configuracion electronica y estados de la materia

UNIVERSIDAD TCNICA DE AMBATO.

Facultad de Ingeniera Civil y Mecnica.

Leyes de la Qumica 1.

Tema: Configuracin Electrnica.

Semestre: Primero. Paralelo: A.

Fecha: Ambato, 22 de Abril de 2015.

Integrantes:

Campoverde Salazar Bryan Ronnie. Mullo Coque Pablo Sebastin. Villena Lpez Oscar Rodrigo. Viera Andi Jonathan Andrs Zurita Lpez Carlos Stalin

Objetivos.

- General.

Determinar la configuracin electrnica de los elementos de la tabla

peridica as como tambin analizar su grupo y periodo segn la

configuracin electrnica externa.

- Especficos.

Obtener el nmero de Neutrones (N) a partir del nmero atmico (Z) y

la masa atmica (A), mediante la frmula N =A-Z.

Aplicar el diagrama de Moeller en cada ejercicio de la configuracin

electrnica.

Saber identificar entre el nmero atmico y la masa atmica.

Determinar el periodo y grupo de cada elemento.

Aprender que muchos elementos no coinciden con sus grupos y

periodos.

DESARROLLO.

1. Hidrgeno. (H)

Z= 1. C.E. 1s1

A= 1. Periodo: 1

N= 0. Grupo: 1

2. Helio. (He)

Z=2. C.E. 1s2

A= 4. Periodo: 1

N= 2. Grupo: 2

3. Litio (Li)

Z= 3. C.E. 1s2 2s

1

A= 7. Periodo: 2

N= 4. Grupo: 1

4. Berilio (Be)

Z= 4. C.E. 1s2 2s

2

A= 9. Periodo: 2

N= 5. Grupo: 2

5. Boro (B)

Z= 5. C.E. 1s2 2s

2 2p

1

A= 19. Periodo: 2

N= 14. Grupo: 3

6. Carbono (C)

Z= 6. C.E. 1s2 2s

2 2p

2

A= 12. Periodo: 2

N= 6. Grupo: 4

7. Nitrgeno (N).

Z= 7. C.E. 1s2 2s

2 2p

3

A= 14. Periodo: 2

N= 7. Grupo: 5

8. Oxgeno (O)

Z= 8. C.E. 1s2 2s

2 2p

4

A= 16. Periodo: 2

N= 8. Grupo: 6

9. Flor (F)

Z= 9. C.E. 1s2 2s

2 2p

5

A= 19. Periodo: 2

N= 10. Grupo: 7

10. Nen (Ne)

Z= 10. C.E. 1s2 2s

2 2p

6

A= 20. Periodo: 2

N= 10. Grupo: 8

11. Sodio (Na)

Z= 11. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

1

A= 23. Periodo: 3

N= 12. Grupo: 1

12. Magnesio (Mg)

Z= 12. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2

A= 24. Periodo: 3

N= 12. Grupo: 2

13. Aluminio (Al)

Z= 13. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

1

A= 27. Periodo: 3

N= 14. Grupo: 3

14. Silicio (Si)

Z= 14. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

2

A= 28. Periodo: 3

N= 14. Grupo: 4

15. Fsforo (P)

Z= 15. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3

A= 31. Periodo: 3

N= 16. Grupo: 5

16. Azufre (S)

Z= 16. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

A= 32. Periodo: 3

N= 16. Grupo: 6

17. Cloro (Cl)

Z= 17. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

A= 35,45. Periodo: 3

N= 18,45. Grupo: 7

18. Argn (Ar)

Z= 18. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

A= 40. Periodo: 3

N= 22. Grupo: 8

19. Potasio (K)

Z= 19. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1

A= 39. Periodo: 4

N= 20. Grupo: 1

20. Calcio (Ca)

Z= 20. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2

A= 40. Periodo: 4

N= 20. Grupo: 2.

21. Escandio (Sc)

Z= 21. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

1

A= 45. Periodo: 4

N= 25. Grupo: 3

22. Titanio (Ti)

Z= 22. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

2

A= 48. Periodo: 4

N= 26. Grupo: 4

23. Vanadio (V)

Z= 23. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

3

A= 51. Periodo: 4

N= 38. Grupo: 5

24. Cromo (Cr)

Z= 24. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

4

A= 52. Periodo: 4

N= 28. Grupo: 6

25. Manganeso (Mn)

Z= 25. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

5

A= 55. Periodo: 4

N= 30. Grupo: 7

26. Hierro (Fe)

Z= 26. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

6

A= 56. Periodo: 4

N= 30. Grupo: 7

*Luego del elemento de nm. Atmico 25 se repite el grupo.

