COMPOSICIONCENTESIMAL

01. La molécula de un compuesto contiene 2 átomos de hierro. Si el compuesto posee 2,8% de hierro. Hallar la masa molecular del compuesto. P.A. (Fe = 56)A) 3600 C) 4500 E) 6400B) 4000 D) 3200

CEPUNT 1998: 2do Sumativo A 02.Al analizar un compuesto de fórmula KCℓOx, se encuentra que contiene 29% de cloro. Las masas atómicas del potasio, cloro y oxigeno son 39; 35,5 y 16 respectivamente.¿Cuál es el valor de x?A) 1 B) 3 C) 4D) 5 E) 7

03.Un compuesto contiene igual número de átomos de carbono e hidrógeno. Hallar el porcentaje de carbono en el compuesto,A) 92,3% C) 50,0% E) 50,0% B) 52,3% D) 66,7%

ADMISION UNT – 02 - B04.El porcentaje de carbono presente en la fórmula del bicarbonato de sodio, NaHCO3es:(Masas atómicas: Na = 23; C = 12)A) 14,29 B) 16,35 C) 18,56D) 19,38 E) 20,10

05.El Bicarbonato de un elemento del grupo IA tiene 12% de carbono. Determi-nar el porcentaje de oxigeno en la sus-tancia química. (P.A. H = 1; C = 12; O = 16)a) 8% b) 16% c) 32%d) 48% e) 54%

CEPUNT 2004 - II: 2do Sumativo B 06.El porcentaje de nitrógeno en el nitrato de amonio,NH4NO3 es:

A) 33% B) 35% C) 40%D) 45% E) 50%

07.La hemoglobina de la sangre contiene 0,32% de hierro. Asumiendo que hay dos átomos de hierro por molécula de hemoglobina, calcular el peso molecular aproximado de la hemoglobina (Fe = 56).a) 36000 b) 38000 c) 35000 d) 34000 e) 37000

08.Se forman dos compuestos cuyas fórmulas son X3Y y X2Y3 Si el porcentaje en peso de "X” en si primer compuesto es 60%. ¿Cuál es el porcentaje de “Y” en el segundo compuesto?.

a) 25% b) 35% c) 40%d) 56% c) 75%

09.El porcentaje de "A" en el compuesto ACO3 es de 40%. ¿Cuál es el porcentaje de "A" en el compuesto A(NO2)2?.P.A. (O = 16;N = 14; C = 12)a) 35,4% b) 30.3% c) 28,7% d) 85,4% e) 23,5%

ADMISIÓN UNT 2013 - II - A10.Si el porcentaje en peso de Y en el compuesto X3Y2 es 40%, entonces el porcentaje en peso de X en el compuesto X4Y5 es:A) 18,5 B) 23,3 C) 33,4D) 44,4 E) 48,4

11.En el compuesto A2B3 hay 60% de A. ¿Cuál es el porcentaje de “B” en el compuesto A3B?A) 30% B) 12,9% C) 20%D) 11,33% E) 52,3%

12.La composición de "A" en el compuesto "AB" es 25% ¿Cuál es la composición de "B" en el compuesto "A2B"?a) 30% b) 60% c) 40%d) 70% e) 50%

13.En el compuesto AB el porcentaje en masa de "A" es 40% hallar el porcentaje en masa de "B" en el compuesto A3B2.A) 50% d) 80%B) 60% e) 90%C) 70%14.El porcentaje de agua en la sal polihidratada MgCI2 x H2O es 27.5%. ¿Cuál es el nombre de dicha sal? PA.(Mg = 54; Cl = 35.5).a) Cloruro de magnesio hidratadob) Cloruro de magnesio dihidratado.c) Clorato de magnesio dihidratadod) Clorito de magnesio trihidratadoe) Cloruro de magnesio trihidratado.

