oxigeno y oxido nitrico

Oxigeno y Oxido

Nítrico

Dra. E. Akytanea Alarcón Bello

Dra. Betzabe Urzua

R1 Anestesiología

Historia

• Priestley en 1776, circos y ferias.

• “Gas de la Risa”

• 1844,Horacio Wells propiedades anestésicas

• 2 años después William Morton, 1era cx

indolora

Propiedades Físicas

• N2O, gas hilarante

• Único gas inorgánico de uso clínico

• Incoloro, inodoro, insípido y no irritante de

vía aérea.

• NO explosivo, NO flamable, pero sustenta

combustión.

Propiedades Físicas

• Gas a temperatura y presión ambiental (50.1

atm a 21º C)

• CAM: 105

• 0.0004% de anestésico absorbido por el

metabolismo

Farmacodinamia

• Cardiovascular:

– Deprime manera directa contractibilidad

miocardica (in vitro)

isquemia miocardica TA

– Por estimulación de SN simpático

TA, GC, FR (catecolaminas)

Farmacodinamia

• Constricción musc liso vasos pulmonares

PD final ventricular derecha

• Asociado con altas frecuentes de arritmias

inducidas por adrenalina

Farmacodinamia

• Respiratorio

– Taquipnea y disminuye volumen ventilatorio

• (x estimulación SNC y activación receptores

pulmonares)

– Cambio mínimos en ventilación x’ y en la

concentración de CO2 arterial en reposo

– Limita CO2 Hipoxia por difusión

Farmacodinamia

• Cerebral

– Flujo sanguíneo cerebral

PIC

– consumo de O2 cerebral

– Conc a 50% amnesia y analgesia

Farmacodinamia

• Neuromuscular

– No brinda relajación muscular significativa

– A concentraciones altas /cámaras hiperbaricas

• Rigidez muscular

– NO agente desencadenante de hipertermia

maligna

Farmacodinamia

• Renal

– resistencia vascular riñón

– Flujo sanguíneo renal

– velocidad de filtración glomerular y gasto

urinario

Farmacodinamia

• Hepática

– Flujo sanguíneo hepático

– En menor grado otros agentes volátiles

Farmacodinamia

• Gastrointestinal

– Nausea y vomito posoperatorios

• Zona de quimiorreceptores y

• Centro vomito bulbo raquídeo

Farmacodinamia

• x su MAC,

– no inducirá un adecuado estado anestésico,

– a menos que sea combinado con otro fármaco.

• En concentraciones de 50-70% + otros

gases,

– reducirá la MAC de los segundos en un 50 a

60%

Farmacodinamia

• Capacidad de expansión en espacios

cerrados.

– Intestino, tórax, algunos instrumentos (mango

tubo endotraqueal, cojín mascarilla laríngea)

• La entrada de N2O a esos espacios no es

compensada por una perdida simultanea,

– el volumen de dichas cavidades.

– Px neumotórax no tratado o cx fosa posterior.

Farmacocinética

• Se elimina por exhalación

• Cantidad mínima difunde a piel

• Metabolismo reductor en vías

gastrointestinales por bacterias anaerobias.

• Inhibe enzimas dependientes de Vit B12

Farmacocinética

• Relativamente inerte y no metabolizable.

• Baja solubilidad en sangre y tejidos

• Rápida inducción y recuperación.

Contraindicaciones

• Embolia gaseosa

• Neumotórax

• Obstrucción intestinal aguda

• Aire intracraneal (neumocefalia)

• Quistes pulmonares de aire

• Burbujas intraoculares de aire

• Injerto de la membrana timpánica

– Tiende a difundirse en cavidades con aire

Interacción otros

medicamentos

• Disminuye la CAM del 2do anestésico volátil

• Potencia el bloqueo neuromuscular

VENTAJAS DESVENTAJAS

Analgésico poderoso Contractibilidad miocardio

la CAM y acelera la captación de

estos agentes

Es 35 mas soluble que el nitrógeno en

sangre, aumento en espacios llenos de

aire.

Hipoxia por difusión cuando N2O se

detiene.

Seguro en px susceptibles a HM. Propicia combustión

Inducción y recuperación rápidas Riesgo de nausea y vomito posop

Ninguna efecto en musculo liso PIC FSC

Inhibe Metionina sintetasa (cambios

megaloblasticos en MO)

Neuropatía periférica (uso prolongado)

Efecto teratogeno.

oxigeno

• El oxígeno es un elemento químico

• número atómico 8 y símbolo O.

• O2, es un gas a temperatura ambiente.

• Representa aproximadamente el 20,9% en

volumen de la composición de la atmósfera

terrestre. Es uno de los elementos más

importantes de la química orgánica

• participa de forma muy importante en el ciclo

energético de los seres vivos, esencial en la

respiración celular de los organismos

aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin

olor) e insípido.

• En condiciones normales de presión y

temperatura, el oxígeno se encuentra en

estado gaseoso formando moléculas

diatómicas (O2) que a pesar de ser

inestables se generan durante la fotosíntesis

de las plantas y son posteriormente

utilizadas por los animales, en la respiración

• También se puede encontrar de forma

líquida en laboratorios. Si llega a una

temperatura menor que -219 °C, se convierte

en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.

• Carl Wilhelm Scheele (1742-1786)

farmacéutico y químico sueco (aunque de

origen alemán), describe el descubrimiento

del oxígeno, producido durante sus trabajos

entre 1772 y 1773

• Utilizó para ello dos raíces griegas ὀξύς(oxýs) (ácido, literalmente "punzante", por el

sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs)

("generador, que engendra"), porque creyó

que el oxígeno era un constituyente

indispensable de los ácidos.

• descubrimiento ha sido atribuido al químico

inglés Joseph Priestley (1733-1804), quien lo

descubrió de manera independiente en

1772, aunque el primero que publicó un

trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el

químico francés Lavoisier (1743-1794) en

1777, siendo el descubridor oficial

• Priestley fue la primera persona que usó la

mascarilla de oxígeno.

• El oxígeno respirado por los organismos

aerobios, liberado por las plantas mediante

la fotosíntesis, participa en la conversión de

nutrientes en energía (ATP) y es

imprescindible para la vida.

• Todas las células del cuerpo humano

precisan del oxígeno para poder vivir. Su

disminución provoca hipoxia y la falta total

de él anoxia pudiendo provocar la muerte del

organismo.