Celda Electroquímica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

FISICOQUIMICA II

DRA. LUZ MARIA RODRIGUEZ VALDEZ

EQUIPO 5

JOSÉ MORALES GONZALEZ 260060RENE ALEJANDRO RAMOS 260019DANIELA GOMEZ GARCIA 265237

VIRIDIANA CAÑAS VALDILLES 265219

Introducción

Es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción

de las corrientes o voltajes.

Las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor)

y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Celda Galvánica

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox

Objetivos

• Aplicar los conocimientos teóricos en el desarrollo de una celda electroquímica.

• Investigar, proponer y construir una celda electrolítica

Generales

•Comprender y explicar el funcionamiento de una celda electroquímica•Realizar mediciones experimentales y cálculos de parámetros electroquímicos

Específicos

Hipótesis

La celda Galvánica generará corriente eléctrica confirmando la espontaneidad de la reacción.

MaterialesVoltímetro.Caimanes. Vasos de Vidrio.Nitrato de zinc. Nitrato de cobre. Jugo de Limón.Soda Coca-cola.Placas de Cobre y Zinc.Suero Oral.Manguera de Plástico.Jeringa sin Aguja.Algodón.

Procedimiento 1Preparar el puente salino: mezclar agua destilada

con el suero oral e insertarlo en la manguera.Verter en un vaso 50ml de nitrato de zinc y en el

segundo vaso 50ml de nitrato de cobre.Insertar las placas con los caimanes en cada vaso

correspondiente. Cerrar el circuito con el voltímetro y prenderlo en

voltaje directo.Colocar el puente salino uniendo las dos sustancias.Medir el voltaje y el amperaje de la celda

electroquimica.

• Preparar el puente salino: mezclar agua destilada con el suero oral e insertarlo en la manguera.

• Verter en un vaso 50ml de el limón previamente exprimido y en el otro vaso colocar 50ml de soda.

• Insertar las placas con los caimanes en cada vaso correspondiente.

• Cerrar el circuito con el voltímetro y prenderlo en voltaje directo.

• Colocar el puente salino uniendo las dos sustancias.

• Medir el voltaje y el amperaje de la celda electroquimica

Procedimiento 2

Diagrama de flujo

Unir ambas sustancias con

el puente salino.

Colocar las puntas de los

caimanes libres al voltímetro.

Conectar los caimanes a los

metales indicados.

Verter las sustancias en

los vasos correspondiente

s.

Preparar el puente salino.

Encender el voltímetro en

la opción voltaje directo.

Verificar que nuestra celda

funcione correctament

e.

Resultados Teóricos Zn +2 E° = +0.762

+ 2 Cu E°= +0.342

E°= + 1.104

Nitrato de cobre Cantidad pesada: 2.4059gPeso molecular: 241.5 mol.Nitrato de zinc Cantidad pesado:o.2978gPeso molecular: 297.49 mol.

Cálculos - resultados

Nitrato de cobreMolaridad: Nitrato de zincMolaridad: Ecuación de Nerst: E =E= 1.1320v

ConclusiónComo se ha visto anteriormente y a través de

la práctica, es la electroquímica la que nos permite conocer y poder manipular conscientemente los múltiples procesos que se llevan a cabo para convertir y conducir la electricidad. A su vez, este trabajo experimental nos sirvió para comprender más detalladamente el proceso llevado a cabo en las reacciones redox y aplicar el mismo a la práctica.

Nuestra celda obtuvo un valor de voltaje bajo (1.09v) de lo que nosotros calculamos por medio de la teoría (1.13v), probablemente porque no concentramos de más la solución y tuvo menor posibilidad de transferir electrones.

Esto raramente se da, es más común que sea más bajo el resultado de lo que debería ya que las laminillas se “desgastan” o no hay un puente salino eficiente, etc. por eso recomendaría limar bien las laminillas del metal, que el puente salino no tuviera burbujas y tomar la medida con el voltímetro lo más pronto posible.

Nos sentimos satisfechos con los resultados porque a pesar de que el resultado no fue el esperado fue muy similar, sin embargo habría que concentrar mas la solución la siguiente vez.

Discusión

BibliografíaRaymond Chang , 2010 Química Chang

edición , cap 19 pag 841Raymond Chang, 2008 Fisicoquímica Chang

edición, cap 10 pag 351http://

www.ecured.cu/index.php/Electroqu%C3%ADmica

Gracias por su atención.