Átomos y radiactividad - procesosdiagnosticos · 26/09/2012 3 Átomo de bohr 1- los electrones en...

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ÁTOMOS Y

RADIACTIVIDAD

TSID/PR prf. angelpares 1

ATOMOS, MOLECULAS E IONES

• Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidadbásica de un elemento que puede intervenir en unacombinación química. Los átomos están formados porpartículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.

• Los átomos son neutros

Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo

www.quimicaweb.net/TSID/PR 2prf. angelpares

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Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales.

En este sistema, los átomos se ordenan pornúmero atómico creciente y se pasa de unperíodo a otro cuando los electrones sesitúan en un nivel superior.

www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm

TSID/PR 3prf. angelpares

Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.

El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones.

Es un ion positivo.

www.kalipedia.com/.../graficos-atomo -neutro -ion


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Átomo de Bohr

1- Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o niveles de energía definidos.

2- Mientras los electrones se muevan en orbitas o niveles de energía definidos no absorben ni desprenden energía.

3- los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor a mayor energía y viceversa, siempre y cuando absorban o desprendan la energía necesaria.

4- Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre los dos niveles.


Teoría Atómica

� Demócrito (siglo V a.C): � Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles

que constituyen la materia� J. Dalton (1808): primera teoría atómica� Toda la materia está constituida por partículas

indivisibles denominadas átomos� Átomos del mismo elemento son idénticos y

diferentes a los átomos de otro elemento� Los átomos se combinan entre sí según una proporción

de números enteros para formar un compuesto� Las reacciones químicas implica una reorganización de

átomos. Ningún átomo se crea o destruye


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blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/

Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo- Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo- Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la cortezaPartes del átomo:- Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones- Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo



Diámetro del átomo: 10 -10m

Diámetro del núcleo: 10 -15m

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Partículas subatómicas

CargaPartícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria

ElectrónProtón

Neutrón

9.01093 x 10-28

1.67262 x 10-24

1.67493 x 10-24

-1.6022 x 10-19

+1.6022 x 10-19

0

-1+10

Localización: -protón y neutrón en el núcleo-electrón fuera del núcleo


Número atómico y número de masa

�El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo�Cada elemento tiene un

Z diferente�El número de electrones

es igual a Z en un átomo neutro

�El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones

XA

ZTSID/PR 10prf. angelpares

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Isótopos

No todos los átomos de unelemento tienen la mismamasa. La mayoría de loselementos tienen dos o masisótopos que son átomosque tienen el mismonumero atómico perodiferente numero de masa.El Hidrogeno por ejemplo

tiene 3 isótopos:


Isótopos

�Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masa�Dalton estaba equivocado- los átomos del

mismo elemento no son iguales�Todos los isótopos de un elemento tienen el

mismo comportamiento químico


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Moléculas

�Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces)

N2Molécula diatómica

H2OMolécula Poliatómica


Iones

�Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta�Catión-carga neta positiva�Anión-carga neta negativa

K+ NO3−


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IONES

Cation: Cuando un atomo

neutro pierde un electron y

queda con carga neta

positiva.

Anion: Es un Ion cuya carga

neta es negativa debido alincremento en el numerode electrones.

www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerConteni...

es.wikipedia.orgTSID/PR 15prf. angelpares

IONES

Se dice que la sal comúnes un compuesto iónicopor que esta formadopor cationes y aniones.

El átomo puede perder oganar mas de unelectrón como el Ca++

pero igual que los quetienen una sola cargacomo el Cl- son ionesmonoatómicos.

Iones poliatomicos…….

ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-...


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• Si los electrones tienen energía suficiente pasan a órbitas más alejadas

La energía de ligadura de los electrones disminuye al aumentar el radio de la órbita en que se encuentran.


XA

Z

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Masas atómicas

� La masa de los átomos se expresa en unidadesde masa atómica (uma)�uma- 1/12 la masa de un átomo de 12C

� La masa atómica de un elemento es la mediade las masa isotópica ponderada (masas deisótopos + abundancia)


MASA ATOMICA

• Por ser los átomos demasiado pequeños es imposiblepesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, enunidades de masa atómica (UMA)

• Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se definecomo una masa exactamente igual a un doceavo de la masade un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6protones y 6 neutrones.


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Átomos y Elementos

Ley PeriódicaNúmero atómico

Protones

Isótopos

Número de masa

Neutrones

Núcleo

Arreglo de electrones

Electrones

Átomo

Grupos Períodos

Tabla Periódica

Estructura Atómica y Tabla Periódica

www.pucpr.edu/.../Elementos%20y%20la%20Tabla%20Periódica .pptTSID/PR 23prf. angelpares

Símbolos Químicos

• Muchos nombres de elementos surgen deplanetas, mitología, minerales, colores,geografía y personas famosas.

• Algunos provienen del latín o griego.

– Símbolos Químicos

– Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a

cada elemento.


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Tabla Periódica

– Es el arreglo de todos los elementos que existen.

– Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos enorden ascendente de número atómico, formandogrupos o familias cuyos elementos poseenpropiedades similares.

– Grupos – columnas verticales

– Períodos – filas horizontales



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TABLA PERIODICA

quimica3-atomo.blogspot.comTSID/PR 28prf. angelpares

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TABLA PERIODICA

Los elementos están acomodados de acuerdo asu numero atómico.

Las filas = Periodos

Columnas = Grupos o Familias

Los elementos se dividen en tres categorías:

Metales, no metales y metaloides


TABLA PERIODICA

La mayoría de los elementos son metales. Hay 17 nometales y 8 son metaloides.

De izquierda a derecha en un periodo las propiedadesfísicas y químicas de los elementos cambian en formagradual de metálicas a no metálicas.

Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos

2A = Metales alcalinotérreos

7A = Halógenos

8A = Gases nobles


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Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes , mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.

123

45

6

7

6

7


Qué es un grupo?

Los elementos que conforman

un mismo GRUPO presentan

propiedades físicas y

químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se

denominan GRUPOS (o FAMILIAS)TSID/PR 32prf. angelpares

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s1

s2

p6

p1 p2 p3 p4 p5

d1 d3d2 d4 d6d5 d8d7 d10d9

Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma

configuración electrónica del último nivel energético.TSID/PR 33prf. angelpares

Agrupaciones

M E T A L E S

GA

SE

S N

OB

LES

SEMIMETALES


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Carácter metálico

Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos

Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo

Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico

Los semimetales no tienen muy definido su carácter , se sitúan bordeando la divisoria


•El nombre de esta familia proviene de la palabra ár abe álcalis, que significa cenizas.

•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróx idos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

•Son metales blandos, se cortan con facilidad.

•Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente

•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

Metales alcalinosTSID/PR 36prf. angelpares

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Metales de transición

•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLIC O CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MUL TITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN

4

IVB

3

IIIB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB


Estos elementos se llaman

también tierras raras.

Metales de transición internos


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•Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.

•El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente

HalógenosTSID/PR 39prf. angelpares

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