15.La fórmula empírica de un compuesto es Na2SO4.XH2O. Si al calentar 30 g se obtiene 15,9 g del compuesto anhidro, determine el valor de X en la fórmula empírica.PA (uma); H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32A) 5 B) 6 C) 7D) 8 E) 9

16.La fórmula empírica de un compuesto es: Na2SO4 . X H2O, si al calentar 15 g de

éste se obtiene 7,95 g del compuesto anhidro, el valor "X" en la fórmula empírica es: PA (Na=23; S=32; O=16)a) 1 b) 3 c) 5d) 7 e) 9

17.La sal, que se utiliza para facilitar el lavado con jabón es el carbonato de sodio hidratado Na2CO3 .xH2O. Si se calienta 144,4 g de esta sal hidratada se elimina totalmente el agua de hidratación, el residuo obtenido pesa 53.52 g. Determine el valor de x. Masa atómica (uma): Na=23: C=12; O= 16A) 5 B) 6 C) 2D) 10 E) 12

18.Cuál será el peso molecular de la sal hidratada Na2SO4 . X H2O en la cual el porcentaje en peso de oxigeno es 69,56%? PA. (Na=23: S=32; O=16: H=1)a) 232 b) 196 c) 286d) 268 e) 322DETERMINACION DE FORMULAS: FORMU-LAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

19.El análisis químico de un compuesto puro obtenido de las hojas de té dio los siguientes resultados:Elemento % Elemento %Carbono 49,48 Nitrógeno 28.85 Hidrógeno 5.19 Oxigeno 16,48 ¿Cuál es la fórmula empírica de! compuesto?P.A. (C=12; H=1; N=14; O=16)a) C4H5N2O d) C4H3N2O2

c) C2H5N3O e) Faltan Datose) C5H4N2O

CEPUNT 2007 -I:2do Sumativo A 20.El porcentaje de ácido oxálico en una muestra que contiene 72,4% en peso de ácido oxálico dihidratado, es: (ácido oxálico: C2H2O4)A) 60,3% B) 55,4% C) 51,7%D) 50,2% E) 48,5%

CEPUNT 1996: 1er Sumativo A 21.El análisis de un compuesto da el siguiente resultado cuantitativo: 90,6% de Plomo y 9,4% de oxigeno. La fórmula simple del compuesto, es:(m.A. Pb = 207; m.A. O = 16)A) PbO B) PbO2 C) Pb3O4

D) Pb2O3 E) N.A.

22.Cierto compuesto binario formado por hierro y azufre contiene 53,85% en masa del primer elemento. Determine la fórmula mínima del compuesto. Masa atómica (uma); Fe=56; S=32A) FeS B) FeS2 C) Fe2SD) Fe2S3 E) FeS3

CEPUNT 2006 - II: 3er Sumativo A 23.Fórmula del compuesto que tiene 77,42% de C; 7,53% de H y 15,04% de N es:

A) C5H6N B) C6H7N C) C4H7N2

D) C6H7N2 E) C3H5N

24.Se analizó un óxido de arsénico y se halló que contenía 64,7% de Arsénico.¿Cuál es la F.E. del óxido?(As = 75; O-16)a) As2O5 b) As2O3 c) AsO d) AsO2 e) As2O

ADMISIÓN UNT 2010 -I- A:25.La valina es un aminoácido que posee el 11,97% de Nitrógeno, el 51,28% de Carbono, el 27,37% de Oxigeno y el resto deHidrógeno. Su fórmula empírica es:A) C4O2H10N B) C4O2H11N2

C) C4O2H11ND) C5O2H11jN2 E) C6O2H11N

26.Un gramo de estaño arde al aire dando 3,27g de su óxido respectivo. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido mencionado?. PA. (Sn=18,7)a) SnO b) SnO2 c) Sn2O d) Sn2O3 e) SnO3

CEPUNT 1996: 1er Sumativo B 27.Se sabe que 15,42 gramos de cierto óxido de nitrógeno contiene 4g de nitrógeno. Hallar la fórmula del óxido.A) N2O B) NO O N2O3

