos a realizar los calculos necesarios para asi poder realizar las soluciones porcentuales, molares y normales y aplicaremos las tecnicas en la preparacion de soluciones quimicas.

Investigar los siguientes trminos:A)Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas.B)Solvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve el soluto. El solvente puede ser gas, lquido o slido pero el ms comn es el agua.C)Solubilidad: Medida de la capacidad de disolverse en una determinada sustancia en un determinado medio.D)Disolucin: Es la reduccin de la concentracin de una sustancia qumica en una disolucin.E)Concentracin: Es la proporcin o relacin que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente. A menor proporcin de soluto disuelto en el solvente menos concentrada est la solucin.

Escriba los factores que afectan:

a) La solubilidad:

*Efecto de la naturaleza del soluto y del solvente

*Efecto de la Presin

*Efecto de la Temperatura

b) La velocidad de disolucin

*Tamao de las partculas

*Agitacin

*Temperatura

Escriba la ecuacin que se utiliza para efectuar clculos en la preparacin de disoluciones: C1V1 = C2V2PROCESO EXPERIMENTAL

1.FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD1.1 .Efecto de la naturaleza del soluto y del solventeSe colocaron 5 mL de agua en un tubo de ensayo y en otro 5 mL de gasolina. Se agregaron a cada tubo 5 gotas de aceite comestible. Se agitaron los tubos y se compar. En cul solvente es soluble el aceite?En la gasolina.Considera que influye la naturaleza del solvente en la solubilidad del soluto?El agua es polar y el aceite con la gasolina no polar. Lo semejante disuelve a lo semejate

1.2.Efecto de la PresinSe observ y se anot qu es lo que ocurri cuando se destapa una bebida carbonatada fra.Hubo burbujeo y una liberacion del gas CO2Qu sucede con el volumen del gas antes y despus de destapar la bebida carbonatada?El Volumen es menor despus de destapar la soda.Cmo influy la presin en la solubilidad del gas?A mayor presin mayor solubilidad.Explique si el gas presenta mayor solubilidad cundo la botella est tapada cundo est destapadaCuando est tapada hay mayor solubilidad y cuando est destapada menor solubilidad por la presin.

1.3.Efecto de la temperaturaSe vertieron 50mL de la bebida carbonatada en vaso de precipitado de 250mL y caliente flameando, hasta que deje de producir burbujas.Se asegur que el lquido no lleg al punto de ebullicin qu observa?

Observamos que esta evaporando y tiene un burbujeo bien minimo.Cmo se ve afectada la solubilidad de un gas al aumentar la temperatura?Es inversamente proporcional . Disminuye la solubilidad del gas en el cual es liberado.2.FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE DISOLUCION 2.1. Efecto de la agitacinEn dos tubos de ensay se colocaron 2 o 3 cristales de sacaros (C12H22O11)Se les agreg agua destilada hasta la mitad del tubo y se agitaron vigorosamente dejando el

otro en reposo. Se disolvi completamente el cristal que no se agit? No porque su velocidad de solubilidad es minimo.De qu manera la agitacin afecta a la velocidad de disolucinPor que al agitarlo las particulas entran en contacto soluto solvente.2.2 Efecto del tamao de la partcula

En dos tubos de ensayo coloque agua destilada hasta de la mitad de su capacidad.

En uno de los dos tubos coloca un cristal grande de sacarosa (C12H22O11) y en el otro coloque la cantidad aproximada igual de la misma sustancia pulverizada. Agite los dos tubos y vigorosamente. En cul de los dos tubos. la sal se disolvi rpidamente?

En tubo que tiene la sacaraso triturada se dislovio rapidamente.

En cual de los tubos los cristales tienen mayor superficie de contacto ?

En el que tiene la sacarosa pulverizada.2.3 Efecto de temperatura. Coloque agua destilada en dos tubos de ensayo hasta la mitad.

Agrege a cada tubo cantidades iguales de sacarosa (azcar). Caliente cuidadosamente uno de los dos tubos y compadre con el otro tubo.

En cul de los dos tubo de sacarosa se disuelve ms rpidamente?

En tubo donde la temperatura es mayor la disolucin de la azucar es mas veloz. Cmo afecta la temperatura a la velocidad de disolucin del soluto?

La temperatura acelera el proceso de disolucin del soluto en el solvente. La tempereratura es un factor que afecta la solubilidad y la velocidad de disolucin.3.Preparacin de soluciones.

3.1 Soluto liqudo - solvente liquido.Para preparar soluciones en donde el soluto sea lquido o para hacer resoluciones la tcnica adecuada de la siguiente: a) Se termina primero el volumen exacto de soluto de la solucin que se va a diluir; se mide ese volumen en una pipeta volumetrica.

b) Se transfiere todo contenido de la pipeta volumetrica en un frasco volumtrico.

c) Se agrega agua hasta las tres cuartas partes de frasco volumetrico y se agita.

d) Se aade agua cuidadosamente y hasta la parte inferior del menisco coincida con la marca de la calibracin localizada en el cuello del frasco volumetrico (tcnicas de Aforar).

c) Finalmente se tapa el frasco y se agita cuidadosamente para homogenizar la solucin.3.2 soluto slido solvente lquido. En la preparacin de esta solucin, la tcnica adecuada es la siguiente:

a) Pesar exactamente la sustancia slida en un vaso precipitado.

b) Agregar agua destilada hasta disolver la mayor parte de soluto.

c) Transferir todo el contenido del vaso de precipitado a un baln o un frasco volumetrico a travs de un embudo de vidrio pequeo. Se lava con agua del vaso de precipitado para asegurarse que todo slido pasa a la solucin.

d) Cualquier partcula slida que sea que adhiere el embudo se enjuaga con agua destilada utilizando el frasco lavador y los lquidos de enjuage se recibe en frasco volumetrico.

c) Agregar agua hasta las tres cuartas partes del baln y la mezcla se agita hasta que se disuelva completamente el slido. f) Luego se aade agua cuidadosamente, hasta que la parte inferior del menisco coincida con la marca de calibracin localizada en el cuello del frasco volumetrico (tcnicas de aforar). g) Finalmente se tapa el frasco para homogenizar cuidadosamente la solucin sigue las indicaciones de su instructor.PARTE EXPERIMENTAL

4.1 Usando la tcnica descrita propaga prepare 100 ml de disolucin acuosa el2% p/v de sulfato de cobre II (CuSO4).

4.2 Calcule la molaridad de una disolucin preparada en la parte 4.1 vierta la en un vaso de precipitado. Usando la frmula para realizar disoluciones clcule y mida el volumen necesario para preparar 100 ml de CuSO4 0.018 M.

4.3 Usando la forma de equivalencia entre la moralidad y normalidad, calcule la normalidad de la solucin que prepar en el numeral 4.2 y a partir de ella prepare 100ml de CuSO4 0.0090 N.PRUGUNTAS GENERADORAS DE DISCUSION POST-LABORATORIO.Complete las casillas del cuadro a cada factor con los resultados obtenidos durante la prctica.

5.1 Factores que afectan la velicidad de disolucin.

TUBOSOLUTOSOLVENTETIEMPO DE DISOLUCIN ( RPIDO O LENTA)

AgitandoSacarosaAguaRAPIDO

Sin agitarSacarosaAguaLENTO

Explicar que esta afectando la velocidad de disolucin de la sustancia en estudio.

Establezca la relacin entre:

Este factor y el tiempo de disolucin.

Este factor y la velocidad de disolucin.

TUBOSOLUTOSOLVENTESUPERFICIE DE CONTACTO (MAYOR O MENOR)

TIEMPO DE DISOLUCIN ( RPIDO O LENTO).

N1H2OSacarosaMayorMayor

N2H2OSacarosa solida MenorMenor

Identifique el factor que esta afectando la velocidad de disolucin del solido y establezca la relacin entre.

