Transformaciones Transformaciones de la Materiade la Materia

Fundación Educacional “La Asunción”Liceo "La Asunción". TalcahuanoDepartamento de CienciasDocente: Jessica Fierro M.

• A diario en nuestra vida observamos diversos cambios, como:

• La caída de las hojas en otoño• La cocción de los alimentos• El rompimiento de un florero• Etc.

¿Cómo se pueden clasificar éstos cambios?

Cambios de la materia• Cambios físicos:-No varía su composición química-Generalmente son reversiblesEj: Evaporación del agua

• Cambios químicos:- Varía su composición química-Se generan nuevas sustancias con propiedades

distintas a las iniciales.-Generalmente son irreversiblesEj: Oxidación de una manzana.

http://agrega.juntadeandalucia.es/visualizar/es/es-an_20090625_3_9130025/false

Cambios de la materia

• Sin embargo, estos cambios tienen algo en común……..

…………..La ENERGIA• Sin ella no podrían ocurrir los

cambios de la materia.

Actividad: Pág 95

Reacciones químicas

• Los cambios químicos son producidos por REACCIONES QUÍMICAS.

• Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman para formar una o varias sustancias nuevas

Reacciones químicas

• Generalmente cuando ocurre una reacción química, ésta viene acompañada de cambios muy notorios, lo que nos indica que se ha formado una nueva sustancia (con características distintas a las iniciales)

Reacciones químicas

Una reacción química puede ir acompañada de:

• 1. Desprendimiento de energía luminosa o calórica.

• 2. Formación de gases.

Reacciones químicas

• 3. Formación de un sólido que se conoce como precipitado.

Reacciones químicas

• Toda reacción química está formada por sustancias iniciales (reactantes) y sustancias nuevas (productos).

• Se representan en forma escrita y abreviada por medio de una ecuación química, utilizando símbolos y fórmulas químicas.

• http://www.youtube.com/watch?v=VGWIjUiDsRI

Reacciones químicas

• Una ecuación química indica las sustancias que intervienen en la reacción, el número de átomos involucrados, el estado en que se encuentran y la relación entre las moléculas involucradas entre otras cosas.

Reacciones químicas

• Ej:Cl2(g) + H2(g) 2HCl(ac)

Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

Ecuaciones químicas• Si se quiere o necesita indicar el estado en

que se encuentran las sustancias que intervienen se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos:

• (s) = sólido. • (metal) = elemento metálico. • (l) = líquido. • (g) = gas. • (ac) = disolución acuosa (en agua).

¡Actividad!• 1.• 2.• 3.

Ley de conservación de la materia

• En una reacción química la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos, es decir, la masa permanece constante.

• ¿Cómo se representa esta ley en las ecuaciones químicas?

• Para que esta ley se cumpla en una ecuación química, entonces, el número de átomos de cada elemento debe ser igual al número de átomos de cada elemento en los productos. Esta ecuación se dice que está equilibrada

• Cuando no se cumple esta ley la ecuación se debe equilibrar y para ello se deben colocar números enteros delante de cada fórmula o símbolo químico. A éstos números se les llama coeficientes estequiometricos.

Actividad• Balancea las siguientes ecuaciones químicas.• 2C + H 2   → C2H 2

• CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF • Na + H2O → NaOH + H2

CO2 + H2O l→ uz solar + C6H12O6   +  O2

• CaO + H2O Ca(OH→ )2

• H2SO4 +  NaOH Na→ 2SO4+    H2O• N2 + H2 → NH3