clase.01 tabla periodica
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Química IQuímica Ibloque 3bloque 3
Tabla periódica
Q.F.B Isrrael Chaparro Félix
Plantel 59
APRENDIZAJES ESPERADOS
Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla periódica.
Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos.
Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.
Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación su configuración electrónica.
Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.
Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
Johann Dobereiner
1780 - 1849
Modelo de las triadas
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.Ejemplos: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”,
ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento
de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada
ocho elementos.
La propuesta de Newland fue ridiculizada en
su momento por la comunidad científica.
Cuando intentó publicar su trabajo en la
Chemical Society, se le rechazó, aduciendo
que dicha propuesta era tan arbitraria como el
haber sugerido un orden alfabético de los
elementos.
John Newlands
Dmitri Mendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la
masa atómica de los mismos.
Mendelevio
Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó
su propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.
Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos
en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental
que se incrementa en pasos regulares de un
elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser
la carga del núcleo positivo central”
TABLA PERIÓDICA
Propuesta por D. Mendeleev
en 1869.
Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades
La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)
GRUPOS DE ELEMENTOS
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo s o p
Representativos
Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón.
Transición
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo d
Transición Interna
Los elementos reciben el último electrón en orbitales
tipo f
Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• Radio Atómico.
• Volumen Atómico.
• Potencial de Ionización.
• Electroafinidad.
• Electronegatividad.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICOEs la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.
Aumenta de arriba hacia abajo
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Disminuye de izquierda a derecha
VOLUMEN ATÓMICOEs el espacio que usa el átomo en
el universo
Depende de la carga del átomo
Varía igual que el radio (es proporcional a él)
Volumen Iónico
Catión AniónÁtomo Neutro
Aumenta
RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Au
men
ta
Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón
de un átomo.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
men
ta
Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
ELECTROAFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace.
Aumenta de abajo hacia arriba
En la tabla varía de la siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta
Au
me
nta
PROPIEDADES MACROSCÓPICAS
Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista
ejemplo
Punto de Fusión Punto de Ebullición
Temperatura necesaria para pasar de estado
sólido a líquido
Temperatura necesaria para pasar de estado
líquido a gaseoso
SÍNTESISTabla Periódica
Ordena los elementos
GruposPeríodos
Nivel energético
Electrones último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen Atómico
Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de ionización
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