APRENDIZAJES ESPERADOS3. Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

CONTENIDOEstructura de los

materiales• Modelo atómico de

Bohr.• Enlace químico.

5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

HISTORIA DEL ÁTOMO

La materia esta compuesta por átomosLos átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:

protones, neutrones y electrones

Las partículas subatómicas poseen carga eléctricaProtones +Neutrones +

Electrones -

PORTAFOLIO PÁGINA 24 INVESTIGAR CONCEPTOS LIBRONúcleo Protón Neutrón Electrón

Tiene 11 + PROTONES11+ NEUTRONES11- ELECTRONES

Es decir Es un átomo neutroque se encuentra en equilibrio de cargas

eléctricas

electrones

Número atómicoSe representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo.

ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS

O, Cl, Na, C

Debido que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones debe ser igual

al de protones. Número de masa, Masa atómica, número

másico

Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones.

La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue:

Número de masa

Número atómico

Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos:

a)

b)

c)

47X 56X

16X

17X14X

47X

ELEMENTO MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO

NÚMERO DE PROTONES

NÚMERO DE NEUTRONES

NÚMERO DE ELECTRONES

He          

  12        

    9      

    13   14  

  20   10   10

Los isótopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.

El carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14.

Iones: Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones:

Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo.

Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.

ION MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO

NÚMERO DE PROTONES

NÚMERO DE NEUTRONES

NÚMERO DE ELECTRONES

S-2          

Al+3          

  60 47     46

      35 45 36

Si+4          

UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:

La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera:

Las capas de Bohr se denominan alfabéticamente a partir de la letra K empezando por la más interna (energía más negativa) y, de acuerdo con la teoría, no pueden contener cualquier número de electrones.

CAPA

NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES

K 2L 8M 18N 32

EJEMPLO

K 19 19 19 20

Bi 83 83 83 126

ACTIVIDAD 3 De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.

TAREA: Contestar el cuadro e imprimir el diagrama de Moeller (emicar)

De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos tipos de electrones.a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos

b)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia.

Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel.

http://www.youtube.com/watch?v=1WsoAK0cb5o

¿Cuántos electrones hay en cada órbita?

1° orbita del átomo

2° orbita del átomo

3° orbita del átomo

4° orbita del átomo

5° orbita del átomo

6 ° orbita del átomo

7° orbita de átomo

EJEMPLO: Cloro: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5

Calcio: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2

Hacer la distribución electrónica de los siguientes átomos por equipo de 3 personas.Litio                                              Calcio                         Potasio Magnesio                                       Aluminio                        Carbono                                       Arsénico                         Nitrógeno                                     Fósforo                           Bromo 

ACTIVIDAD 4 (PORTAFOLIOa) Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos:

 

Elemento Símbolo Z Configuración Electrónica

Hidrógeno H 1 1s1

 Helio He 2 1s2

 Litio Li 3 1s2 2s1

 Berilio Be 4 1s2 2s2

 Boro B 5 1s2 2s2 2p1

 Carbono C 6 1s2 2s2 2p2

 Nitrógeno N 7 1s2 2s2 2p3

 Oxígeno O 8 1s2 2s2 2p4

 Flúor F 9 1s2 2s2 2p5

 Neón Ne 10 1s2 2s2 2p6

 Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1

 Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2

 Aluminio Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 Silicio Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

 Fósforo P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

 Cloro Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 Argón Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 Potasio K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

 Calcio Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Escandio Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

 Titanio Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

 Vanadio V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

 Cromo Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

 Manganeso Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

 Hierro Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

 Cobalto Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

 Níquel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

 Cobre Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

 Zinc Zn 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

 Galio Ga 31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

 Germanio Ge 32 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

 Arsénico As 33 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

 Selenio Se 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

 Bromo Br 35 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

 Kriptón Kr 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

 Rubidio Rb 37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

 Estroncio Sr 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

 Tabla 11. Configuración Electrónica de algunos Elementos.

CONTENIDOEstructura de los

materiales• Modelo atómico de

Bohr.• Enlace químico.

4. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

Enlace químico: es la fuerza que une a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma por la interacción de los electrones del último nivel de los átomos (electrones de valencia).

Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:

Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces químicos.

ACTIVIDAD 4 y 5

Página 25

b) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla

Actividad 5 En forma individual los alumnos completan la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.

ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVAhttp://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html?PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9

La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).

La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad.

La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan metales con no metales. (seden electrones)

http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i%C3%B3nicos

•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan dos no metales. (comparten electrones)

http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis

LiF CaO Li2O

HCl H20 CS2

Tipos de enlace:Sencillo (1 par de d electrones) H2

Doble (2 pares de electrones) O2

Triple (3 pares de electrones) N2

• Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones(aniones y cationes).

CONTENIDOEstructura de los

materiales• Modelo atómico de

Bohr.• Enlace químico.

5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes)..

5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

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