clase quimica1

7/17/2019 Clase Quimica1

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Todas las sustancias están compuestas de sólo alrededorde un centenar de tipos fundamentales de la materia

llamado elementos

Mismos elementos pueden ser motivo de preocupaciónambiental y toxicológico, metales, como el plomo, elcadmio y el mercurio, son bien reconocidos comosustancias tóxicas en el medio ambiente.

Formas elementales de los elementos esenciales puedenser muy tóxicos. El oxígeno en forma de ozono, ! Es el

agente más com"nmente asociado con la contaminación



En iguales condiciones de presión y temperatura lasdensidades relativas de los cuerpos gaseosos son

proporcionales a sus pesos atómicos

$%ol"menes iguales dedistintas sustancias gaseosas, medidos en lasmismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo n"mero de partículas.$

'medeo 'vogadro, ()((



*ada elemento se compone de muy pe+ueas

entidades llamadasátomos

Todos los átomos de un mismo elemento se comportande forma id#ntica +uímicamente.

El estudio de la +uímica, por lo tanto, puede comenzarlógicamente con elementos y los átomos de los +ue secomponen.

*ada elemento es designado por un n"mero atómico,un nombre, y una símbolo +uímico , tal como carbono,*- potasio, /por su nombre 0alium 'm#rica1- ocadmio, *d. *ada elemento tiene una característicamasa atómica /peso atómico1, +ue es el promedio de



En el e2emplo, tendríamos un átomodel elemento neón, con (3 protones

en su n"cleo y (3 electrones en sucorteza /es neutro1. Tendría tambi#n4556(3 7 (5 neutrones.

El 8"mero másico nos indicael n"mero total de partículas +ue 9ay

en el n"cleo, es decir, la suma deprotones y neutrones



El n"mero de neutrones de un elemento +uímico sepuede calcular como '6:, es decir, como la diferenciaentre el n"mero másico y el n"mero atómico. 8o

todos los átomos de un elemento dado tienen lamisma masa. ;a mayoría de los elementos tiene doso más isótopos, átomos +ue tienen el mismo n"meroatómico, pero diferente n"mero másico. <or lo tanto

la diferencia entre dos isótopos de un elemento es eln"mero de neutrones en el n"cleo. En un elementonatural, la abundancia relativa de sus isótopos en lanaturaleza recibe el nombre de abundancia isotópicanatural. ;a denominada masa atómica de unelemento es una media de las masas de sus isótoposnaturales ponderada de acuerdo a su abundanciarelativa.



La Tabla Periódica

Las propiedades de los elementos enumerados en orden

creciente de número atómico en una repetición de manera

periódica.

Por ejemplo, los elementos con números atómicos 2, 10 y 18 son

gases que no sean objeto de reacciones químicas y consisten en

tomos indi!iduales, mientras que aquellos con números

atómicos mayores por 1 " elementos con números atómicos #, 11

y 1$ " son inestables, metales altamente reacti!os.

%na disposición de los elementos que re&lejan este

comportamiento recurrente es la tabla periódica



'sta tabla es muy útil en la comprensión de la química y la

predicción del comportamiento químico, ya que organi(a los

elementos de una manera sistemtica relacionada con sucomportamiento químico como consecuencia de las estructuras

de los tomos que componen los elementos. La entrada de cada

elemento en la tabla periódica da el número atómico del

elemento, símbolo, y la masa atómica.

Las !ersiones ms detalladas de la tabla incluyen otra

in&ormación tambi)n.



Características de la Tabla Periódica

*rupos de elementos que tienen un comportamiento químico

similar estn contenidos en columnas !erticales en el tabla

periódica.

Los principales grupos de elementos pueden ser designados

como grupos + -+ y --+ de la i(quierda, ---+ a tra!)s ---+ a la

derec/a.

elementos de transiciónson las que eisten entre los principales grupos --+ y ---+.



Los gases nobles grupo ---+ grupo de elementos gaseosos

que son !irtualmente no reacti!os químicamente, se encuentran

en la columna de la derec/a. Las similitudes químicas de los

elementos en el mismo grupo es especialmente pronunciado

para los grupos -+, --+, --+ y ---+.



3ilas /ori(ontales de los elementos en la tabla periódica se

llaman períodos

'l primero de los cuales consiste sólo de /idrógeno 4 y /elio

4e. 'l segundo período comien(a con el número atómico # de

litio y termina con el número atómico 10 de neón, mientras

que el tercero !a de número atómico 11sodio a tra!)s denúmero atómico 18 argón. 'l cuarto período incluye la primera

&ila de transición elementos, mientras que los lantnidos y

actínidos, que se producen en los seto y s)ptimo períodos,

respecti!amente, se enumeran por separado en la parte in&eriorde la tabla.

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