presentación balanceo por el método Óxido reducción

Tolentino Solís Ana Karen

Método Oxido-Reducción

K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4

Esta es la reacción que balancearemos con el método óxido-reducción

El paso número uno es asignar el numero de oxidación de cada elementoen la reacción. Debemos asegurarnos de que la suma de los elementos encada compuesto sea 0.

K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4

0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2+6 -6 =0 2 -2=0 =0 3 5 -8=0

El paso número dos consiste en identificar los elementos que cambian sunúmero de oxidación.

K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4

0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2

+6 -6 =0 2 -2=0 =0 3 5 -8=0

K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO4

0 1 5 -2 1 -2 2 -2 1 5 -2

Después se debe de escribir las semireacciones del agenteoxidante y el agente reductor, indicando los electrones que sepierde y los que se ganan.

P -5e P

N +3e N

0 5+

5 + 2+

En el paso numero cuatro es necesario eliminar el numero de electrones.Para ello, si el numero de electrones cedidos y aceptados no soniguales, se debe multiplicar las semireacciones para igualarlos.

P -5e P

N +3e N

0 5+

5 + 2+

3( )

5( )

3P -15e 3P

5N +15e 5N

0 5+

5 + 2+

Luego se suman las semireacciones…

3P 3P

5N 5N

0 5+

5 + 2+

3P + 5N 3P + 5N0 5 5 2

Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas será los de la reacción original.

3P + 5N 3P + 5N0 5 5 2

K) P+ HNO3+ H2O NO+ H3PO43 5 5 3

Finalmente se debe verificar la reacción, si hay algún elemento que no se haya balanceado por el método de REDOX, debe balancearse por tanteo.

K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO4

Para saberlo tenemos que hacer una comparación entre los reactivos y los productos de cada elemento.

3---P---35---N---57---H---94---O---519 22

3---P---35---N---57---H---94---O---5

Solo es necesario agregar un coeficiente 2 al H2O

K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO42

K) 3P+ 5HNO3+ H2O 5NO+ 3H3PO42

3---P---35---N---57---H---94---O---5

Solo es necesario agregar un coeficiente 2 al H2O

9--5--

22 22

¡¡Y YA ESTA BALANACEADA!!