Este factor y el tiempo de disolucin.

Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverizacin del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarn y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

Este factor y la velocidad de disolucin.

Grado de agitacin: al disolverse el slido, las partculas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolucin muy concentrada que dificulta la continuacin del proceso; al agitar la solucin se logra la separacin de la capa y nuevas molculas de solvente alcanzan la superficie del slido.

Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las molculas en solucin y con ello su rpida difusin. Adems, una temperatura elevada hace que la energa de las partculas del slido, molculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolvindose.

TUBOSOLUTOSOLVENTETIEMPO DE DISOLUCIN (RAPIDO- LENTO).

A temperatura ambienteSacarosaH20Lento

CalienteSacarosaH2ORapido

Explique que factor esta afectando la velocidad de disolucin de la sacarosa, establezca la relacin entre:

Ese factor y el tiempo de disolucin.

Ese factor y la velocidad de disolucin.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.

TUBO SOLUTOSOLVENTESOLUBLE O INSOLUBLE.

N1AceiteAguaInsoluble

N2AceiteCCl4Soluble

Despus de observar los resultados explique que factor esta influyendo sobre la solubilidad y que generalizacin de puede explicar.

Factor naturaleza de las sustancias.

Una regla citada en qumica es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas molculas sean anlogas, elctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades elctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolucin de una en otra.

BEBIDA CARBONATADAQUE SE OBSERVAPRESIN (MAYOR O MENOR)SOLUBILIDAD DEL GAS MAYOR O MENOR.

Sin Destapar EstabilidadMayorMayor

DestapadaBurbujeoMenorMenor

Explique que factor esta afectando la solubilidad del gas y cual es la relacin que existe entre este factor y la solubilidad.

Presin

La presin no afecta demasiado las solubilidades de slidos y lquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presin produce un aumento en la solubilidad de gases en lquidos. Esta relacin es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presin disminuye, por lo general el gas carbnico disuelto en ella escapa en forma de pequeas burbujas.

BEBIDA CARBONATADAQUE SE OBSERVASOLUBILIDAD DEL GAS

Antes de calentarEstabilidad parcial en la sustancia.Mayor

Durante el calentamientoBurbujeo leve y costante.Menor

Explique que factor esta afectando la solubilidad del gas y cual es la relacin que existe entre este factor y la solubilidad.

Factor temperatura.

En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. As, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solucin, pues, al poseer mayor energa cintica, las molculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura.

PREPARACIN DE SOLUCIONES.

a) Explique como preparo la solucin 2 % P/V fe CuSO 4

Se pesa 2 gramos de sulfato de cobre en vaso de presipitado es nesesario recordar que este vaso presipitado se peso primero estando vasio y luego con el sulfato de cobre despus de haber realizado la pesa se dilulle con una pequea cantii de agua destilada en el vaso presipitado despus de esto se introduse esta mezcla en baln volumtrico con la ayuda de un embudo y final se empieza a aforar hasta alcanzat los 100 ml.b) Explique como prepar la solucin de sulfato de cobre II 0.0090 M CuSO4

a partir de una solucin 0.018 M de la misma sustancia.

Extrar de la solucin anterior 25 ml de solucin con la ayuda de una pipeta volumetrica Y luego pasarlo a un biker para seguidamente pasarlo a un balon volumtrico y aforar hasta 100 ml.

CONCLUSION

Concluimos que una disolucion es una mezcla homogenea de un soluto distribuido en un solvente y aprendimos que para una solucion determinada, la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolverse es su concentracion, la cual puede expresarse de diferentes formas. En esta practica aprendimos a utilizar las tres unidades de la concentracion como lo son:el porcentaje en peso por unidad de volumen, molaridad y normalidad.

El porcentaje en peso es una forma comoda y adecuada de expresar la concentracion para especificaciones comerciales o patrones requeridos por la ley.