APRENDIZAJES ESPERADOS

• Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

ENLACES QUÍMICOS.Uniones que construyen

ENLACE QUÍMICO

Tipo de enlace entre Átomos

SencilloDobleTriple

IÓNICO METALICOCOVALENTE

MAPA DE CONTENIDOS

Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos o iones en un compuesto químico

Sodio metálico

Cloro natural

Cloruro de sodio

¿Qué es el Enlace

Químico?

Formación de enlace

Factores que influyen:

Electrones de valencia

Regla del octeto

Electronegatividad

Formación de iones

Estructuras deLewis

Electrones de valencia

Electrones del nivel de energía ocupado más externo de un átomo.Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.

Configuración átomo de Carbono

C6 = 1s22s22p2

Último nivel energético ocupado por electrones en el Carbono: 2

Total de electrones en el últimonivel de energía del Carbono: 4

Electrones de valencia: 4

Configuración átomo de Magnesio

Mg12 = 1s22s22p63s2

Último nivel energético ocupado por electrones en el Magnesio: 3

Total de electrones en el últimonivel de energía del Magnesio: 2

Electrones de valencia: 2

Regla del octeto

Tendencia de los átomos de perder, ganar o compartir electrones hasta tener ocho electrones de valencia;como los gases nobles.

El Na posee UN electrón de valencia, le faltan 7para completar el OCTETO:POR ESO SE OXIDA( Pierde el electrón)

El S posee SEIS electronesde valencia, le faltan 2para completar el OCTETO:POR ESO SE REDUCE( Gana electrones)

sNa

Heexcepción

Ne

Electronegatividad

Atracción relativa que un átomode una molécula ejerce sobre

los electrones de un enlace covalente

La diferencia de estos valores entre los átomosdetermina cuando un enlace

es iónico o covalente

Formación de enlace

Formación de iones

Cationes ( + )Iones positivos

Aniones ( - )Iones negativos

OxidaciónPérdida de electrones

Reducción Ganancia de electrones

+1 e-

Bromo Ion Bromo

Br1-

Br

+2 e-

Selenio Ion Selenio

Se2-

Se

+3 e-

Bismuto Ion Bismuto

Bi3-

BiK- I e-

KPotasio Ion Potasio

1+

- 2 e-

Calcio Ion Calcio

Ca Ca2+

- 3 e-

Aluminio Ion Aluminio

Al Al3+

Formación de enlace

Estructuras de Lewis

Para átomos:

Para compuestos:

MgF2Fluoruro de magnesio

NaClCloruro de sodio

CO2

Dióxido de carbono

H Be B Si As Po Br Kr

Formación de enlace

CLASIFICACIÓN DE ENLACE

IÓNICO COVALENTE METÁLICO

SENCILLODOBLETRIPLE

NO POLAR

POLAR

Entre átomos

Se forma entre metales y no metales.

Es la atracción entre iones de carga opuesta.

Por transferencia de electrones

ENLACE IÓNICO

Cloruro de sodio

ENLACE IÓNICO

Se forma por compartición de pares de electrones entre dos no metales

ENLACE COVALENTE Formador demoléculas

H2

N2 Cl2

HCl

Enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Enlace químico en el que los electrones no se comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales)

ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE POLAR

AGUA

H2O

ENLACE COVALENTE

Cl2 N2O2

SENCILLO DOBLE TRIPLE

Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos en una formación tridimensional regular y los electrones de valencia se mueven libremente por todo el cristal.

Iones metálicos positivos

Electrones

ENLACE METÁLICO

ENLACE METÁLICO

Propiedades de las sustancias

Sustancias iónicas

ENLACE IÓNICO

Sustancias covalentes

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

MetalesAleaciones