Objetivo de la clase uno

Ganar claridad en torno a los conceptos de materia, clases de materia, mol, masa atómica, mezclas y soluciones.Contenido:Materia, clases de materia, mezclas, mol, peso atómico.Mezclas homogéneas o soluciones, solvente y solutos; diferentes formas de expresar la concentración de los solutos en la solución.Entregaremos varias preguntas en forma de test (opción única entre varias), modelo de pregunta usado en las pruebas SABER 11.

El mundo material que conocemos y exploramos mediante la ciencia es REAL; el único mundo REAL es el MATERIAL

“GRANDES DIMENSIONES 1”

• Planetas internos y el planetoide Plutón

En esta y las próximas diapositivas veremos estructuras materiales muy grandes.

El más grande de estas estructuras es la tierra, con un diámetro de más o menos 13.000 kilómetros (12,756Km).

Es el planeta que habitamos, nos parece grandísimo.

Su densidad es de 5,5 Gramos/centímetro cúbico.

Su masa es de 5.98 x 1024 kilogramos. (6 billones de billones de kilogramos).

Su distancia al sol 154 millones de kilómetros.

Gira una vez por día y se demora un año en “darle una vuelta” al sol .

“Grandes dimensiones 2”Ya la tierra se ve pequeña ante júpiter o saturno

“GRANDES DIMENSIONES 3

• Planetas comparados con el sol

Ahora resulta que el sol es mucho mayor que todos los planetas juntos.

El SOL tiene un millón trescientos mil kilómetros de diámetro; es decir, 100 veces el diámetro de la tierra y un millón de veces más grande que la tierra.

En el SOL caben un millón de tierras.

Noten ustedes como se ve la tierra o Plutón frente al sol.

En el sol ocurren reacciones de fusión de átomos de hidrógeno que liberan tanta energía que la sentimos a 150 millones de kilómetros.

Arcturus una estrella de la vía Láctea Cuando comparamos al SOL con estrellas mayores en nuestra GALAXIA vía Láctea, se convierte en una estrella pequeña.

El SOL (sun) es más pequeña que Arturo, Poliux y Sirius estrellas que se encuentran en nuestra galaxia .

La tierra no representa ni siguiera un pixel; es un billón de veces más pequeña que Arturo.

La tierra es a Arturo; como TÚ que pesas 60 kilos es a un VIRUS (que no se ve).

Tabla: datos sobre el sistema solar

Estados de la materia • Materia es todo lo que existe.

• Aristóteles añadió que debía tener masa y volumen.

Estado plasmático: Cuando la temperatura es superior a 20.000 grados kelvin, se da el estado plasmático, los electrones se separan del núcleo. No hay átomos, es el estado más abundante en el sistema solar, porque la temperatura del SOL está muy por encima de los 20.000 grados y éste es miles de veces mayor que los planetas juntos. Ver una diapositiva anterior.

Estado sólido. Tiene forma definida, fuerzas intermoleculares muy fuertes, incompresibles, no presenta fluidez.

Estado líquido: Presenta fluidez y la forma se la da el recipiente que lo contiene. Presentar cierta fuerza de cohesión.

Estado gaseoso: No hay o hay muy poca fuerza de cohesión(unión – enlace), muha fluidez y gran libertad de las moléculas, llenan todo el recipiente que lo contiene.

Sustancias puras Son sustancias que tienen una composición definida, pueden ser elementos: cobre, plata, hierro, aluminio, oxígeno, neón, mercurio, hidrógeno, sodio etc. O pueden ser compuestos (estructuras químicas formadas por la unión de dos o más elementos), por ejemplo: sal común o cloruro de sodio-NaCl-, glucosa- C6(H2O)6 y todas las sustancias que conoces desde el agua hasta el almidón.

No pueden descomponerse por procesos físicos.

Son homogéneos y están en una sola fase.

MEZCLAS Una mezcla es la unión de varias sustancias, no forman enlaces químicos entre si; es decir no se combinan.

Hay dos clases bien definidas:

Heterogéneas: se pueden ver las diferentes sustancias, están en diferentes fases, imagina una ensalada de frutas, mira una roca ordinaria y distinguirás diferentes fases.

Homogéneas: no se pueden distinguir más que una fase, en un vaso de agua hay sales y cloro y solo ves una fase-el agua-. El aire tiene Nitrógeno y Oxígeno y vemos nada. Una aleación- mezcla de dos o más metales – y no se diferencian sus componentes.

El componente mayoritario es el solvente y los de menor concentración se llaman solutos.