27. Cobalto (Co)

Z= 27. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

7

A= 59. Periodo: 4

N= 30. Grupo: 7


28. Nquel (Ni)

Z= 28. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

8

A= 59. Periodo: 4

N= 31. Grupo: 7


29. Cobre (Cu)

Z= 29. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

9

A= 64. Periodo: 4

N= 35. Grupo: 11 (1b)

30. Zinc (Zn)

Z= 30. C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10

A= 65. Periodo: 4

N= 35. Grupo: 2

31. Galio. (Ga)

Z= 31 C.E. 1s2

2s2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

10 4p

1

A= 70 Periodo: 4

N= 39 Grupo: 3

*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica.

32. Germanio. (Ge)

Z= 32 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

10 4p

2

A= 73 Periodo: 4

N= 41 Grupo: 4

*Periodo y Grupo no coincide en la tabla peridica

33. Arsnico. (As)

Z= 33 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

10 4p

3

A= 75 Periodo: 4

N= 42 Grupo: 5


34. Selenio. (Se)

Z= 34 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

10 4p

4

A= 79 Periodo: 4

N= 45 Grupo: 6


35. Bromo. (Br)

Z= 35 C.E. 1s2

2s2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

104p

5

A= 80 Periodo: 4

N= 45 Grupo: 7


36. Kriptn. (Kr)

Z= 36 C.E. 1s2

2s2 2p

6 3s

2 3p

64s

23d

104p

6

A= 84 Periodo: 4

N= 48 Grupo: 8


37. Rubidio. (Rb)

Z= 37 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

1

A= 85 Periodo: 5

N= 48 Grupo: 1

38. Estroncio. (Sr)

Z= 38 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2

A= 88 Periodo: 5

N= 50 Grupo: 2

39. Itrio. (Y)

Z= 39 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

1

A= 89 Periodo: 5

N= 50 Grupo: 3

40. Circonio. (Zr)

Z= 40 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

2

A= 91 Periodo: 5

N= 51 Grupo: 4

41. Niobio. (Nb)

Z= 41 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

3

A= 93 Periodo: 5

N= 52 Grupo: 5

42. Molibdeno. (Mb)

Z= 42 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

4

A= 96 Periodo: 5

N= 54 Grupo: 6

43. Tecnecio. (Tc)

Z= 43 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

5

A= 98 Periodo: 5

N= 55 Grupo: 7

44. Rutenio. (Ru)

Z= 44 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

6

A= 101 Periodo: 5

N= 57 Grupo: 8

45. Rodio. (Rh)

Z= 45 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

7

A= 103 Periodo: 5

N= 58 Grupo: 9

46. Paladino. (Pd)

Z= 46 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

8

A= 106 Periodo: 5

N= 60 Grupo: 10

47. Plata. (Ag)

Z= 47 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

9

A= 108 Periodo: 5

N= 61 Grupo: 1

48. Cadmio. (Cd)

Z= 48 C.E. 1s2

2s2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

65s

2 4d

10

A= 112 Periodo: 5

N= 64 Grupo: 12

49. Indio. (In)

Z= 49 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

24d

105p

1

A= 115 Periodo: 5

N= 66 Grupo: 3


50. Estao. (Sn)

Z= 50 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

24d

10 5p

2

A= 119 Periodo: 5

N= 69 Grupo: 4


51. Antimonio (Sb)

Z=51 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

3

A=122 Periodo=5

N=71 Grupo=5

52. Teluro (Te)

Z=52 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

4

A=128 Periodo=5

N=76 Grupo=6

53. Yodo (I)

Z=53 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

5

A=127 Periodo=5

N=74 Grupo=7

54. Xenn (Xe)

Z=54 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6

A=131 Periodo=5

