caravana de la ciencia 16 experimentos … · 2018-05-22 · a manera de introducciÓn. julio verne...
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CARAVANA DE LA CIENCIA
16 EXPERIMENTOS DEMOSTRATIVOS PARA NIÑOS
PARTICIPANTES Roberto Atilano Coral Roberto Muñiz Valencia Francisco Martínez Martínez Jorge González González Ana Lilia Peraza Campos Martín Robles de Anda Juan de la Vega Pascual Juan Saulo González González Eric Guadalupe Ramírez Milanés Rodrigo Said Razo Hernández Ulises Espiridión Cázares Larios Erick Francisco Montero Vázquez David Ortegón Reyna Juliana Cristina Palomo Molina Rogelio Delgado Alfaro Ulises Reyes Leaño Carlos de Jesús Acevedo Zambrano Patricio Alejandro Castillo López Ricardo Mejía Chávez Ángeles Valadez Ramos Isidro Torres Salto Marlene Velazco Medel
A MANERA DE INTRODUCCIÓN.
Julio Verne y el Barón de Münchhausen nos llevaron con su imaginación a la Luna, pero ha sido necesaria la imaginación de los químicos para que esta ilusión se convierta en realidad (combustibles, fibras, materiales especiales, recubrimientos de cerámica, computadoras, fibra óptica, material transparente, alimentos preparados entre otros).
Los investigadores químicos están en las fronteras de los descubrimientos científicos, involucrados en la carrera para descubrir nuevos materiales (cerámicos, polímeros, zeolitas, ligantes y complejos metálicos) así como nuevas tecnologías que contribuyan a resolver nuestros problemas y hacer realidad nuestro sueño de tener un mundo mejor.
Con el fin de fomentar el interés y la imaginación de los niños de Colima sobre la ciencias experimentales y la investigación, un grupo de profesores y estudiantes de la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad de Colima han seleccionado una serie de experimentos demostrativos que llaman la atención de chicos y grandes, y nos ponen a reflexionar sobre el impacto que juegan la química y la física en nuestras vidas.
CONTENIDO
• 1 Disolviendo poliestireno expandido
• 2 Pila de limones
• 3 Fuego químico
• 4 Tinta invisible
• 5 Fluido no newtoniano
• 6 Leche de colores
• 7 Flujo térmico de colores
• 8 Coloración a la flama
• 9 Luz de caramelo
• 10 Electrólisis del agua
• 11 Pasta de dientes de elefante
• 12 Polar y no polar
• 13 Electroquímica
• 14 Cromatografía en papel
• 15 Purificación del agua
• 16 Ácidos y bases
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #1.
Disolviendo poliestireno expandido (unicel)
• MATERIALES:• Vaso de vidrio• Vasos o platos de
unicel• Espátula• REACTIVOS:• Gasolina o acetona
1. Poner dentro de un vaso de vidrio trozos de
unicel.
2. Agregar un poco de acetona o gasolina
3. Sacar con la espátula elmaterial disuelto y dejarsecar sobre un papel.
¡Los vasos desechables se
deshacen al instante mientras se agrega un
disolvente!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES DE FLAMAS, FUENTES DE CALOR O CHISPAS, NO INHALAR O INGERIR LAS SUSTANCIAS.
DATOS INTERESANTES:
El poliestireno expandido, mejor conocido como unicel es el material con el que se fabrican los vasos térmicos para el café y los platos desechables para la comida caliente.
Es un polímero y su representación química se muestra aquí.
Este es el símbolo de clasificación para el reciclado del poliestireno, en el experimento se demuestra una forma de procesar el material para utilizarlo en otras aplicaciones como barniz o pegamento.
Observa las características de unicel ANTES y DESPUÉS de la reacción. Anota las diferencias entre los dos materiales.
¿Qué otras aplicaciones le podrías dar?
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #2.
Pila de limones
• MATERIALES:• Dos objetos de
diferentes metales(placas cobre-zinc)
• Cables conectores(con caimanes)
• Reloj digital• Limones
1. Encajar los dos objetos de diferentes metales, sin tocarse,
dentro del mismo limón.
