las leyes ponderables (2)

LAS LEYES PONDERABLES

J U S T I F I C A C I Ó N D E L A S L E Y E S P O N D E R A B L E S

HECHOS EN QUE SE BASARON LOS GRANDES CIENTIFICOS POSTULADORES DE LAS LEYES DE LA MATERIADalton hablaba de unas partículas inalterables e indivisibles, los átomos, como constituyentes de la materia, considerada por tanto discontinua.Dalton se basaba en que la composición en peso de compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos que lo integran.Se consideraba a los átomos como bloques de construcción fundamentales del elemento.

THOMSON Y SU MODELO ATÓMICO

J. J. Thomson basa su modelo atómico en que los átomos que componen la materia están compuestas por partículas eléctricamente cargadas, una cargada positivamente (+) y otras cargada negativamente (-).En 1897 produjo rayos catódicos que desvió mediante campos magnéticos y eléctricos. Tras pruebas concluyó que eran partículas cargadas negativamente.!El átomo indivisible de Dalton había sido partido, ya no era la unidad más pequeña de la materia!

EL MODELO DE RUTHERFORD

(1911)RUTHERFORD SE

BASA EN RADIACIONES

EMITIDAS. (1898)RADIOACTIVIDAD

MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SCHRÖDINGER

M O D E L O A T Ó M I C O D E B O H R

BOHR SE BASA PARA POSTULAR SU MODELO ATÓMICO EN EL EFECTO FOTOELÉCTRICO Y LOS ESPECTROS ATÓMICOS.

M O D E L O A T Ó M I C O D E S C H R Ö D I N G E R

1926 SCHRÖDINGER SE BASA EN EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO ASÍ COMO EL DE LA PARTÍCULA DEL ELECTRÓN.

MODELOS ATÓMICOSMODELO ATÓMICO DE DALTON

EL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO COMO LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES Y QUE EL ELEMENTO ES UNA SUSTANCIA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS IGUALES. UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FIJA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS DISTINTOS COMBINADOS EN PROPORCIONES FIJAS.

MODELOS ATÓMICOS M O D E L O A T Ó M I C O D E

J . J . T H O M S O N

El átomo de Thomsonconsistía en una esfera cargada positivamente en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas de forma similar a trocitos de frutas o pepitas.

M O D E L O A T Ó M I C O D E R U T H E R F O R D

Para Rutherford el átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo y que el resto del átomo estaba más bien hueco.

MODELOS ATÓMICOS M O D E L O A T Ó M I C O D E

B O H R

En el átomo los electrones giran alrededor del núcleo atómico a grandes velocidades, en orbitas circulares, los cuales determinan los niveles de energía.

M O D E L O AT Ó M I C O D E S C H R Ö D I N G E R

Para de Schrödinger el electrón está en constante movimiento alrededor del núcleo en un estado de energía permitido.

LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS M O D E L O D E D A LT O N B A S E

El átomo indivisible de Dalton había sido

partido

Descubrimiento del electrón (Thomson 1897) y del protón (Millikan 1906)

Átomo de Thomson

Átomo de Rutherford

Átomo de Bohr

Modelo cuántico de

Planck

Establece que la energía que emite o

absorbe un átomo está formada por

pequeños paquetes o cuantos de

energía.

Espectros atómicos

Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir

radiación electromagnética o

absorberla.

Efecto fotoeléctrico

1905.

Emisión de electrones por las superficies

metálicas cuando se iluminan con luz de

frecuencia adecuada.