Configuración Configuración electrónicaelectrónica

Jorge A. Yamada-RodríguezJorge A. Yamada-Rodríguez

Universidad de Guanajuato, Facultad de QuímicaUniversidad de Guanajuato, Facultad de Química

Curso propedéutico.Curso propedéutico.

Configuración electrónicaConfiguración electrónica

Para entender el comportamiento electrónico de los átomos

polielectrónicos debemos conocer la configuración electrónica de

los átomos.

Informa sobre la distribución de los electrones entre los diversos orbitales atómicos.

Simbolización Simbolización

1s1

Número de electrones en el orbital o subnivel

Número cuántico principal

Número cuántico de momento angular (l)

Llenado progresivo o Llenado progresivo o construcción progresivaconstrucción progresiva

Ejemplos :Ejemplos :

Z = 6 CarbonoZ = 6 Carbono C: 1sC: 1s222s2s222p2p22

Z = 11 SodioZ = 11 Sodio Na: 1sNa: 1s222s2s222p2p663s3s11

Z = 16 AzufreZ = 16 Azufre S: 1sS: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p44

Z = 29 CobreZ = 29 Cobre Cu: 1sCu: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p663d3d10104s4s11

Z = 79 OroZ = 79 Oro Au: [Xe]4fAu: [Xe]4f14145d5d10106s6s11

Que significa esto?

Regla del octetoRegla del octeto

La tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus

últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquieren

configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la

tabla periódica y son inertes. Es decir busca la tendencia de tener ocho electrones en

su capa de valencia.

Capa de ValenciaCapa de Valencia

La La valencia atómicavalencia atómica, o, o valencia de un átomo valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo es el número de electrones que están siendo compartidos por un átomo en un enlace iónico o compartidos por un átomo en un enlace iónico o covalente. La valencia no debe confundirse con covalente. La valencia no debe confundirse con un concepto relacionado pero algo más un concepto relacionado pero algo más avanzado, el estado de oxidación. avanzado, el estado de oxidación. El El estado de oxidaciónestado de oxidación o o número de número de oxidaciónoxidación se define como la suma de cargas se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. que tiene el átomo.

Regla de máxima multiplicidad Regla de máxima multiplicidad de Hundde Hund

Establece que la distribución mas estable de Establece que la distribución mas estable de los electrones en los subniveles es aquella que los electrones en los subniveles es aquella que

tenga mayor número de espines paralelos.tenga mayor número de espines paralelos.

C

Ejemplo:

C :1s22s22p2

px py pz

px py pz

px py pz

B

A

Principio de exclusión de PaulíPrincipio de exclusión de Paulí

Establece que 2 electrones del mismo átomo Establece que 2 electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos 4 números no pueden tener los mismos 4 números

cuánticos.cuánticos.

A B C

correcto

Ejemplo:

He: 1s2

Principio de exclusión de PaulíPrincipio de exclusión de Paulí

Establece que 2 electrones del mismo átomo Establece que 2 electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos 4 números no pueden tener los mismos 4 números

cuánticos.cuánticos.

A B C

correcto

Ejemplo:

He: 1s2