2. Conectar a cada objeto metálico un cable distinto.
Evitar que se toquen.
3. Conectar cada cable a lasterminales del reloj digital.
¡Un reloj digital se enciende solo con la
reacción de los limones y los
metales!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE SIETE AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
DATOS INTERESANTES:
Se llama pila o elemento galvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción es transformada en energía eléctrica.
En una pila hay dos metales diferentes llamados electrodos y un líquido que conduce iones llamado electrolito (jugo de limón). Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.
Este símbolo se utiliza en diagramas de electricidad y electrónica para representar una pila dentro de un circuito eléctrico.
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #3.
Fuego químico
• MATERIALES:• Capsula de
porcelana• REACTIVOS:• Permanganato
de potasio• Glicerina
1. Poner permanganato dentro de la capsula de
porcelana.
2. Agregar unas gotas de glicerina.
3. Alejarce un poco yesperar.
¡No se necesita de una llama para hacer
fuego!
EXPERIMENTO SOLAMENTE DEMOSTRATIVO DEBIDO A QUE LOS REACTIVOS SOLO SE OBTIENEN EN EL LABORATORIO.
¡PRECAUCIONES!
NO TOCAR EL PERMANGANATO (MANCHA), DE PREFERENCIA USAR GAFAS DE SEGURIDAD, ALEJARSE DE LAS LLAMAS.
DATOS INTERESANTES:
La glicerina se utiliza para fabricar jabones transparentes.
El permanganato de potasio es un oxidante muy poderoso, se debe manejar con cuidado, posee propiedades desinfectantes y desodorantes, también se puede usar como remedio a mordeduras de serpientes o a intoxicaciones. Es de libre venta en farmacias.
Este es el esquema básico para la combustión, se necesita de una fuente de calor, un combustible y oxígeno.
En el espacio, donde no hay oxígeno, ¿crees sea posible la combustión? ¿Por qué?
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #4.
Tinta invisible
• MATERIALES:• Hisopo o pincel
pequeño• Papel filtro• Lámpara de alcohol• REACTIVOS:• Jugo de limón• Solución de cloruro
de cobalto (CoCl2)
¡Las letras “invisibles” que están en el papel se hacen visibles al interactuar con el
fuego!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE SIETE AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES O CUALQUIER COSA QUE PUEDA INTERACCIONAR CON EL FUEGO.
¡SU SALUD ES PRIMERO, EVITE ACCIDENTES!
1. Escribir sobre el papel filtro utilizando un pincel y jugo de limón o cloruro de cobalto.
2. Dejar secar durante 5 minutos
3. Pasar con cuidado la hojasobre la flama de la lámparade alcohol. ¿Qué pasa?
DATOS INTERESANTES:
El ácido cítrico presente en el limón, ayudado por el calor, reacciona con la celulosa del papel para producir carbón: Celulosa C(s) + H2O (g)
∆
El cloruro de cobalto hidratado, inicialmente casi incoloro, se deshidrata por acción del calor para formar cloruro de cobalto anhidro de color azul:
CoCl2.6H2O CoCl2 + 6 H2O ∆
∆ = Calor
¿Podrías utilizar otra sustancia química para realizar este experimento? ¿Por qué?
¿Podrías utilizar una naranja para realizar el experimento? ¿Por qué?
PROCEDIMIENTO:
DATOS INTERESANTES:
EXPERIMENTO #5.
Fluido no Newtoniano
• MATERIALES:• Agua• Recipiente de
plástico• Maizena
Un fluido no newtoniano es aquél cuya viscosidad varía con la temperatura y la tensión cortante que se le aplica. Un fluido no newtoniano no tiene un valor de viscosidad definido y constante.
¡Al aplicar una fuerza sobre la mezcla de maizena con agua, ésta aumentará su
viscosidad poniéndose dura!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE CINCO AÑOS
¿Qué pasaría si ponemos un objeto encima de la mezcla sin aplicarle una fuerza? ¿Por qué pasa eso?
