CELDAS VOLTAICAS

Celdas Voltaicas

La energía liberada en una reacción de oxidación- reducción espontánea puede utilizarse para generar energía eléctrica. Esta tarea se lleva a cabo a través de una celda voltaica, un dispositivo en el cual la transferencia de electrones se lleva a cabo mediante una ruta externa, en lugar de hacerlo directamente entre los reactivos

Reacción espontánea

Tal reacción espontánea ocurre cuando se coloca una tira de zinc en contacto con una disolución que tiene Cu++. Al llevarse a cabo la reacción, el color azul de los iones de Cu++ (ac) se desvanece y el cobre metálico se deposita en el zinc. Al mismo tiempo, el zinc comienza a disolverse. Estas transformaciones se resumen mediante la ecuación:

Zn° (s) + Cu++ (ac) Zn++ (ac)+ Cu° (s)

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El electrodo donde ocurre la oxidación se denomina ánodo y el electrodo donde ocurre la reducción se llama cátodo.

Una media celda es el sitio de la media- reacción de oxidación y el otro es el sitio de la media- reacción de reducción. En el ejemplo presente el Zn se oxida y el Cu++ se reduce:

Ánodo (media- reacción de oxidación) Zn° (s) Zn++ (ac)+ 2e-

Cátodo (media- reacción de reducción) Cu++ (ac)+ 2e- Cu° (s)

Reacción de oxidación - reducción

Los electrones están disponibles una vez que el zinc se oxida y fluye por el circuito externo al cátodo.Como el zinc se oxida en la celda, el electrodo de zinc pierde masa y la concentración aumenta. El electrodo de cobre gana masa y la concentración disminuye.

Para que la celda voltaica funcione las disoluciones deben estar eléctricamente neutras.Al oxidarse el Zn los iones Zn+2 entran en la disolución. Debe haber algún medio para que los iones + migren hacia afuera y los negativos hacia dentro, para mantener la disolución.La reducción del Cu+2 elimina la carga positiva, dejando un exceso de carga negativa.

Usos del puente salino

Cuando los electrones salen de una semicelda de la pila galvánica y fluyen a la otra, se establece una diferencia de potencial entre ellas. Si no se utilizara un puente salino, esta diferencia de potencial evitaría el flujo de más electrones. Un puente salino permite el flujo de los iones para mantener un equilibrio en la carga entre los recipientes de la oxidación y la reducción mientras mantiene separado el contenido de cada uno. Con la diferencia de carga equilibrada, los electrones pueden fluir una vez más, y las

reacciones de reducción y oxidación pueden continuar.

Celdas voltaicas en la vida cotidiana

La electroquímica forma parte de la vida cotidiana; es decir, por ejemplo al utilizar todo tipos de pilas, su empleo en el arranque de los motores de los automóviles e incluso su utilización en la resolución de problemas medioambientales.

Gracias por su atención!!!u