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8/18/2019 Aplicacioneseyc

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%&'etivo

(l o&'etivo de la práctica es poder construir uninstrumento )ue nos permita llevar aca&o el proceso deelectrolisis* para sa&er cómo se relaciona el valor de lacorriente el+ctrica* el área del electrodo y el tiempoutilizando como medio la electrólisis y poder calcular el

número de Avogadro,


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!ipótesis

Si se conoce la intensidad de corriente el+ctrica * la cargay el número de electrones depositados en el electrodo deCu así como los mol de Cu para finalmente calcular elnúmero de Avogadro,


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"ateriales y reactivos

Agua destilada,#aso de precipitado de - litro y de .// m0,1alanza,"atraz aforado de - litro,2uente de alimentación,Ca&les &anana3&anana,Caimanes,

Cronómetro,Dos electrodos de co&re,

Reactivos:

Agua destilada,4cido clorídrico,Sulfato de co&re,


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"etodología 0impiar los electrodos de co&re con el ácido clorídrico* en un vaso de precipitados,

(n'uagamos los electrodos con agua destilada con el o&'etivo de arrastrar el ácido

clorídrico, De'ar secar los electrodos, Pesamos los electrodos en la &alanza y anotamos su masa,

Preparamos una disolución /,- " de sulfato de co&re* para ello tomamos -.,56 g desulfato de co&re* lo agregamos a un matraz aforado de - 0* vertemos un poco de aguadestilada y procedemos a disolver el sulfato por agitación, 7na vez disuelto aforamosasta la marca,

!acemos el monta'e de nuestro sistema para llevar aca&o la electrolisis, Para ello

tomamos una fuente de alimentación )ue conectamos con los ca&les tipo &anana 3&anana y los caimanes a los electrodos de co&re,

Colocamos unos 8// mililitros de la disolución acuosa de sulfato de co&re en un vaso deprecipitado de .// mililitros,

Sumergimos los electrodos 9conectados a la fuente de alimentación: en la disolución /,-" de sulfato de co&re del vaso de precipitado anterior, 0os electrodos de&en estar lomás cerca posi&le sin tocarse,


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Conectamos la fuente de alimentación y a la vez ponemos en marca el cronómetro

(n la fuente de alimentación fi'aremos la intensidad de corriente a /,8 A

"antenemos la fuente de alimentación encendida durante una ora* el tiempo lomediremos con un cronómetro,

Con los datos anteriores* calculamos la carga el+ctrica )ue se a movido por nuestrodispositivo en ese tiempo,

; < = > t

; < /,8 C?s > - > 6/ s?min > 6/ min? < -88/ C

Calcular el número de electrones transferidos * dividiendo la carga o&tenida entre lade un electrón

Calcular el número de atomos de co&re,

Determinar el número de moles,

Calcular el número de avogadro ,


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1i&liografía

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Cang* Baymond 9-55E:, Cemistry* 6 (d, e@ ForH "cGra@ !ill

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