1. Mezclar la maizena con el agua de tal manera que no se formen grumos.
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #6. Leche de
colores
• MATERIALES:• Leche• Colorantes
vegetales• Jabon antigraso
liquido• Plato hondo
1. Poner leche en un plato hondo
2. Agregar una gota de colorante de 2 o más colores distintos en partes alternadas
3. Agregar una gota de jabónantigraso en alguna zona y sise desea en alguna distinta
¡La leche con colorantes se vuelve psicodélica con un
poco de jabón!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE CINCO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
NO INGERIR EL JABÓN LIQUIDO NI LA LECHE.
DATOS INTERESANTES:
La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie y de la flotación de objetos u organismos en la superficie de los líquidos (Por eso hay insectos que caminan sobre el agua ej. mosco).
La tensión superficial ayuda el ascenso de los líquidos en los tubos capilares (así se alimentan las hojas de los arboles).
¿Qué pasara si rompemos la tensión superficial del agua cuando esta un objeto flotando sobre ella?
¿Qué pasara si te avientas a una alberca que esta burbujeando?
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #7.
Flujo térmico de colores
• MATERIALES:• Matraz
erlenmeyer (2)• Agua• Colorantes
solubles en agua
1. Poner agua en dos matraces erlenmeyer de mismo volumen y calentar un poco uno
de ellos.
2. Agregar colorante a cada matraz y ponerlos boca contra boca ayudandote con
un pedazo de cartulina.El matraz con agua caliente debe ir arriba.
3. Remover la cartulina y observar comolos colores no se mezclan, voltea ambosmatraces sin derramar agua y observa
¡Las aguas coloreadas a
diferente temperatura no se
mezclan!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
CALENTAR EL AGUA SOLO UN POCO, NO DEBE LLEGAR A EBULLICIÓN.
Agua fría
Agua caliente
Cartulina
DATOS INTERESANTES:
La densidad es la cantidad de masa que ocupa una sustancia en un determinado volumen.
Cuando una sustancia se calienta, las moléculas se expanden ocupando más espacio, esto significa que son menos densas.
El agua caliente es menos densa que el agua fría, lo más denso siempre estará en la parte de abajo.
¿Por qué el hielo flota sobre el agua a temperatura ambiente si es más frio?
¿Qué pasa al invertir los matraces y por qué?
EXPERIMENTO# 8
Coloración a la flama
• MATERIALES:• Mechero de
alcohol.• Cucharilla de
combustión.• REACTIVOS:• Sales metálicas
(Cloruros).
¡Los fuegos artificiales tienen sus colores característicos debido a la coloración que adquieren ciertas sales al contacto con el fuego!
EXPERIMENTO SOLAMENTE DEMOSTRATIVO DEBIDO A QUE LAS SALES SOLO SE OBTIENEN EN EL LABORATORIO.
¡PRECAUCIONES!
MANTENERSE A UNA DISTANCIA SEGURA DE LAS FLAMAS, NO INGERIR LAS SUSTANCIAS.
Encender la lámpara de alcohol.
Tomar un poco de la sal con la cucharilla de combustión.
Acercar la cucharilla con la sal a la flama y observar la
coloración.
Procedimiento:
DATOS INTERESANTES:
Una de las formas en que la energía viaja por el espacio es la radiación electromagnética. La luz es una forma de radiación electromagnética, que se caracteriza por su longitud de onda y esta se puede asociar con un color en particular.
El método de coloración a la flama puede servir para determinar la presencia de un elemento químico en una muestra, asegura resultados en el caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual da precisamente el color de la flama, lo que podemos pensar es que el calentar la muestra libera energía que puede excitar los electrones y proporcionarnos el color característico de cada elemento.
LITIO------------------ROJO INTENSO
SODIO----------------AMARILLO
POTASIO-------------VIOLETA
CALCIO---------------ROJO AMARILLENTO
ESTRONCIO----------ROJO
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #9.
Luz de caramelo
•MATERIALES:•Recipiente para calentar (cazuela)
•Cuchara •Azúcar de cocina•Mechero•Tripie para química•Encendedor •Tela de asbesto•REACTIVOS:•Nitrato de potasio•Magnesio
¡Al acercarle fuego a la mezcla se percibe un
destello de luz seguido de una fumarola!
