Clase 3: Tabla Periódica

Tabla Periódica

A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el

sistema periódico

o

Dmitri Mendeleev

1834 - 1907

Uno de los precursor de la TablaPeriodica Moderna.

En 1869 publicó una Tabla de loselementos organizada según lamasa atómica de los mismos,formando grupos o familias.

Mendelevio

Henry Moseley

1887 - 1915

En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carganuclear (número atómico) de los elementos.

Reagrupó los elementos en orden creciente de númeroatómico.

Tabla Periódica

Es un formato donde se presentan todos los elementos queexisten en la naturaleza, tanto naturales como creadosartificialmente, ordenados de acuerdo a sus números atómicos.

o¿Por qué es importante?

-Correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática, los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares.

- Ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico de los elementos

Los elementos en la historia

¿Qué información hay en la tabla periódica?

Tabla Periódica

La tabla periódica actual Cuenta con:

7 PERIODOS

Filas horizontales

Elementos presentan propiedades químicas diferentes

Igual cantidad de niveles de energía

18 GRUPOS O FAMILIAS

Columnas verticales

Elementos presentanpropiedades físicas y químicas similares.

Igual subnivel

NUMERACIÓN ANTIGUA

NUMERACIÓN MODERNA

Periodos

1er periodo = sólo 2 elementos H y He2do periodo = 8 elementos4to y 5to periodo = 18 elementos6to y 7mo = 32 elementospara ajustar la tabla a 18 e-, se cortan los 14 (parte inferior de latabla)

En la tabla periódica…

87 elementos son metales

26 elementos radioactivos

16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)

11 son gases a presión y temperatura normales

6 son gases nobles monoatómicos

2 elementos son líquidos

Veámoslos ahora en la tabla

METALES -Son brillantes-Buenos conductores del calor y la electricidad.- Poseen alta densidad, son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio).- Son dúctiles y maleables, su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse. -Se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro.

NO METALES - Su superficie es opaca- Son malos conductores de calor y electricidad. - En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas.- La forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos

METALOIDESPueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales.

PROPIEDADES

Metales alcalinos (IA ó 1)

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

• Baja densidad

• Son los más activos químicamente

•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:El NaCl (cloruro de sodio)El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos

• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos

• Son menos reactivos que los metales alcalinos

• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.

Metales alcalinoterreos (IIA ó 2)

Metales de transición

3

IIIB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB

4

IVB

•Todos son metales típicos; poseen un lustre metálico característico.

•Son buenos conductores del calor y de la electricidad

• Las propiedades físicas y químicas cubren una amplia gama y explican la multitud de usos para los cuáles se aplican.

Propiedades generales

• Sólidos (excepto Hg)• En general, dúctiles y maleables• En general, puntos de fusión altos• Poseen brillo• Plateados o grises (excepto Cu y Au)• Conductores del calor y la electricidad• Forman aleaciones

Metales de transición

Propiedades generales

Algunos fueron los primeros elementos “descubiertos”: Au, Ag, Cu, Fe

Alquimistas (1000aC-1700dC): Zn, Hg

Extracción química (1700-1900): Co, Ni, Mn, Mo, Zr, U, Ti, Nb, lantánidos…

Identificación instrumental (1860-1925): Ho, Pr, Nd, Ac, Pa

La extracción de los metales de sus menas coincide con el desarrollo de la Civilización Humana: Edad de Bronce, Edad de Hierro, etc.

Son elementos que dominan el mundo contemporáneo: Fe, Cu, Al, Zn, Ti, Co

Uso decorativo de metales como Au y Ag debido a su aspecto atractivo y

su maleabilidad

Metales de transición internos

Lantánidos (Z=58 a Z=71)Conocidos con el nombre de tierras raras .Todos los lantánidos se encuentran en la naturaleza. Excepto el prometio, que es un elemento radiactivo artificial.

Actinidos (Z=90 a Z=103)Incluye los transuránidos.De los actínidos, sólo existen en la naturaleza tres, que son torio, protactinio y uranio. Los demás miembros de la serie son elementos radiactivos de origen artificial.

Halógenos• Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.• El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales son: gaseoso, el flúor y el cloro , sólido:el yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente

El flúor es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas pálido verde-amarillo

Cloro Bromo Yodo Astato

Gases Nobles

• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos•Son monoatómicos •En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.

Helio (he) : Abunda en el sol y en los planetas de mayor masa. Se utiliza para inflar globos meteorológicos y dirigibles.

Neón (Ne) : Emite color rojizo, se usa para avisos luminosos.

Argón (Ar) : Como combustible para aviones y cohetes.

Kriptón (Kr) : Se usan en bombillas que duran años, también para flash fotográfico.

Xenón (Xe) : Luz azul-verde parecido al kriptón.

Radón (Rn) : de noble nada de nada, es radioactivo (cancerígeno)

usa para avisos luminosos.

Familia del Boro

13

IIIA

14

IVA

Familia del Carbono

15

VA

Familia del Nitrógeno16

VIA

Familia del Oxígeno

Elementos esenciales para la salud

• Oxígeno – O, se encuentra en agua, carbohidratos, grasas y proteínas

• Carbono – C, carbohidratos, grasas y proteínas

• Calcio – Ca, huesos y dientes

• Azufre – S, algunos amino ácidos.