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QuímicaQuímica20142014

Tabla periódica de los elementos

Profesor: Antonio Huamán

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TABLA PERIÓDICA ACTUAL

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev.

Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

LEY PERIÓDICA ACTUAL

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DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.

2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos.

Numero de periodos = Numero de niveles del átomo

Periodos cortos

Periodos largos

Periodo incompleto

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3. Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.

Grupos “A” ( Elementos Representativos) Están situados en los extremos de la tabla periódica. Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p”

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Grupos “B” Están situados en la zona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

Lantánidos

Actínidos

Períodos

Grupos

Tierras

raras

Elementos de transición

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Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica

Elementos Representativos

Periodo Último nivel de energía

Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel

Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos

12 Mg :

17 Cl :

33 As :

88

Elementos de Transición

Periodo Último nivel de energía

Grupo “B” N° de electrones del último subnivel “s” y del subnivel “d” incompleto

Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos

23 V :

43 Tc :

Observación:

1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2 electrones del último subnivel “s”

Ejemplo:

99

29 Cu :

48 Cd :

2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB

Ejemplo:

63 Eu :

Elementos de Transición interna

Periodo Último nivel de energía

Grupo IIIB

Ejemplo:

28 Ni :

Clasificación de los Elementos por Bloques

bloque “d”

bloque “p”bloque “s”

bloque “f”

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Bloque Denominación

s y p Elementos Representativos

d Elementos de Transición

f Elementos de transición Interna

Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

No metales

Semimetales

metales

1212

Metales

1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que

mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es

el más maleable y dúctil de los metales.4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con

excepción del mercurio (Hg) que es líquido.5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El

brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.

7. Presentan densidad variable.8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia,

convirtiéndose en iones positivos o cationes.9. Son reductores (se oxidan)

1313

No metales

1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del

carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.

3. No son maleables ni dúctiles.4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos:

sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).

5. Son buenos aislantes térmicos.6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose

en iones negativos o aniones.8. Son oxidantes (se reducen).

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Metaloides o semimetales

1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con

respecto a la conductividad eléctrica.

Silicio Germanio Arsénico

Observación

De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales. De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales.