Aire: El aire es el resultado de la mezcla de gases que componen la atmsfera terrestre y que gracias a la fuerza de gravedad se encuentran sujetos al planeta tierra. El aire as como sucede con el agua, es un elemento fundamental y esencial para asegurar la continuidad de la vida en el planeta.Leyes de los gases: Las primerasleyes de los gasesfueron desarrolladas desde finales delsiglo XVII, cuando los cientficos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre lapresin, elvolumeny latemperaturade una muestra degas, en unsistema cerrado, se podra obtener una frmula que sera vlida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximacin que tienen las molculas que se encuentran ms separadas, y hoy en da la ecuacin de estado para un gas ideal se deriva de lateora cintica. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuacin del gas ideal, con una o ms de las variables constantes.Calidad del aire: Cmo se define la calidad del aire?La calidad del aire es una forma de medir las condiciones del aire en espacios interiores. El dixido de carbonoes una magnitud objetiva para determinar la calidad del aire. El ser humano respira este gas incoloro e inodoro que se muestra ms activo en proporcin directa con la edad y la corpulencia. La concentracin dedixido de carbono al aire libre oscila entre360 ppm (parts per million)en reas de aire limpio y700 ppmen las ciudades.Reaccion qumica: Unareaccin qumica,cambio qumicoofenmeno qumico, es todoproceso termodinmicoen el cual una o mssustancias(llamadasreactantes), por efecto de unfactor energtico, se transforman, cambiando suestructura moleculary susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden serelementosocompuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin dexido de hierroproducida al reaccionar eloxgenodel aire con elhierrode forma natural, o una cinta demagnesioal colocarla en una llama se convierte enxido de magnesio, como un ejemplo de reaccin inducida.Tipo de reacciones:Reacciones de la qumica inorgnicaReacciones de la qumica orgnica

Leyes: Lasleyes cientficasson aplicadas adisciplinas especficas de laciencia, como la biologa, la fsica o la qumica. Algunas trascienden a ms de un campo de la ciencia, involucrando por ejemplo tanto a la fsica, la matemtica, la biologa y la qumica. Otras leyes no slo se aplican a las ciencias naturales, sino tambin a las ciencias sociales, como la arqueologa, la economa o la lingstica.Composicin porcentual[editar]Conocida lafrmulade un compuesto qumico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto est presente en el mismo.Una molcula dedixido de azufre, (SO2), contiene un tomo de azufre y dos de oxgeno. Calcular la composicin en tanto por ciento de dicha molcula.

Frmulas Mnimas

Para calcular las frmulas qumicas mnimassiga el siguiente procedimiento:1. Los porcentajes de cada sustancia (elemento), trabjelos como si fueran gramos.2. Convierta los gramos de cada elemento a moles.3. Divida cada resultado por el menor de ellos.4. Aproxime o multiplique para encontrar los enteros de cada elemento, los cuales se ponen como subndices.Ejemplo:Determine la frmula emprica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrgeno, 17% de Potasio y 57,6% de Oxgeno.

1. Covertir a gramos.25,4% de N= 25,4 gramos de N17% de K= 17 gramos de K57,6% de O= 57,6 gramos de O.

2. Convertir a moles.

Moles de N:25,4 g de N* 1 mol de N/14,006= 1,81 moles de N. Moles de K: 17 g de K * 1 mol de K/39,102 = 0,43 moles de K. Moles de O: 57,6 g de O * 1 mol de O/15,99 = 3,6 moles de O.3. Dividir por el menor.

N:1,81/0,43=4,2. K:0,43/0,43 = 1 O:3,6/0,43 = 8,374. Aproximar los resultados y ponerlos como subndices.

N:4,2 = 4K:1= 1O:8,37= 8

= N4KO8.

Nota: Este es slo un ejemplo. No hemos comprobado la existencia de este compuesto.

Frmulas Moleculares

Indica la relacin real de tomos que existen en las molculas que forman un compuesto.Slo es pertinente hablar de frmula molecular en compuestos covalentes.Para calcular la frmula molecular se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la frmula mnima. Al dividir estas dos cantidades, nos dar un nmero entero, el cual multiplica cada uno de los elementos de la frmula mnima, para dar como resultado la frmula molecular.

Ejemplo:Si tenemos un xido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cul es la Frmula empirica y molecular? Lamasa molecular de este compuesto es 143,7 u.m.a.1. Encontrar la frmula mnima.

Fe: 77,7%= 77,7 g.O: 22,3%= 22,3 g.

Moles de Fe: 77,7 g * 1 mol de Fe / 55,84 g de Fe = 1,39Moles de O: 22,3 g * 1 mol de O / 15,99 g de O= 1,39

Fe= 1,39 / 1,39= 1O= 1,39 / 1,39 = 1FeO = Frmula Mnima.

2. Encontrar Frmula Molecular.

Masa Molecular: 143,7 u.m.a.Masa frmula mnima:Fe= 55,84 u.m.a.O= 15,99 u.m.a.Estos dos se suman y da 71,83 u.m.a.

143,7 u.m.a. / 71,83 u.m.a. = 2

Frmula Mnima * 2 = Frmula MolecularFeO * 2 = Fe2O2.