contrastes2
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CONTRASTESCONTRASTESPags.174 y 175 del libro.
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Por que usar Por que usar contrastes?contrastes?
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MEDIOS DE CONTRASTE: TIPOSMEDIOS DE CONTRASTE: TIPOS
• Negativos
– Aire, CO2, O2
Positivos
• Bario, Yodados
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MODO DE ACCIÓN DE LOS MEDIOS DE CONTRASTE RADIOGRAFICOS
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Existe una relación directa entre masa atómica y absorción fotónica de radiación de rayos X
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• CONTRASTES NEGATIVOS: tienen un número atómico bajo, por lo que van a absorber o atenuar muy débilmente la radiación.
• Los principales son– AIRE– OXIGENO– DIOXIDO DE CARBONO
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Uso de aire como contraste negativo.
Vegetación adenoidea: tejido linfatico entre la nariz y la garganta
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• CONTRASTES POSITIVOS: tienen un número atómico elevado, por lo que van a absorber o atenuar una gran cantidad de radiación. Esto hace que sean sustancias radiopacas a los rayos X.
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CONTRASTES BARITADOS (pag. 174)• Sulfato de bario (BaSO4)• Para el estudio del aparato digestivo• Administración vía oral o rectal• Sustancia que no se absorbe en el
organismo y no altera la función fisiológica normal
• Riesgos y contraindicaciones– entrada de Bario en las vías aéreas
(Brocoaspiracion) – Contraindicado si se Sospecha de fistula– Contraindicado en pacientes prequirurgicos
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CONTRASTES YODADOS
HIDROSOLUBLES
LIPOSOLUBLES (tienden mas a adherirse a las membranas celulares, creando mayor Influencia sobre el organismo)
IONICOS
NO IONICOS
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Formula general contrastes yodados hidrosolubles
X
I
I
I
R1 R2
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La osmolaridad Es la concentración osmolar
expresada en osmoles por litro de disolución, cuantifica el grado de intensidad de la osmosis, fenómeno fundamental en el transporte de sustancia a través del sistema vascular
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Disolucion Hipertonica(mayor concentración)
Disolucion Hipotonica(menor concentración)
Membrana semipermeable como la membrana celular, unicamente permite el paso de agua
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• Por el fenómeno de osmosis, las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable para igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana.
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• La Osmolaridad
– Es la cantidad de (osmoles) disueltas en un volumen total de 1 litro de disolvente (Osm/L)
• La Osmolalidad
– Es la cantidad de osmoles disueltos por kilogramo de disolvente (Osm/Kg)
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omolalidad
es decir, expresa número de partículas en un volumen dado, pero no de su tamaño o peso. Expresado en Osm/Kg
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• Determinación del número de osmoles:osmol = mol x n
n: número de partículas en los que se disocia
• Ejemplos:• 1 mol de Na+ = 1 osmol Na+• 1 mol de NaCl = 2 osmoles de NaCl• 1 mol de CaCl2 = 3 osmoles de CaCl2
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• VOLVIENDO A LOS CONTRASTES HIDROSOLUBLES
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HIDROSOLUBLES
– IONICOS: Tienen carga electrica, se va a disociar en 2 iones al entrar en contacto con la sangre, teniendo esto efectos o alteraciones en el organismo. Se disocian en un cation (que no tiene función solo como solubilizante) y un anion (donde se encuentran los atomos de yodo, los cuales son los responsables de dar la opacidad al agente radiactivo)
osmol = mol x n y en este caso n es 2. (el cation y el anion)
– NO IONICO: Tienen un solo ion en disolución, no existe disociación en el organismo y por lo tanto disminuyen los efectos secundarios. Ademas no se generan particulas cargadas electricamente lo cual también hace que disminuya su toxicidad
– osmol = mol x n y en este caso n es 1
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Formula general contrastes yodados hidrosolubles
X
I
I
I
R1 R2
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CONTRASTES YODADOS IONICOS HIPEROSMOLARES (2 ejemplos)
Diatrizoato (2 – 3)
Na + Meglumina- X
I
I
I
R1 R2
I
I
I
R1 R2
- X
c.i.a.o: contraste ionico de alta osmolalidad
Cation
Anion
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• La osmolalidad plasmatica o sanguinea es de 300 mosm/kg.
• La osmolalidad de un contraste ionico de alta osmolalidad es de 1500 mOsm/kg
Esta hiperosmolalidad por parte del contraste causa grandes efectos secundarios. Al haber una diferencia tan grande entre el contraste y los liquidos corporales, se generan gradientes de presión muy altos ( por lo ya explicado cuando hemos visto osmolaridad), todo esto hace que se generen reacciones adversas y aumente la toxicidad del contraste.