D) NO2 E) N2O5

28.Si ,5 g de un óxido de plomo contiene 4.533g de plomo. ¿Cuál es la fórmula del óxido P.A.(Pb=207).a) PbO b) Pb2O4 c) PbO2

d) Pb2O e) Pb3O4

29.Una muestra de un compuesto de fósforo y bromo, cuya masa es 81,3 g, contiene 9,3 g de fósforo. Determine la fórmula mínima de este compuesto.PA(uma): P = 31; Br = 80A) PBr5 B) PBr C) PBr3

D) P2Br3 E) P2Br

CEPUNT 1998: 3er Sumativo A 30.La fórmula empírica de una muestra de un compuesto, que contiene 18,6 gramos de fósforo y 14,0 gramos de nitrógeno, es: (P= 31; N = 14)

A) PN5 B) P5N C) PND) P3N5 E) N.A.

31.Una muestra de 8 g de un óxido de cobre se calentó en una corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente reducido a 7,1 g de meta). ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido? ( Cu = 63,5; O=16)A) CuO B) CuO2 C) Cu2OD) Cu2Os E) CuO3

CEPUNT 2003: 2do Sumativo A 32.Se oxida 3,23 gramos de cierto metal M (masa atómica 120) y se produce 4, 096 g de óxido metálico. Su fórmula empírica es:

A) MO B) MO2 C) MO3

D) M2O4 E) M2O3

33.Una muestra de 3,245g, de Cloruro de un elemento "W", se redujo con sodio hasta el estado metálico de! elemento W (w=48), el cual fue secado y pesado obteniéndose 0,819g. de dicho elemento. ¿Cuál es la fórmula del cloruro?a) WClb) WCI2

c) WCI3

d) WCI4

e) N.A.34.Un compuesto orgánico está constituido por:4,8g de oxigeno; 0,9 moles de carbono y 1,44 x 1024 átomos de hidrógeno, ¿Cuál es su fórmula empírica?a) C3H8Ob) C2H2Oc) C2H5Od) CH2Oe) N.A

CEPUNT 2007 -II: 2do Sumativo B 35.Si la combustión completa de cierta cantidad de un hidrocarburo (CxHy) genera 13,2g de dióxido de carbono y 7,2 g de agua, entonces la fórmula empírica del hidrocarburo es:(masas moleculares: CO2 = 44; H2O = 18)A) CH3 B) C2H3 C) C3H8

D) CH4 E) CH2

36.Al quemar un hidrocarburo CxHy se forma 7,2 g de CO2 y 5,8 g de H2O. Halle la F.E. del hidrocarburo.A) CH4 B) C2H4 C) C3H8

D) C3H4 E) CH37.Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo si se conoce y que la combustión completa de 1,2 g de dicho compuesto producen 3,3 g de dióxido de carbono, CO2

Masas atómicas (uma): H=1; C=12; O=16A) CH4 B) CH3 C) CHD) CH2 E) C3H8

38.La combustión de un hidrocarburo CxHy, produce 13,2 g de CO2 y 7,2 g de H2OHallar el mínimo valor de x + y.A) 5 C) 9 E) 13B) 7 E) 11

ADMISIÓN UNT2010-II-B:39.Si la combustión completa de un hidrocarburo CxHy genera 17,60 g de CO2 y 7,20 g de H2O; entonces, la masa, en gramos, del hidrocarburo quemado es:Dato: M (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1A) 6,10 B) 5,60 C) 5,20D) 4,80 E) 4,40

40.A Durante la combustión completa de 2,28 g de vapor de cierta sustancia, se obtuvo 1,32 g de CO2 y 3,84 y de SO4. ¿Cuál es la fórmula empírica de esta sustancia sabiendo que no contiene oxígeno? ( C = 12; S = 32)A) CS B) CS2 C) C2S2