N=77 Grupo=8

55. Cesio (Cs)

Z=55 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

1

A=133 Periodo=6

N=78 Grupo=1

56. Bario (Ba)

Z=56 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2

A=137 Periodo=6

N=81 Grupo=2

57. Lantano (La)

Z=57 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

1

A=139 Periodo=6

N=82 Grupo=3

58. Cerio (Ce)

Z=58 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

2

A=140 Periodo=6

N=82 Grupo=4

59. Praseodimio (Pr)

Z=59 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

3

A=141 Periodo=6

N=82 Grupo=5

60. Neodimio (Nd)

Z=60 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

4

A=144 Periodo=6

N=84 Grupo=6

61. Prometio (Pm)

Z=61 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

5

A=145 Periodo=6

N=84 Grupo=7

62. Samario (Sm)

Z=62 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

6

A=150 Periodo=6

N=88 Grupo=8

63. Europio (Eu)

Z=63 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

7

A=152 Periodo=6

N=89 Grupo=2


64. Gadolinio (Gd)

Z=64 C.E. 1s2-2s

2-2p

6-3s

2-3p

6 4s

2-3d

10-4p

6-5s

2-4d

10-5p

6 6s

2 4f

8|

A=157 Periodo=6

N=93 Grupo=2


65. Terbio (Tb)

Z=65 C.E.1s2-2s

2-2p

6-3s

2-3p

6-4s

2-3d

10-4p

6-5s

2-4d

10-5p

6-6s

2-4f

9

A=159 Periodo=6

N=94 Grupo=2


66. Disprosio (Dy)

Z=66 C.E. 1s2-2s

2-2p

6-3s

2-3p

6-4s

2-3d

10-4p

6-5s

2-4d

10-5p

6-6s

2-4f

10

A=163 Periodo=6

N=97 Grupo=2


67. Holmio ( Ho)

Z=67 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

11

A=165 Periodo=6

N=98 Grupo=2


68. Erbio (Er)

Z=68 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

12

A=167 Periodo=6

N=99 Grupo=2


69. Tulio (Tm)

Z=69 C.E. 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

13

A=169 Periodo=6

N=100 Grupo=2


70. Iterbio (Yb)

Z=70 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14

A=173 Periodo=6

N=103 Grupo=2


71. Lutecio (Lu)

Z=71 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

1

A=175 Periodo=6

N=104 Grupo=3


72. Hafnio (Hf)

Z=72 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

2

A=179 Periodo=6

N=107 Grupo=4

73. Tantalo (Ta)

Z=73 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

3

A=181 Periodo=6

N=108 Grupo=5

74. Wolframio. (W)

Z=74 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

4

A=184 Periodo=6

N=110 Grupo=6

75. Renio. (Re)

Z=75 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

5

A=186 Periodo=6

N=111 Grupo=7

76. Osmio. (Os)

Z=73 C.E.1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

6

A=190 Periodo=6

N=117 Grupo=8

77. Iridio. (Ir)

Z= 77

A= 192.220 Periodo= 6.

N= 115.22 Grupo= 9.

C.E.=

78. Platino. (Pt)

Z= 78

A= 195.09 Periodo= 6.

N= 117.09 Grupo= 10.

C.E.=

79. Oro. (Au)

Z= 79

A= 196.967 Periodo= 6.

N= 117.967 Grupo= 11.

C.E.=

80. Mercurio. (Hg)

Z= 80

A= 200.590 Periodo= 6.

N= 120.590 Grupo= 12.

C.E.=

81. Talio. (Tl)

Z= 81

A= 204.37 Periodo= 6.

N= 123.37 Grupo= 1.

C.E.=

Grupo no coincide en la tabla peridica.

82. Plomo. (Pb)

Z= 82

A= 207.19 Periodo= 6.

N= 125.19 Grupo= 2.

C.E.=


83. Bismuto. (Bi)

Z= 83

A= 208.96 Periodo= 6.

N= 125.96 Grupo= 3.

C.E.=


84. Polonio. (Po)

Z= 84

A= 209 Periodo= 6.

N= 125 Grupo= 4.

C.E.=


85. stato. (At)

Z= 85

A= 210 Periodo= 6.

N= 125 Grupo= 5.

C.E.=


86. Radn. (Rn)

Z= 86

A= 222 Periodo= 6.

N= 136 Grupo= 6.

C.E.=


87. Francio. (Fr)

Z= 87

A= 223.000 Periodo= 7.

N= 136 Grupo= 1.