EXPERIMENTO SOLAMENTE DEMOSTRATIVO
¡PRECAUCIONES!
REALIZAR ESTE TIPO DE MEZCLAS CON LA SUPERVISIÓN DE UN EXPERTO Y NO PONERLO EN CONTACTO CON CALOR.
DATOS INTERESANTES:
1. Poner dentro de la cacerola de metal una cucharada de azucar y
otra de nitrato de potasio.mezcla 1:1
2. Calentar hasta que el azúcar y el reactivo se fundan.
3. Hacerlo montoncito cuandoaún está caliente y dejar enfriar ylisto para usar.
El reactivo nitrato de potasio (KNO3) es un sólido blanco, que si se ingiere puede causar irritación, nauseas y vómito por eso es conveniente que lo maneje personal capacitado.
Este símbolo nos indica que debemos tener cuidado con cualquier recipiente que contenga esta imagen ya que puede reaccionar violentamente por calor, fricción o bajo efecto de una flama.
EXPERIMENTO #10.
Electrólisis del agua.
•MATERIALES:•Vaso de vidrio.•2 Lápices del No-2.•Sacapuntas.•2 pedazos se cable delgado de cobre.
•1 cucharada de sal.•Cartón.•Medio vaso de agua.•Batería de 9 voltios.
OObbtteenncciióónn ddee hhiiddrróóggeennoo yy ooxxííggeennoo aa
ppaarrttiirr ddee llaa ddeessccoommppoossiicciióónn ddee aagguuaa ppoorr mmeeddiioo ddee ccoorrrriieennttee eellééccttrriiccaa..
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR DE FLAMAS, FUENTES DE CALOR O CHISPAS.
Diagrama del dispositivo para la hidrólisis del agua.
Nótese la formación de burbujas de gas.
PROCEDIMIENTO:
1. Sacar punta a los lápicespor los 2 extremos.
2. Cortar un pedazo de cartón de un tamaño un poco mayor
que la boca del vaso.
3. Introducir en el cartón los 2 lápices con una separación de
3 centímetros.
4. Disolver una cucharada de sal en el agua.
5. Colocar la tapa de cartón con los lápices sobre el vaso.
6. Conectar los la batería con la punta del lápiz con ayuda
de los pedazos de cable.
DATOS INTERESANTES:
Cada molécula de agua está compuesta por dos elementos:
1 átomo de oxigeno y 2 átomos de hidrógeno.
Las moléculas de agua se pueden descomponer al pasar corriente eléctrica por ellas, obteniendo oxígeno e hidrógeno en forma de gas (burbujas). Esta técnica es útil en la industria para la obtención de hidrógeno y oxígeno.
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #11.
Pasta de dientes de elefante
• MATERIALES:• Probeta• Espátula• REACTIVOS:• Bicarbonato de
sodio• Jabón líquido• Vinagre
1. En una probeta, colocar bicarbonato de sodio y jabón líquido.
2. Agregar un poco de vinagre.
3. Esperar a que lareacción ácido-basetermine.
El bicarbonato (NaHCO3) actúa como base frente al
vinagre (CH3COOH), produciéndose su neutralización y
desprendiendo CO2.
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE SEIS AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
NO INHALAR, TOCAR O INGERIR LAS SUSTANCIAS REACTIVAS NI LOS PRODUCTOS.
DATOS INTERESANTES:
La reacción es:
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O
Como el dióxido de carbono es más pesado que el aire, llena el recipiente, expulsando el Oxígeno.
Ésta es la manera en la que funciona un extintor. El CO2 es más denso que el O2. Sin O2 no hay fuego.
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #12. Polar y
no polar
• MATERIALES:• Agua• Etanol• Miel• Jabón líquido• Aceite• Colorantes artificiales• Probeta o frasco de
vidrio
1. Añade: Primero la miel y después el jabón líquido en el frasco de vidrio sin tocar las paredes y sin mezclarse.
2. Agregar por las paredes agua previamente coloreada y después el
aceite de la misma forma.
