modelo cuÁntico

Modelo cuántico del átomo

Los 4 números cuánticos

Los números cuánticos

Los estados energéticos del átomo no pueden tomar cualquier valor. Sólo algunos son posibles y otros no lo son.

Estos estados energéticos vienen definidos por los 4 números cuánticos.

Estos números se obtienen al resolver la ecuación de ondas de Schrödinger.

Se representan con los símbolos:n

l

ml

ms

El número cuántico n

Se denomina número cuántico principal.

Designa un nivel de energía.

Está relacionado con el tamaño del orbital.

Cuanto mayor es n, a mayor distancia se encuentra el electrón del núcleo y mayor energía tiene el electrón.

Sólo puede tomar valores enteros positivos:– 1, 2, 3, 4, 5, 6, …

El número cuántico l

Se denomina número cuántico orbital o del

momento angular.

Cada valor designa un subnivel.

Está relacionado con la forma y la energía del

orbital.

Sus valores van desde 0 hasta n - 1.

Los subniveles se denominan:

– l = 0 subnivel s

– l = 1 subnivel p

– l = 2 subnivel d

– l = 3 subnivel f

El número cuántico ml

Se denomina número cuántico magnético.

Cada valor corresponde a un orbital

dentro de un subnivel.

Está relacionado con la orientación del

orbital en el espacio.

Sus valores dependen de l. Va desde –l

hasta +l pasando por 0:

– -l, …-2, -1, 0, 1, 2, … +l

El número cuántico ms

Se denomina número cuántico de espín.

Está relacionado con el giro del electrón

respecto de su eje dentro del orbital.

Sólo puede tomar 2 valores:

– - 1 / 2 y + 1 / 2

Es el que distingue cada electrón de los 2

que puede haber dentro de 1 orbital.

Los orbitales atómicos (I)

Si l = 0, el subnivel se denomina s y sólo

forma 1 tipo de orbital.

Los orbitales atómicos (II)

Si l = 1, el subnivel se denomina p y forma

3 tipos de orbitales.

Los orbitales atómicos (III)

Si l = 2, el subnivel se denomina d y forma

5 tipos de orbitales.

Los orbitales atómicos (IV)

Si l = 3, el subnivel se denomina f y forma

7 tipos de orbitales.

Energía relativa de los orbitales

Los electrones van ocupando los niveles

de energía en orden creciente.

Configuración electrónica (I)

Se llama así a la distribución de los electrones de un átomo en sus respectivos orbitales.

Configuración electrónica (II)Cuando la configuración electrónica corresponde a la de menor energía, se denomina fundamental.

Puede obtenerse a partir de 3 Principios Fundamentales:– Regla de la construcción: “Los electrones se colocan

uno a uno en los orbitales en orden creciente de energía”.

– Principio de exclusión de Pauli: “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”.

– Regla de la máxima multiplicidad de Hund: “Cuando varios electrones ocupan orbitales con la misma energía, lo hacen en orbitales diferentes y con electrones desapareados, mientras sea posible”.