Bromo

El bromo o bromino (tambin llamado antao fuego l-quido) es un elemento qumico de nmero atmico 35situado en el grupo de los halgenos (grupo VII A) de latabla peridica de los elementos. Su smbolo es Br.[1][2]

El bromo a temperatura ambiente es un lquido rojo, vo-ltil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloroy el yodo. En estado lquido es peligroso para el tejidohumano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

1 Historia

Muestra ilustrativa y segura del elemento qumico utilizada parala enseanza. El frasco muestra del lquido corrosivo y venenosose ha echado en un cubo de plstico acrlico.

El bromo (del griego bromos, que signica hedor o pes-tilencia) fue descubierto en 1826 por Antoine-Jrme Ba-lard, pero no se produjo en cantidades importantes hasta1860.

2 Abundancia y obtencinLamayor parte del bromo se encuentra en elmar en formade bromuro, Br-. En el mar presenta una concentracin deunos 65 g/g.El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de lassalmueras, mediante la oxidacin del bromuro con clo-ro, una vez obtenido ste:

2Br - + Cl2 Br2 + 2Cl-

Es necesario emplear un proceso de destilacin para se-pararlo del Cl2.Aproximadamente se producen en el mundo 500millonesde kilogramos de bromo por ao (2001). Estados Unidose Israel son los principales productores. Las aguas del marMuerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro depotasio.

3 CompuestosPuede presentar distintos estados de oxidacin. Los mscomunes son1 (lo ms comn), +1 (con cloro) +3 (conor) y +5 (con oxgeno).

El estado de oxidacin +1 es poco estable, pero muyoxidante desde el punto de vista cintico, en disolu-cin acuosa y desproporciona a los estados de oxi-dacin 1 y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito,BrO- (slo estable a bajas temperaturas 0 C).

El estado de oxidacin +3 es poco estable en diso-lucin acuosa y desproporciona a los estados de oxi-dacin +1 y +5. Por ejemplo, el ion bromito, BrO2-,o el cido bromoso, HBrO2 (muy inestable).

El estado de oxidacin +5 es termodinmicamenteestable frente a la desproporcin en disolucin acuo-sa. Por ejemplo, el ion bromato, BrO3-. El bromatoes un oxidante fuerte (como el permanganato) msoxidante que el clorato y cinticamente ms reacti-vo. Es adems un carcingeno (sospechas muy fuer-tes).

El ion perbromato, BrO4-, con un estado de oxida-cin +7, se reduce con relativa facilidad y se preparacon dicultad: empleando or elemental o por m-todos electrolticos, es un oxidante muy fuerte 1,8aunque algo lento desde el punto cintico.

El BrO3F (uoruro de perbromilo) es un agente nuevomucho ms inestable que el anlogo clorado y tan reac-tivo que destruye hasta el ten. Es tambin un cido deLewis al contrario de su homlogo clorado uoruro deperclorilo, formando un complejo BrO3F2(1) anlogoal XeO3F2. Cuando reacciona con cidos de Lewis el bro-mo se reduce a +5 desprendiendo oxgeno, el anlogo clo-rado no reaccciona con pentauoruro de antimonio SbF5.

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2 7 PRECAUCIONES

El bromo tambin forma compuestos con otros ha-lgenos (interhalgenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3,IBr, etc.

El BrF5, es un lquido que reacciona explosivamente concasi todas las sustancias muy similar en reactividad alClF3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas comoextintores, el agua, vidrio, xidos, haluros y una ampliavariedad de sustancias inorgnicas reaccionan, las sustan-cias orgnicas reaccionan explosivamente.

Hay muchos compuestos en los que el bromo pre-senta estado de oxidacin 1, llamndose a stosbromuros.

N-bromosuccinimida

Se pueden obtener fcilmente compuestos orgnicos bro-mados, por ejemplo, mediante bromacin radicalaria conbromo molecular y en presencia de luz o empleando N-bromosuccinimida, o bien por reacciones de adicin o desustitucin. El compuesto orgnico bromuro de metilo,CH3Br, se emplea como plaguicida, pero afecta a la capade ozono. Se ha determinado que los tomos de bromoson ms ecaces que los de cloro en los mecanismos dedestruccin de la capa de ozono, sin embargo los tomosde bromo estn en menor cantidad.El bromuro de hidrgeno, HBr, se obtiene por reaccindirecta de bromo con hidrgeno molecular o como sub-producto de procesos de bromacin de compuestos org-nicos.A 400 ataca al vidrio.Es muy cido. A partir deste, se pueden obtener distintos bromuros, por ejemplo:

HBr + NaOH NaBr + H2O

Es mucho ms inestable que su anlogo clorado y es re-ductor.El cido ntrico oxida a los bromuros en presencia de ni-tritos enrgicamente.El bromo en disolucin acuosa puede desproporcionar:

Br2 + OH- Br- + BrOH

Pero la reaccin no transcurre en medio cido.Tambin se puede obtener por oxidacin el ion Br2+.

4 Papel biolgicoEl bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos.Es considerado un elemento qumico esencial, aunque nose conocen exactamente las funciones que realiza. Algu-nos de sus compuestos se han empleado en el tratamientocontra la epilepsia y como sedantes.

5 IstoposEn la naturaleza se encuentran dos istopos: 79Br y 81Br,los dos con una abundancia de cerca del 50%.

6 UsosLas aplicaciones qumicas e industriales del bromo sonnumerosas y variadas, destacando los compuestos orga-nobromados, los cuales son preparados a partir de bromodiatmico o bien de bromuro de hidrgeno (cido brom-hdrico en disolucin acuosa).La prueba del bromo consiste en el uso de agua de bromocon el objetivo de detectar la presencia de compuestosorgnicos insaturados.Los bromuros actan mdicamente como sedantes y elbromuro de plata se utiliza como un elemento fundamen-tal en las placas fotogrcas.

7 PrecaucionesEn las sustancias hay una toxicidad intrnseca, debidaa un tomo, iones o complejos particulares ejemplo elFCH2-COO- (ion uoracetato) o el ion cianuro CN- yotra toxicidad debida a su reactividad. El or y todossus compuestos son txicos, (el or por su reactividady toxicidad) y el arsnico (por su toxicidad), en el casodel bromo (se parece ms al cloro) su toxicidad, se debea su reactividad (sta menor que la del cloro), siendo sus

3iones negativos bromuro y cloruro poco txicos. El clo-ruro forma parte de la sal y de la sangre y es muy pocotxico. El bromuro es ms txico que el cloruro, pero noes particularmente txico.Sin embargo, el bromo elemental es altamente txico ya partir pequeas trazas (10 ppm), tanto por va drmi-ca como inhalado, puede causar problemas inmediatos desalud o en dosis mayores la muerte. Es muy irritante tan-to para los ojos como para la garganta; en contacto conla piel produce quemaduras dolorosas. Su manejo impro-pio supone un serio riesgo para la salud, requiriendo unasmximas precauciones de seguridad.

8 Referencias[1] Garritz, Andoni (1998). Qumica. Pearson Educacin. p.

856. ISBN 978-9-68444-318-1.

[2] Parry, Robert W. (1973). Qumica: fundamentos experi-mentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.

9 Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga contenido multi-media sobre BromoCommons.

WebElements.com - Bromine EnvironmentalChemistry.com - Bromine Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Tra-bajo de Espaa: Ficha internacional de seguridadqumica del bromo.

4 10 TEXTO E IMGENES DE ORIGEN, COLABORADORES Y LICENCIAS

10 Texto e imgenes de origen, colaboradores y licencias10.1 Texto

Bromo Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo?oldid=83020435 Colaboradores: Sabbut, Untrozo, Julie, Bermiego, Interwiki, Dodo,Sms, Jsanchezes, Robotito, Rondador, Juanjfb, Balderai, Renabot, Yurik, Airunp, Cmx, Rembiapo pohyiete (bot), RobotQuistnix, Super-zerocool, Chobot, Yrbot, BOT-Superzerocool, FlaBot, Vitamine, BOTijo, YurikBot, GermanX, LoquBot, KnightRider, Baneld, Kocjo-Bot~eswiki, Kuanto, Boja, BOTpolicia, CEM-bot, Mister, Thijs!bot, Yeza, PhJ, Ikertza, JAnDbot, Yorusti, Muro de Aguas, TXiKiBoT,Mercenario97, Idioma-bot, Plux, Uruk, AlnoktaBOT,Minosdavid, Ricardo Hctor Grumberg, Matdrodes, BlackBeast, AlleborgoBot, Mu-ro Bot, BotMultichill, Jmvgpartner, SieBot, Loveless, Cobalttempest, Greek, Elimedina, Relleu, HUB, Edgar181, DragonBot, Eduardosalg,Neodop, Alejandrocaro35, Botito777, Petruss, Misigon, Armando-Martin, AVBOT, LucienBOT, J.delanoy, MastiBot, Diegusjaimes, Me-lancholieBot, CarsracBot, Arjuno3, Luckas-bot, Ptbotgourou, Vic Fede, Jorge 2701, Natel, ArthurBot, Rickynoram, Juamax, Ortisa, Xqbot,Jkbw, Dreitmen, DZAUDZI69, Ahambhavami, Igna, AstaBOTh15, Alilsenevol, Alchemist-hp, ManuBOT15, BOTirithel, TiriBOT, To-beBot, RedBot, Kizar, BF14, Danie1996, DixonDBot, Oxilium, Pitufox27, PatruBOT, Mister Roboto, Ripchip Bot, Humbefa, Foundling,GrouchoBot, EmausBot, Androx, Rubpe19, MercurioMT, Mecamtico, ChuispastonBot, WikitanvirBot, CocuBot, Antonorsi, SaeedVilla,MerlIwBot, KLBot2, UAwiki, MetroBot, JESUX 005, Acratta, Helmy oved, Zerabat, Mroblesp, Addbot, ConnieGB, Sunic2780, Jarould,Matiia, BenjaBot y Annimos: 124

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