3. Finalmente agrega alcoholpreviamente coloreado y disfruta tutorre de liquidos que no se mezlcan.
¡Si mezclas los líquidos en orden correcto no se
mezclaran por más que lo intentes!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
MANTÉNGASE ALEJADO DEL FUEGO POR EL MANEJO DEL ALCOHOL.
δ+
δ-
δ
DATOS INTERESANTES:
La polaridad es una propiedad en la cual los átomos pueden tener una parte negativa y otra positiva como si fuera un imán, los que funcionan así son sustancias polares, sin embargo hay sustancias con una sola carga o carga neutra que son conocidas como no polares.
Las sustancias polares se mezclan con sustancias polares y las no polares con las no polares.
El agua, el alcohol, la miel y el jabón son polares y el aceite es una sustancia no polar, mientras se siga el orden adecuado, los líquidos de la torre se mantendrán estables del más denso al menos denso, mientras no se batan las sustancias polares por que pueden mezclarse, aunque con el tiempo se separaran por diferencia de densidad.
Si quieres hacer una torre de nueve pisos, puedes hacerla con los siguientes materiales siguiendo el orden: Miel, miel de maíz, miel de maple, leche, jabón líquido, agua coloreada, aceite vegetal, alcohol coloreado y aceite para lámpara.
La ciencia es divertida y para todas las edades... Practícala!!!
PROCEDIMIENTO 1:
EXPERIMENTO #13.
Electroquímica
• MATERIALES:• Pipeta• Caja Petri• Varilla de Vidrio• Cinta Adhesiva.• Pila de 9 Voltios (en buen estado)• Pila de 1.5 Voltios (en buen estado)• Cables conectores o caimanes•REACTIVOS:• Alambre de Cobre 50 ctms.• Yoduro de Zinc• Sulfato de Sodio• Indicador Universal de pH• Naranja de Metilo• Fenolftaleína
1. Coloca yoduro de zinc dentro de un contenedor de vidrio y con un gotero agrega una pequeña cantidad de agua
2. Disuelve el sólido. Coloca dos trozos de cobre a 3 cm de distancia y fijalos con
cinta adesiva.
3. Con pinzas, une los estremosdel alambre a la pila.
Coloca agua y un poco de sulfato de sodio.
Coloca los electrodos (puntas del lápiz) dentro de la solución.
Añade gotas de indicador y coloca de nuevo los electrodos.
¡Se obtiene yodo y Zinc con una pila!
TENDRAS UN APARATO DE
ELECTRÓLISIS
PROCEDIMIENTO 2:
Une el cable de cobre al lápiz y a los extremos de la pila.
Detectar cambio de color bajo diferentes condiciones ácidas y
básicas.
DATOS INTERESANTES:
La molécula del agua es tan sencilla que funciona muy bien para ejemplificar como, un compuesto tiene propiedades diferentes a la de los elementos que lo forman.
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR LOS DISOLVENTES DE FLAMAS, FUENTES DE CALOR O CHISPAS, NO INHALAR O INGERIR LAS SUSTANCIAS.
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #14.
Cromatografía en papel
• MATERIALES:• Frasco de
vidrio• Papel filtro• Agua o etanol• Lapicera o
plumón
¡La tinta será arrastrada por el
agua/etanol hacia arriba por el papel!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE SEIS AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
ALEJAR EL ETANOL DEL FUEGO YA QUE ES INFLAMABLE.
¡SU SALUD ES PRIMERO, EVITE ACCIDENTES!
1. Cortar una tira de papel filtro.
2. Colocar un punto de tinta a 2 centímetros del extremo del papel,
tal como se ve en la imagen.
