CIENCIAS NATURALES

Isa y Jose

SISTEMAS MATERIALES

• Para poder estudiar el Universo es necesario dividirlo en porciones para ser mas fácil investigarlo. Estas porciones se llaman Sistemas Materiales.

• Las zonas que es posible observar y que presentan propiedades intensivas diferentes de un sistema material se denomina fase.

• Cada material que forma un sistema material se llama componente

Hay dos tipos de sistemas materiales. Estan aquellos que tienen un componente, sustancia pura que no se pueden separar, y otros que tienen muchos componentes ( mas de 1) que son mezclas y dentro de estas hay 2 tipos: las que se puede ver una fase, y las que se puede ver mas de una fase.

A las que solo se ve una fase se las llama mezclas homogeneas o soluciones. En toda la mezcla hay iguales propiedades intensivas.

A las que se ve mas de una fase las llamamos mezclas heterogeneas. En la mezcla, no todas las propiedades intensivas son iguales.

MEZCLAS HETEROGENEAS

• Como estas mezclas tienen mas de una fase, es posible distinguirlas. Si es posible diferenciarlas a simple vista, es una mezcla heterogénea grosera.

• Cuando no es posible diferenciarlas a simple vista, y es necesario usar metodos cientificos se llaman mezclas heterogeneas finas. Dentro de estas, estan las suspensiones y los Coloides.

• Suspensiones: Son en las las particulas son tan finas que se mantienen suspendidas en el material que las contiene.

• Coloides: Son mucho mas finas que las anteriores, son muy chiquitas y para distinguir sus componentes es necesario usar un ultramicroscopio.

MEZCLAS HOMOGENEAS

En las mezclas homogeneas, solo es posible diferenciar una fase.

Las soluciones es un tipo de mezcla homogenea ya que solo se ve una fase, pero tiene mas de un componente.

Por ejemplo, si estas preparando un cafe caliente y le queres agregar un poco de leche puedes ver que el color va a cambiar pero se va a seguir viendo una sola fase.

SOLUCIONES

Una solucion se forma cuando una sustancia se disuelve en otra.

Las soluciones tienen dos tipos de componentes, el soluto y el solvente

El solvente es el que esta en mayor cantidad y disuelve al otro componente. Este decide el estado de la solucion.

El soluto es el que esta en menor cantidad y es al que lo disuelven.

Los dos pueden estar en cualquiera de los tres estados fisicos.

SOLUBILIDAD Y SOLVENTES

• La solvatacion es el proceso en el que las particulas del soluto son rodeadas por muchas particulas del solvente, pero si el solvente es agua se llama hidratacion.

Si una sustancia se disuelve o disuelve a otras, a una temperatura determinada se determina solubilidad.

Se llama soluble a aquella sustancia que se disuelve en otra. Si esto no es posible se define Insoluble.

CONCENTRACION DE UNA SOLUCION

La Concentracion es una cantidad determinada de soluto que esta disuelta en la solucion.

Solucion Concentrada: Hay mucha cantidad de soluto disuelto.

Solucion Diluida: Hay poco soluto disuelto.Al agregar mas y mas soluto, el solvente no

lo disuelve y lo decanta. Esto se llama Solucion Saturada.

SEPARACION DE MEZCLAS HETEROGENEAS

• En ciertos casos debemos separar algunos componentes. En las mezclas que tienen dos o mas sustancias.

• Se pueden separar en distintas manera:• Filtracion si hay dos fases una solida y una liquida se aplica.

• Tamizacion Es facil porque se utiliza para separar dos materiales

solidas de distintos tamaños.

• Recristalizacion Se utiliza para purificar una sustancia solida.

• Cromatografia Es muy especial porque separa sustancias puras de mezclas muy dificiles. Hay dos fases, la fase movil y la fase estacionaria

SEPARACION DE MEZCLAS HOMOGENEAS

Para separar los componentes de una mezcla homogenea, hay dos metodos:

La Cristalizacion Se evapora uno de los componentes cuando esta en estado liquido. Se evapora el mas volatil para quedarse con el otro.

La Destilacion Se utiliza cuando hay que separar 2 liquidos que se pueden mezclar perfectamente, pero al que se evapora se obtiene.