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CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOSChavarria Romero Berenice Giovana
Grupo: 5206
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
-Cuando «leemos» una ecuación química podemos obtener información sobre el tipo y número de especies químicas (átomos, moléculas, etc.) que intervienen y también sobre el número de moles que reaccionan y se forman.
Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
LEY DE LAVOISIER
LA MASA DE LOS PRODUCTOS ES IGUAL ALA
MASE DE LOS PRODUCTOS
RE
LA
CI
ON
ES
ES
TE
QU
IO
ME
TI
CA
S
RELACIONES ESTEQUIMETRICAS
BALANCIAR LA ECUACION
HACER EL CALCULO DE LA MASA
DEBAJO DE CADA SUSTANCIA PONER EL PESO MOLECULAR
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
PASOS A SEGUIR:
TIPOS DE RELACIONES ESTEQUIMETRICAS
UNIDADES
Masa-Masa : Reactivos: grProductos: gr
Masa-Volumen : Reactivos: grProductos: L
Mol-Volumen : Reactivos: molProductos: L
Mol-Volumen : Reactivos: molProductos: L
Mol-Mol : Reactivos: molProductos: mol
Cuantos gr. de HNO3 se necesitan para producir 8.75gr de NO2 de acuerdo ala siguiente ecuación.
2HNO3+CU-----CUNO3+NO2+H2O
H=1X2=2
N=14=28 126gr ------ 46gr
O=16=96 x -------- 8.75gr
----------------
126gr x=23.96gr
N=14
O=32
----------
46gr
Cuantos moles de CL2 reaccionan con 0.25 moles de CH4?
CH4+4CL2--------CL4+4HCL
1 mol ---4mol
0.25mol--- x
x=0.25mol (4mol)
---------------------
1
x=1mol