problemas de termoquÍmica - 2º bach

Termoquímica 1Ejercicios mandados en clase

@profesorjano Victor Vitoria

Actividad 17 (:131)

Considerando la gasolina como octano puro, C8H18,

calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1

L de gasolina en condiciones estándar.

Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3.

Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1

C = 12 ; H = 1

Actividad 18 (:131)

Formula la reacción de combustión del metano y calcula

cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en

condiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si se

sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en

la combustión.

Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol

C = 12 ; H = 1

PROBLEMA 30

En la reacción:

se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJ

Calcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e

indica si es espontánea.

C8H16 (g) + H2 (g) C8H18

PROBLEMA 31

Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del

metano:

Para ello se disponen de los siguientes datos:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

C(s) + 2 H2 (g) CH4 (g)

C (s) + O2 (g) CO2(g)

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)

ΔGo = -50’8 kJ

ΔGo = -237’2 kJ

ΔGo = -394’4 kJ

PROBLEMA 32

Para la reacción estándar:

se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1

Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea.

SiO2 (s) + 2 C(s) + Cl2 (g) SiCl4 (g) + 2 CO(g)

Ejercicio 43

Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una

bomba calorimétrica a volumen constante y a

25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la

reacción:

Calcula el calor de combustión molar del

benceno a presión constante a la misma

temperatura.

C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)

(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

Ejercicio 35

En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en

condiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ según

la reacción:

Calcula la entalpía estándar de formación del etanol

y representa el diagrama de entalpia del proceso.

C2H5OH(l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

(toma de la tabla los calores de formación que necesites)

EJERCICIO 46

Calcula entalpía estándar de cada una de las

reacciones siguientes:

a) CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g)

b) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g)

c) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O(l)

d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)

EJERCICIO 47

En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II)

Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1

Indica a partir de qué tempratura la reacción

estándar será espontánea.

HgS(s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 (g)

Ejercicio 38

El volframio que se emplea en los filamentos de

lámparas de incandescencia se prepara por

reducción de óxido de volframio (VI), WO3 (g), con

hidrógeno a alta temperatura, según la reacción:

Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el valor

de la entalpía estándar de formación del WO3.

WO3 (s) + 3 H2 (g) W(s) + 3 H2O(g)