D) C2S E) C2S3

41.La putrescina es un compuesto que se forma en la descomposición de la carne de pescado, que le proporciona mal olor. Este compuesto tiene fórmula empírica NH6C2 y posee masa molar igual a 88 g/mol. Determine su fórmula molecular.A) NH3C4 B) N2H12C4 C) NH6C2

D) N4H24C8 E) N3H1BC6

42.El ácido fumárico posee la siguiente composición centesimal%C = 41,38; O = 55,17 y %H = 3,45Si su masa molar es 116 g. ¿Cuál es su atomicidad?a) 18 b) 15 c) 16d) 12 e) 14

43.Determine la fórmula molecular de la vitamina C, si se conoce que su masa molar es 176 y tiene la siguiente composición

porcentual en masa: C = 40,90%, H = 4,55%y O = 54,55%.A) C3H4O3 B) C5H4O7 C) C6H8O6

D) C7H9O5 E) C7H12O3

44.Hallar la F.V. de un hidrocarburo formadopor 40%C, 53,3%O y 6,7%H, si el pesode un moL es 180g.A) CH2O D) C5H10O5

B) C2H4O2 E) C6H12O4

C) C3H6O3

CEPUNT 1998:2do Sumativo A 45.El análisis elemental de un compuesto muestra que está constituido por 85,72% de carbono y 14, 28% de hidrógeno. Si la masa molar de dicho compuesto es 84 g. (masa atómica del carbono = 12), su fórmula molecular es:A) CH2 B) C3H6 C) C6H12

D) C12H24 E) C2H4

46.Una muestra de gas freón reporta la siguiente composición centesimal.

Elemento %C 9,92F 31.40Cl 58,68

Si además el peso molecular es 121g/ml. ¿Cuántas moles de átomos de cloro están presentes en 625g de gas freón?. PA (C=12; F=19: Cl=35;5)a) 15,65 b) 10,33 c) 8,75 d) 5,33 e) NA.

CEPUNT 2011 - II: 2do Sumativo B 47.Un determinado hidrocarburo contiene 82,76 % en masa de carbono. Si la masa de 0,2 mol de dicho compuesto es 11,6 g, la fórmula molecular del hidrocarburo es:

A) C2H5 B) C3H8 C) C3H12

D) C4H10 E) C5H12

48.La relación de pesos moleculares de un hidrocarburo gaseoso y del nitrógeno es igual a 2. Si la fórmula empírica del compuesto es CH2, ¿cuál es su fórmula molecular?Masa molar (g/mol): C=12; H=1; N=14A) C2H4 B) C3H5 C) C5H10

D) CH4 E) C4H8

49.¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocarburo que contiene 85,8% en peso de carbono, si se sabe que una molécula de

este hidrocarburo tiene una masa de 2,1.1022 g?.a) C6H12 b) C3H6 c) C8H16 d) C9H18 e) C2H4

ADMISIÓN UNT 2015 -I: Excelencia A50.La cafeína está formada por 49,5% de carbono; 5,15% de hidrógeno; 16,5% de oxígeno y el resto de nitrógeno. Si la masa molar de la cafeína es de 194 g/mol, entonces la fórmula molecular, será:

A) C4H6N4O B) C2H3N2O C) C16H2N8O4

D) C8H10N4O2 E) C4H5N2O

51.Un hidrocarburo gaseoso contiene 20% de hidrógeno y el resto es carbono. Si una molécula de este compuesto pesa 5x10–23g, determine la identidad del hidrocarburo.PA(uma):H=1;C=12NA = 6 x 1023

A) metano (CH4)B) etileno (C2H4)C) acetileno (C2H2)D) etano (C2H6)E) propano (C3H8)

52.La nicotina es un alcaloide presente en el tabaco, es tóxico y si se ingiere en grandes cantidades puede causar la muerte. Al determinar su composición centesimal, se encuentra que condene un 74% C, 8,7% H y 17,3% N. Si cada molécula contiene 14 átomos de hidrógeno, calcule la masa molar de la nicotina.A) 81 g/mol B) 129 g/mol C) 162 g/molD) 243 g/mol E) 362 g/mol