C.E.=

88. Radio. (Ra)

Z= 88 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

10 6p

6 7s

2

A=226 Periodo: 7

N=138 Grupo: 2

89. Actinio. (Ac)

Z= 89 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

26d

1

A= 227 Periodo: 7

N=139 Grupo: 2


90. Torio. (Th)

Z= 90 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

26d

2

A=232 Periodo: 7

N=142 Grupo: 2


91. Protactinio. (Pa)

Z=91 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

26d

1

A=231 Periodo: 7

N=140 Grupo: 2


92. Uranio. (U)

Z= 92 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

36d

1

A= 238 Periodo: 7

N=146 Grupo: 6


93. Neptunio. (Np)

Z=93 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

46d

1

A=237 Periodo: 7

N=144 Grupo: 2


94. Plutonio. (Pu)

Z= 94 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

6

A= Periodo: 7

N=244 Grupo: 2


95. Americio. (AM)

Z=95 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

7

A=243 Periodo: 7

N=148 Grupo: 2


96. Curio. (Cm)

Z=96 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

76d

1

A=247 Periodo: 7

N=151 Grupo: 2


97. Berkelio. (Bk)

Z=97 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

9

A= 247 Periodo: 7

N= 150 Grupo: 2


98. Californio. (Cf)

Z= 98 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

10

A= 251 Periodo: 7

N= 153 Grupo: 2


99. Einstenio. (Es)

Z= 99 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

11

A=252 Periodo: 7

N= 153 Grupo: 2


100. Fermio. (Fm)

Z=100 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

12

A=257 Periodo: 7

N= 157 Grupo: 2


101. Mendelevio.(Md)

Z=101 C.E: 1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

13

A=258 Periodo: 7

N= 157 Grupo: 2


102. Nobelio. (No)

Z=102 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

14

A= 259 Periodo: 7

N=157 Grupo: 2


103. Lawrencio. (Lr)

Z=103 C.E:1s22s

22p

6 3s

23p

64s

23d

104p

65s

24d

105p

66s

24f

145d

106p

67s

25f

147p

1

A=262 Periodo: 7

N=159 Grupo: 3

Conclusiones.

- La configuracin electrnica de cada elemento de la tabla peridica nos permite

conocer como estn distribuidos los electrones entre los distintos orbitales

atmicos, con esto podemos predecir las propiedades de los elementos, as como

tambin el periodo y grupo al cual pertenecen como fue el objeto de este trabajo.

- Tras la realizacin de la actividad propuesta, hemos podido determinar que el

nmero de Neutrones (N), el nmero atmico (Z) y la masa atmica (A), estn

relacionadas entre s.

- Existen algunos elementos cuyos periodos y grupos no coinciden, pero existen

formas complejas de hacer que los mismos coincidan.

- Al momento de aplicar el Diagrama de Moeller debemos hacerlo bien ya que

saltarnos un piso nos va afectar totalmente en el resultado.

- El periodo y el grupo en cual no cumple debemos saber un poco ms sobre cmo

hay otra forma de que lo cumpla.

Recomendaciones.

Al momento de realizar los ejercicios debemos darnos cuenta que este bien

Diagrama de Moeller porque si no podemos sacar una configuracin electrnica

errnea.

Analizar con mayor detenimiento el periodo y grupo ya que en muchos casos no

cumplen y no coinciden.

Es recomendable que el estudiante tenga un poco ms de practica para que as no

tenga ningn problema o vicisitud al transcurso de la materia.

Debemos tener una buena tabla peridica la cual tenga lo necesario para realizar

y determinar la configuracin electrnica.

Bibliografa.

UNIVERSIDAD TCNICA DE AMBATO.

Facultad de Ingeniera Civil y Mecnica.

Leyes de la Qumica 1.

Tema: Estados de la materia.

Semestre: Primero. Paralelo: A.

Fecha: Ambato, 22 de Abril de 2015.

Integrantes:

Campoverde Salazar Bryan Ronnie. Mullo Coque Pablo Sebastin. Villena Lpez Oscar Rodrigo. Viera Andi Jonathan Andrs Zurita Lpez Carlos Stalin

Objetivos.

- General.

Conocer sobre los estados de la materia y determinar mediante prcticas

en qu estado se encuentra los elementos que utilizaremos en nuestra

vida universitaria.