Lo que nos interesa es encontrar un contraste con una osmolalidad lo mas cerca a la plasmatica o sanguinea para reducir la toxicidad
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• Como solucionamos el problema de osmolalidad?
• contrastes no iónicos
• contrastes de dimeros iónicos
• contrastes de dimeros no iónicos
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CONTRASTES NO IONICOSCarece de iones o cationes y no se disocia
en particulas cargadas electricamente
Iohexol (1 – 3)
R2
I
I
I
R1
XPor lo que al tener únicamente una partículaosmol = mol x n y en este caso n es 1. La osmolalidad se divide a la mitad 550-900 mOsm/Kg respecto a la de los Contrastes ionicos
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Contraste yodado ionico dimero
Ioxaglato (2 –6)
I
I
I
R2
- X
I
I
I
R1
X
c.i.b.o
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• Los dimeros ionicos, consiste en dos anillos bencenicos unidos (dimero), que al disociarse dan lugar al cation y a un anion que contiene el doble de yodo que los monomeros. De modo a igualdad de átomos de yodo, la osmolalidad se reduce a practicamente la mitad. 600-800 mosm/kg
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Dimeros no ionicos
Iodixanol (1 –6)
I
I
I
R2
X
I
I
I
R1
X
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• En este caso la osmolalidad se vuelve a reducir ya que tenemos seis átomos de yodo, contiene el doble de átomos de yodo que el monomero y no se disocia en solución por lo tanto n=1, cada molecula da lugar a una particula.
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IÓNICOS NO IÓNICOS
Osmolalidad 800 - 2000 400 - 1000 mosm/kg
mosm/kg
Carga eléctrica negativa neutra
Quimiotoxicidad alta baja
Tolerancia peor mejor
Efectos secundariosmás frecuentes menos frecuentesEn resumen, menos tóxicos cuanto mas próxima este la osmolalidad del contraste
A la osmolalidad plastamatica o sanguínea, y menos tóxicos si no se disocian, es decir lo no ionicos, ya que al disociarse van a interaccionar con el organismo, aumentando asi la toxicidad del contraste.
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FRECUENCIA DE LAS R. A.• IONICOS: 5-12% de las administraciones
– leves 98%– moderadas 2%– severas 0’05-0’1%– Muerte 1 / 75000 (>% en < 15´)
• NO IONICOS: 3% de las ocasiones
– leves -moderadas <99%– severas 0’01-0’02%
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RADIODENSIDAD
• Depende de la cantidad relativa de iodo presente en cada molécula.
• Índice de eficacia o indice de yodo particula; donde se relaciona el numero de átomos de yodo por molécula con el número de partículas en solución
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VISCOSIDAD
• Resistencia que ofrecen los fluidos a la circulación, en nuestro caso este fenómeno depende de dos factores:
• A. Temperatura de administración del medio de contraste
• B. El tamaño de la molécula del medio, (dimero son mas grandes por lo tanto mas
viscosos), recordar también que los liposolubles van a ser mas viscosos.
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FORMAS DE ADMINISTRACION DE LOS DIFERENTES MEDIOS DE
CONTRASTE• ORAL: Ex. Del tubo digestivo y de I.
delgado. – COLECISTOGRAFÍA ORAL.– T.C. DEL T.D.• INYECCION INTRAVENOSA I.V.- UIV.- COLANGIOGRAFÍA INTRAVENOSA.- T.C. DE CRÁNEO. TORAX Y ABDOMEN.
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• PERFUSION: grandes cantidades de contraste.- Algunas urografías.- Estudios de la silla turca mediente TC- Estudios toracoabdominales mediante TC- Colangiografía por perfusión.• CATETERIZACIÓN: Introducir un catéter hasta la zona que se quiere
explorar. Sea vascular o no.- C.V. ARTERIAL O VENOSO- C NO V. cateterización del colédoco a través de la papila de Vater
CPRE colangiopancreatografía retrógarada endoscópica. SIALOGRAFÍAS, BRONCOGRAFÍAS…• PUNCION LUMBAR: Mielografías. Radiculografías. Discografías.• PUNCION PERCUTÁNEA: PUNCIÓN A TRAVÉS DE LA PARED
ABDOMINAL. Hepáticas CTHP colangiografía transhepática percutánea, Renal…
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ABSORCIÓN ELIMINACIÓN
• ADMINISTRACIÓN DIRECTA CON ELIMINACION DIRECTA: se elimina por la misma vía que se administro, bario
• ADMINISTRACIÓN DIRECTA CON ELIMINACION INDIRECTA: se elimina por distinta vía que se administró, mielografías.
• ADMINISTRACIÓN INDIRECTA CON ELIMINACION DIRECTA: administracion vascular y eliminación renal. Urografías
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FIN…¿PREGUNTAS?