3. Adiciona agua/etanol (30:70, vol/vol) alfrasco de vidrio, que no alcance el puntode tinta.
4. Coloca el papel dentro del frascode vidrio y sin que el punto de tintaquede sumergido en el agua/etanol.
5. Deja que el agua/etanol arrastrehacia arriba el punto de tinta.
DATOS INTERESANTES:
El papel, debido a su composición y a su estructura porosa, tiene la propiedad de retener los diferentes componentes de la tinta (pigmentos) con menor o mayor intensidad y lo mismo puede decirse con respecto al agua, la cual arrastra con diferente fuerza los componentes de la tinta según su afinidad química. Así, los que más se desplazan a lo largo del papel se dice que son más solubles en el solvente y viceversa. Lo propio puede decirse del papel, los que menos se desplazan son retenidos con mayor intensidad. Este fenómeno se denomina un fenómeno de transporte y el grado de desplazamiento depende de la similitud entre el solvente y los diferentes componentes de la muestra.
Además de la tinta, ¿Qué otras sustancias se pueden separar por cromatografía de papel? ¿Se podrán separar los pigmentos de la zanahoria? ¡INTÉNTELO!
EXPERIMENTO # 15
Prurificación del agua
MATERIALES:Vasos de precipitado de 250 ml. (3)Parrilla EléctricaSoporte UniversalPapel Filto comúnPapel filtro fino (Watman)Embullo tallo largo.Aro metálico
• REACTIVOS:Sulfato de aluminio y potasioVainillaCarbón activadoColorante Vegetal
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
NO INHALAR O INGERIR LAS SUSTANCIAS.
H2O
El agua es esencial para la vida por eso la
importancia de cuidarla y purificarla.
PROCEDIMIENTO:
1. Poner agua sucia en un vaso deprecipitado (polvo, tierra, colorante yvainilla).
2. Agregar 3 gramos de sulfato depotasio y aluminio, agitar y dejarsedimentar.
3. Filtrar el líquido en un embudo conpapel filtro común y recoger el filtradoen un vaso de precipitado.
4. Agregar 3 gramos de carbón activadoal filtrado, agitar y calentar suavementeen una parrilla eléctrica por 5 minutos.
5. Filtrar nuevamente ahora con elpapel filtro fino y recoger la solución enotro vaso de precipitado.
RESULTADOS:
AGUA ANTES DEL TRATAMIENTO AGUA DESPUÉS DEL TRATAMIENTO
OLOR:_____________________________ ________________________________
COLOR:____________________________ ________________________________
PARTICULAS:_______________________ ________________________________
TRANSPARENCIA:___________________ ________________________________
POLVOS:___________________________ ________________________________
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO #16.
Equilibrios"Ácido-Base"
• MATERIALES:• Bureta (gotero)• Vasos de vidrio• REACTIVOS:• Fenolftaleína
(indicador)• Agua destilada ( o
agua de garrafón)• Hidróxido de sodio • Vinagre (Ácido
acético)
¡La solución cambia de
COLOR!
EXPERIMENTO RECOMENDABLE PARA NIÑOS MAYORES DE OCHO AÑOS CON SUPERVISIÓN ADULTA.
¡PRECAUCIONES!
El HIDROXIDO DE SODIO ES CORROSIVO, EVITAR CONTACTO CON CUALQUIER PARTE DEL CUERPO, EN CASO CONTRARIO LAVAR CON ABUNDANTE AGUA.
Hidroxido de Sodio (NaOH)
Vinagre blancoy Fenolftaleina
SOSA ÁCIDOACÉTICO
FENOLFTALEINA
Valoración
Adición gota a gota
1 ml de Sosa (NaOH)
10 ml Acido Acetico +2 gotas Fenolftaleina
Medir los volumenes
DATOS INTERESANTES:
El equilibrio químico es una ley natural y se involucra en muchas formas cotidianas de la vida diaria. La valoración de ácidos y bases son técnicas químicas muy utilizadas para el estudio de muchas sustancias, tanto para la salud, la alimentación y la tecnología.
La escala de pH sirve de apoyo para medir las valoraciones realizadas y poder así establecer resultados y conclusiones científicas con sustento científico.
¡Imagina!
¿En qué otras formas puedes encontrar los equilibrios?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Bateria acida Vinagre Jugo de
naranjaLeche Agua del
MarBlanqueador
100 107 1014
EstomagoIntestino delgado Sangre