unidad 9 gases.ppt

MSc. RAFAEL S. GUTIÉRREZ CERA

Santa Marta, 28 de Mayo de 2012

QUÍMICA GENERALQUÍMICA GENERAL

GASES Y VAPORES IDEALESGASES Y VAPORES IDEALES

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA

FACULTAD DE INGENIERÍA

Componentes mayoritarios aire seco(% peso)

Otros gases inertes : He, Ne, Kr, Xe

Atmósfera

Además: CO2

H2O (vapor)

Monoatómicos (Gases nobles)He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Diatómicos H2, N2, O2, O3, F2, Cl2 , HCl,… PoliatomicosCO2, NH3, CH4, NO2, N2O, SO2, SO3,. ..

GASEstado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias.

VAPORforma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida ó sólida a temperaturas y presiones ordinarias.

De tal manera que:

V = f (T, P, n)

Volumen (sólido, líquido, gas)

depende de la

Temperatura (T) Presión (P) Número de moles (n)

• se pueden comprimir• ocupan todo el espacio disponible

MOLÉCULAS

• Separadas • Movimiento caótico

Los gases se consideran como:

• moléculas casi independientes unas de otras • la naturaleza particular no afecta el comportamiento general

Presión de un gas

Un gas ejerce presión sobre una superficie debido al choque de las moléculas sobre ella.

Presión atmosférica

Barómetro

Atmósfera estándar:Presión ejercida por una columna de Hgde 76 cm de longitudy de densidad13,5951 g/cm3 en un lugar en donde g es 980,665 cm/s2

Unidades

FP

A 1 Pa = 1 N/m2

P h g 1 atm = 760 mmHg= 760 torr

1 atm = 101325 Pa = 101,325 kPa= 1.013 x 105 Pa = 1.013 x 102 kPa

LEYES DE LOS GASES

Establece las relaciones entre el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles

LEY DE CHARLES (P, n constante)

LEY DE BOYLE (T, n constante)

LEY DE AVOGADRO (T y P constantes)

LEY DE BOYLE-MARIOTTE TEMPERATURACONSTANTE

LEY DE BOYLE-MARIOTTE TEMPERATURACONSTANTE

p V = constante p V = constante

p = constante / Vp = constante / V pp11VV11 = p = p22VV22

LEY DE CHARLES PRESIÓNCONSTANTE

P atm Termómetro

0 OC

Vo

aire

P atm Termómetro

100 OC

Vt

LEY DE CHARLES PRESIÓNCONSTANTE

V T V= Constante * TV= C*T

LEY DE AVOGADRO PRESIÓNY

TEMPERATURACONSTANTESVOLÚMENES MOLARES a 0OC y 1 atm

EL VOLUMEN DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL AL NÚMERO DE MOLÉCULAS

LEY DE CHARLES (P, n constante)V / T = cte 2

LEY DE BOYLE-MARIOTTE (T, n constante)P V = cte 1

LEY DE AVOGADRO (T y P constantes)V / n = cte 3

GAS IDEAL

CUMPLE CON LAS LEYES DE LOS GASES A PRESIONES BAJAS Y ALTAS TEMPERATURA

La combinación de estas leyes origina laLa combinación de estas leyes origina laEcuación de estado del gas idealEcuación de estado del gas ideal

P V = n R T

Constantede los gases

Valores de R Valores de R

8.314 107 erg / K mol

8.314 J / K mol

1.987 cal / K mol

0,082 l atm / K mol

CPTA: Condiciones de Presión y Temperatura Ambiente o Estándar25.00 °C y 1 bar

CNTP: Condiciones Normales de Temperatura y Presión0 °C y 1 atm

FELIZ DÍAFELIZ DÍA

y

Bendiciones para todos