53.La composición centesimal de un hidrocarburo aromático es 90,57% de carbono y 9,43% de hidrógeno. Si la atomicidad del compuesto es 18, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? PA(uma): C=12;H=1A) C8H10 B) C10H8 C) C6H12

D) C5H13 E) C9H9

54.Si 0,2 g de hidrógeno se combina con 3,2 o de oxigeno, hallar la fórmula molecular sabiendo que su atomicidad es igual a 4a) H2O b) H2O2 c) HOd) H2O3 e) HO2

55.Los terpenos son compuestos muy difundidos en el reino vegetal. El

LIMONENO es un terpeno cuya com-posición centesimal es: % C = 88,23 y %H = 11,77. Si 0,02 mol de moléculas de limoneno pesa 2.72 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?

a) C10H22 b) C8H14 c) C6H10

d) C5H8 e) C10H10

56.¿Cuál es la fórmula empírica y molecular, respectivamente, de un compuesto que al ser analizado dio C = 92,3%, además, H=7,7% en masa? Considere que 3 moles de moléculas del compuesto pesan 234 g. PA(uma): H = 1;C = 12A) CH y C6H6

B) CH2 y C6H12

C) C2H6 y C6H18

D) CH4 y C2H6

E) CH2 y C3H6

57.Cuando se oxida 2,16 g de un metal (M) se produce 4,08 g de óxido. Determine la fórmula, del óxido si un átomo del metal tiene una masa de 4,5 x 10 –23g.A) M2O3 B) M2O C) MO D) MO2 E) M2O5

58.Un análisis químico cuantitativo obtuvo la siguiente composición de un hidrocarburo; 20% de H y 80% de C posteriormente se halló que 250 ml de gas pesan 0,250 g a 27°C y 624 Torr. ¿Cuál es la F.M. del compuesto?a) CH3 b) CH2 C) C2H6

d) C2H4 e) C4H12

59.La composición centesimal de un compuesto orgánico ternario es %C=38,71; %H=9,68 y %0=51,61. Si la densidad del vapor medido a 2,46 atm y 127°C es 4,65 g/L, ¿cuál es la fórmula real del compuesto?Masa molar (g/mol): H=1; C= 12; O=16A) CH3O B) C2HO2 C) C2HsO2

D) C3H2O E) C3H9O3

60.En un hidrocarburo, el carbono y el hidrógeno tienen igual cantidad de átomos. Determinar la F.M. del hidrocarburo, si 30 litros de él tienen una masa de 0,26 g a 6,24 mmHg y 27°C.a) C4H8 b) C4H6 c) C5H6

d) C3H6 e) C2H2

61.Un compuesto desconocido fue reportado como gas; cuando se queman 50g de muestra producen 68,71g de CO2 y 18,72g de H2O. ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto, si 17,14g de compuesto ocupan 1 litro de volumen a CN?

A) C6H6O8B) C12H16O14C) C18H8O7

D) C16H10O2 E) C6H8O7

62.La composición centesimal de un hidrocarburo es: C = 92%, H = 8% y el peso de un litro de dicho gas a C.N: es 1.16g. Su fórmula molecular es:

a) CH4

b) C2H4

c) C3H8

d) C2H4

e) C2H

CEPUNT 2008 -1: 2do Sumativo B63..Con respecto a un hidrocarburo de masa molar igual a 30 g/mol y que tiene 80% en peso de carbono, se afirma que:1. Su fórmula empírica es CH4.2. Contiene 10% de oxígeno y 10% de

hidrógeno.3. La masa molar de la fórmula empírica es

15g/mol.4. Su fórmula molecular es C2H6.5. Contiene 20% en peso de hidrógeno.SON CIERTAS;A) 1,3 y 4 B) 1,4 y 5 C) 2,3 y 5D) 2,4 y 5 E) 3,4 y 5