- Especficos.

Aprender los estados del agua.

Conocer los estados de distintos materiales.

Visualizar en la vida cotidiana y diferenciar los estados de la materia.

DESARROLLO.

- Slido.

Tiene una forma y un volumen definido, en este estado las fuerzas de cohesin

son las predominantes, por lo tanto los espacios intermoleculares son muy

pocos. Por lo general forman estructuras amorfas. Las partculas en este estado

estn dispuestas de manera ordenada.

No todos los slidos son iguales, ya que poseen propiedades especficas que los

hacen ser diferentes. Estas propiedades son:

Elasticidad.

Dureza.

Fragilidad.

Figura 1: Hielo.

Fuente: (Qumica electivo, 2012)

- Lquido.

Son fluidos los cuales toman la forma del recipiente que los contiene, posee

mayores espacios intermoleculares, son incomprensibles.

Pueden llegarse a evaporar, ejerce presin hacia abajo y a los costados del

recipiente en el cual se encuentre.

Los lquidos se diferencian unos de otros por su viscosidad (facilidad para

esparcirse) y por su volatilidad (capacidad del lquido para evaporarse).

Figura 2: Agua.

Fuente: (Qumica, 2011)

- Gaseoso.

No posee una forma y un volumen definido, en este estado las fuerzas de

expansin son las que dominan. Los movimientos de las molculas son libres y

elsticos, son bien comprensibles, se difunden con facilidad ocupando todos los

espacios de un lugar.

Ejerce presin hacia todos los costados del recipiente que lo contenga.

Figura 3: Agua evaporndose.

Fuente: (Qumica, 2011)

- Plasma.

Este estado lo adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del

orden de 10 000 C. Las molculas adquieren tanta energa cintica, que los

choques provocan la ruptura de las molculas e incluso de los tomos, lo que

origina una mezcla de iones positivos y electrones des localizados.

Es el estado inico de la materia producto de las descargas elctricas y

magnticas.

En la naturaleza se presenta en colores intensos o fros gelificantes.

Un claro ejemplo es el sol.

Figura 4: Sol.

Fuente: (NASA, 2012)

- Superfluido.

Es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio, se lica a altas

presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta

como un lquido que trepa por las paredes y escapa.

Presenta muy poca friccin y viscosidad.

Figura 5: Helio licuado a altas presiones.

Fuente: (CCI, 2013)

- Pastoso*.

Es un estado intermedio entre slido y lquido en donde predomina el slido.

Ejemplo de este estado es la manteca.

Figura 6: manteca

Fuente: (CCI, 2013)

- Viscoso*.

Estado intermedio entre slido y lquido en donde predomina el lquido.

Ejemplo de esto es el aceite.

Figura 7: Aceite.

Fuente: (CCI, 2013)

- Vesicular*.

Estado intermedio entre lquido y gas en donde predomina el gas, un claro

ejemplo es la neblina.

Figura 8: Neblina.

Fuente: (CCI, 2013)

Son estados intermedio de la materia, presentes en la naturaleza.

Conclusiones.

Los estados de la materia hoy en da son muy importante en nuestro

conocimiento universitario, y con esto ahora estamos recordando lo ya

estudiado.

Teniendo en cuenta diferentes momentos del da y lugares podemos observar y comprender los cambios que se dan en relacin a los estados de la materia y a las

variaciones de temperatura.

Ahora conocemos los distintos estados del agua y de distintos materiales que lo

podemos ver diariamente.

Recomendaciones.

Al momento de visualizar los estados de la materia debemos reconocerlos

correctamente debido a que podemos tener problemas al no poder diferenciar

bien.

Analizar y aprender sobre los estados del agua ya que estos son muy importantes

y necesarios para nuestro diario vivir.

Es recomendable que el estudiante tenga un poco ms de preparacin por s

mismo, un auto estudio para que as aprender ms.

Bibliografa.

Garzn, G. (2004). Fundamentos de qumica general. Mxico.

Burns, R. A. (2011). Fundamentos de qumica. Mxico: Pearson

Morales, C. (2006). Qumica general. Quito: CODEU.

Timberlake, K., & Timberlake, W. (2008). Qumica. Mxico: Pearson Educacin.

configuracion electronica y estados de la materia

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