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ANTOINE LAURENT LAVOISIERQuímico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condu-jo a la consolidación de la Química, por lo que es considerado el fundador de la Química moderna. Estudió Derecho, aunque su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768, ocupó diversos cargos públicos, inclui-dos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema unifor-me de pesas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola.

Lavoisier realizó los primeros experimentos quí-micos realmente cuantitativos. Demostró que

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en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y de-nominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la com-bustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.

Con el químico francés Claude Louis Camelot y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.

GILBERT NEWTON LEWIS(Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico estadounidense. Se graduó en química en la uni-versidad de Harvard y luego marchó a Alemania,

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zig, realizó investigaciones sobre los fenómenos espectroscópicos de los Rayos X y la radiación gamma. Estudió la estabilidad de los enlaces ató-micos y elaboró la teoría de la electrovalencia.

JOHN DALTONNació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria), hijo de un tejedor. Fue químico y físico, que desarrolló la teoría ató-mica en la que se basa la ciencia física moderna.

donde permaneció durante dos años, transcu-rridos los cuales fue contratado por el gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California. A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base.

En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre deter-minados enlaces químicos denominados “enla-ces covalentes”, que se generan entre elemen-tos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923.

Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de elec-trones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y ge-neralizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces cova-lentes y completar su octeto electrónico. El en-lace covalente puede ser sencillo, si los átomos solo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octeto.

WALTER KOSSEL(Berlín, 1888 - Tubinga, 1956). Físico alemán. Profesor en las universidades de Kiel y de Dan-

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continuidad de la materia. Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta ob-

tener unas diminutas e indi-visibles, a las que Demócri-to llamó átomos, las cuales constituyen la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etcétera.

Aristóteles suponía que la materia era continua y que estaba formada por una sustancia única llamada materia, así permanecie-ron estas ideas por mu-cho tiempo, prácticamen-te por más de 2000 años.

A estas investigaciones realizadas por Leucipo y De-

mócrito, John Dalton continuó con la hipótesis acerca de los átomos, y el 21 de octubre de 1803 dio una conferencia en la Sociedad Literaria y Filo-sófica de Manchester, Inglaterra, en la que expuso su Teoría Atómica, así como algunas de sus leyes, pero, no fue sino hasta 1808 en que aparece su obra Un nuevo Sistema de Filosofía Química en la habló su teoría atómica; a lo que concluyó:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los dife-rentes elementos tienen pesos diferentes.

3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.

Fue educado por su padre en una escuela en su ciudad natal, en donde comenzó a enseñar a la edad de 12 años. En 1781 se trasladó a Kendal, donde dirigió una escuela con su primo y su hermano mayor. Se fue a Manchester en 1793 y allí pasó el resto de su vida como profesor, primero en el New College y más tarde como tutor privado. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de dife-rentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramen-te en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna

En 1808 se publicó su obra Nue-vo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios ele-mentos conocidos en relación con la masa del hi-drógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación perió-dica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propieda-des físicas del aire atmosférico y de otros gases.

En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mez-clados (conocida como Ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones par-ciales que ejercería cada uno de los gases, si él solo ocupara el volumen total de la mezcla.

Primera Teoría AtómicaPara el año 400 aC. Demócrito y Leucipo pro-pusieron la primera teoría atómica llamada Dis-

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se confirmó en 1932, cuando el físico estadouni-dense Carl Anderson descubrió el positrón.

En 1933 Dirac compartió el Premio Nobel de Física con el austriaco Erwin Schrödinger, y en 1939 fue nombrado miembro de la Sociedad Real. Fue profesor de matemáticas en Cam-bridge desde 1932 a 1968, profesor de física en la Universidad del estado de Florida desde 1971 hasta su muerte, y miembro del Instituto de Estudios Avanzados, entre 1934 y 1959. En-tre las obras de Dirac se encuentra Principios de mecánica cuántica (1930).

DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEVFue un químico ruso, creador de la Tabla Periódica de los Elementos. Sobre las bases del análisis es-pectral establecido por Bunsen y Kirchoff, se ocu-pó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los ga-ses, así como también el origen de los petróleos.

Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los ele-mentos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrolló la teoría de la Tabla Periódica de los Elementos.

Dimitri Ivánovich Mendeliev nació en Tobolsk (Si-beria) el 8 de febrero de 1834 (y murió el 2 de fe-brero de 1907 en San Petersburgo). Era el menor de al menos 19 hermanos de la familia formada por Iván Pavlóvich Mendeliev y María Dmítrievna Mendeliev. En el mismo año en que nació, su padre quedó ciego perdiendo así su trabajo (era el director del colegio del pueblo). Recibían una pensión insuficiente, por lo que la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y dirigir la fábrica

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distin-tas y formar más de un compuesto.

6. Los compuestos químicos se forman al unir-se átomos de dos o más elementos distin-tos.

La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos per-manecen indivisibles en los fenómenos quími-cos simples. John Dalton murió un 27 de julio de 1844 en Manchester, Inglaterra.

PAUL ADRIEN MAURICE DIRAC(1902 - 1984)Físico teórico, británico, célebre por su predic-ción de la existencia del positrón, o electrón po-sitivo, y por sus investigaciones en teoría cuán-tica. Estudió en las universidades de Bristol y Cambridge. Su teoría cuántica del movimiento del electrón le llevó en 1928 a formular la exis-tencia de una partícula idéntica al electrón en to-dos los aspectos excepto en la carga: el electrón con una carga negativa y esta hipotética partí-cula con una carga positiva. La teoría de Dirac

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23 años era ya encargado de un curso de dicha universidad. Gracias a una beca pudo ir a Hei-delberg, donde realizó diferentes investigacio-nes junto a Kirchhoff y Bunsen publicando un artículo sobre la cohesión de algunos líquidos y sobre el papel de la cohesión molecular en las reacciones químicas de los cuerpos. Este trabajo lo pudo realizar gracias a unos aparatos

de precisión encargados a París con los cuales encon-tró la temperatura absoluta de ebullición, y descubrió por qué algunos gases no se podían licuar (porque se encontraban por encima de la temperatura de ebullición).

Participó en el congreso de Karlsruhe donde quedó im-presionado por las ideas so-bre el peso de los elementos que planteó Cannizzaro. Al volver a San Petersburgo se encontró sin trabajo fijo, lo que le dio tiempo para escri-bir diferentes obras. Entre las

cuales destaca su libro Química orgánica, que escribió influido por lo que había escuchado en Karlsruhe.

Sobre la personalidad de Mendeleiiev se puede decir que era un adicto al trabajo y su fama de mal carácter estaba basada en que mientras tra-bajaba, gritaba, gruñía y refunfuñaba. Se dice que alguien le preguntó sobre su mal genio, a lo que contestó que era una manera de mantenerse sano y no contraer úlcera.

de cristal que había fundado su abuelo. Desde joven destacó en Ciencias en la escuela, no así en ortografía. Un cuñado suyo, exiliado por mo-tivos políticos, y un químico de la fábrica le incul-caron el amor por las ciencias. La familia sufrió, ya que nada más terminó Dimitri el bachillerato murió su padre y se quemó la fábrica de cristal que dirigía su madre. Esta apostó por invertir en la educación de Dimitri los ahorros guardados en vez de reconstruir la fábrica. En esa época la mayoría de los hermanos, excepto una herma-na, se habían independizado, y la madre se los llevó a Moscú para que Dimitri ingresara en la universidad, sin embargo, Mendeleiev no fue admitido, quizá debido al clima político que existía en ese momento en Rusia, ya que no admitían en la universidad a nadie que no fuese de Moscú.

Los últimos años de la ca-rrera los pasó en la enferme-ría debido a un erróneo diagnóstico de tuber-culosis. Aun así, se graduó en 1855 como el primero de su clase y presentando su primera memoria de Química sobre El isomorfismo en relación con otros puntos de contacto entre las formas cristalinas y la composición. Presentó la tesis sobre volúmenes específicos para conse-guir la plaza de maestro de escuela, y la tesis Sobre la estructura de las combinaciones silí-ceas para alcanzar la plaza de cátedra de Quími-ca en la Universidad de San Petersburgo. A los