MASA EQUIVALENTE

ADMISIÓN UNT – 97 - B:64.El hecho de que un elemento puede tener varios pesos equivalentes pero posee sólo un peso atómico, se debe a que dicho elemento tiene:A) Varios isótopos.B) Gran actividad química.C) Número de oxidación variable.D) Enlace iónico.E) Gran electronegatividad

65.Un equivalente gramo de H3PO4 es igual a:A) 98 g de H3PO4 B) 32,66 g de H3PO4

C) 95 g de H3PO4

D) 97 g de H3PO4 E) 96 g de H3PO4

ADMISIÓN UNI 2002 - II66.Determine el valor de x sabiendo que el peso equivalente del ácido triprótico H3YOx es 32,7Masas atómicas: H = 1; O = 16; Y = 31A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

67.Teniendo en cuenta las siguientes reacciones:H2C2O4 + KOH K2C2O4 + H2OH3PO4 + Ca(OH)2 CaHPO4 + H2OHalle el peso equivalente del ácido oxálico,

H2C2O4 y el ácido fosfórico H3PO4 , en las reacciones:

M (H2C2O4 = 90); M (H3PO4 = 98) es verdadera:A) 45 y 49 g B) 45 y 98g C) 90 y 49gD) 45 y 32,7 g E) 90 y 98g

ADMISION UNI 2001 -I68.Calcule el peso equivalente del elemento E que forma el óxido E2O5 cuya masa molar es 152 g/mol. Masa atómica O = 16 uma.A) 7,2 B) 15,4 C) 21,6D) 28,8 E) 36,0

69.Calcular el peso de calcio en gramos, que se combinará con 8 gramos de oxigeno.(Pesos atómicos: Ca = 40; O = 16)A) 40 B) 20 C) 10D) 5 E) 670.Calcular la masa atómica de un elemento si éste es trivalente y que 10 gramos de él producen 30 gramos de cloruro de dicho elemento.A) 53,24 B) 32 C) 18,21D) 62,41 E) 20

ADMISIÓN UNT 2011 -I - A:71.Con respecto a la ley del equivalente químico, el peso equivalente de “ X ” en la siguiente reacción es: (M Na =23)Na + "X" producto 46g 20gA) 35 B) 20 C) 15D) 10 E) 5

72.¿Qué cantidad de cloruro de bario se requiere para reaccionar con 15 g de sulfato férrico? Pesos atómicos: Ba = 137; Fe = 56; Cℓ = 35,5; S = 32; O = 16A) 32,4 g B) 46,8 g C) 11,79 gD) 23,4 g E) 4,23 g

ADMISIÓN UNI 1985 - I73.Cuando se tratan 0,5 gramos (g) de un metal M con un exceso de un ácido A se liberan 190 mililitros de hidrogeno H2 (medido en condiciones normales). ¿Cuál es el peso equivalente de dicho metal?A) 8,00 g B) 19,70 g C) 29,50 gD) 38,60 g E) 59,0 g

ADMISIÓN UNI 1989:74.Una expedición científica trae de un planeta X una muestra de un mineral que resulta ser el óxido de un metal M, desconocido en la Tierra. Si el análisis de 1,820 g de la muestra arroja un contenido de 0,320 g de oxígeno, ¿cuál será el

peso atómico del metal desconocido, asumiendo que la fórmula mínima del óxido es MO2?A) 16 B) 75 C) 150D) 300 E) 350

CEPUNT 1998: 2do Sumativo B75.Una muestra de 28 g de zinc se hace reaccionar con 75 g de ácido sulfúrico. Calcular cuántos litros de Hidrógeno, medidos a condiciones nórmales de presión y temperatura se producirán, (masa atómica del zinc = 65,4)A) 38,4 B) 9,59 C) 19,2D) 0,856 E) 7,56