la vela
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LA VELA
1. MARCO TEÓRICO.
Historia
En la antigua Roma se utilizaban las velas fabricadas con la
cera de las abejas. En la Edad Media en Europa se utilizaban
velas hechas a base de grasa animal (sebo). A mediados del
siglo XIX se comenzaron a fabricar con una preparación a base
de parafina, ácido esteárico (ácido sólido graso) y en
ocasiones cera de abejas, aceites vegetales hidrogenados u
otros materiales grasos.
La forma más antigua conocida para fabricar velas consiste en
la inmersión de la mecha (lino o algodón), en un recipiente
donde se aloja cera (o grasa) fundida. Se quita la mecha del
recipiente y se espera hasta que se solidifique al enfriarse.
Se repite este proceso varias veces sobre la misma mecha
hasta obtener el grosor buscado. Aun se fabrican algunas
velas artesanales de esta manera, aunque la mayor parte de
las mismas se fabrican mediante moldes y maquinaria en las
fabricas.
La parafina es un elemento indispensable para la realización
de velas: hemos presentado en nuestro catalogo la mas extensa
de las gamas existentes en la actualidad , cada una de ellas
posee unas características para poder realizar la vela que
deseemos. La parafina es un subproducto incoloro e inodoro de
la industria petroquímica se derrite fácilmente y es muy
fácil de usar . La parafina en estado liquido podemos teñirla
con diversos colorantes y además echarle otros componentes
como son perfumes y esencias. Al mezclarla con otros aditivos
alteramos las características técnicas de las parafinas.
La presentación de las parafinas pueden ser en perlas, polvo
o en placas sólidas.
Cambio químico
Si observas una vela encendida, verás cómo se quema su mecha,
se derrite y cae lentamente su esperma. Luego, al terminarse
la vela, habrá una gran cantidad de esperma y muy poco o nada
de mecha. Si tratas de reconstruir la vela, podrás tomar la
esperma derretida y formar otra.
¿Qué ocurre con la mecha de esta nueva vela?
La nueva vela no podrá tener mecha, porque anteriormente se
consumió, transformándose en un humo negro. Si aplicas lo que
ya sabes sobre los cambios de la materia, podrás decir que la
esperma ha sufrido un cambio físico, porque sólo cambió de
forma, pero no su composición ni sus propiedades. Sin
embargo, en la mecha ha ocurrido un cambio químico.
Cambio químico, también llamado reacción química, es aquel
tipo de cambio en que la materia experimenta modificaciones
en su composición química.
Las sustancias se convierten en otras sustancias que tendrán
propiedades nuevas, distintas de las propiedades de las
sustancias iniciales. En la naturaleza existen muchos cambios
químicos, como por ejemplo cuando se oxidan algunos metales,
se pudre la fruta, la leche se corta o el carbón se quema. La
oxidación de los metales es uno de los ejemplos más
interesantes. Si te fijas bien, en cualquier trozo de hierro
de la casa podrás ver que éstos contienen algo de óxido y que
se emplean pinturas especiales para evitar que el óxido
aumente y que el hierro termine quebrándose. Al ocurrir el
cambio químico de la oxidación, las moléculas de oxigeno se
unen al hierro y se produce un cambio en las propiedades de
éste. Este fenómeno puede demostrarse a través de la
siguiente actividad: Si colocas un imán con limadura de
hierro en el extremo de una balanza de dos brazos y
equilibras su peso, y luego calientas la limadura de hierro
hasta dejarla al rojo, con lo cual se oxidará, la balanza
entonces se inclinará hacia el lado de la limadura de hierro.
Esto ocurre porque el oxigeno se ha unido químicamente al
hierro y, por lo tanto, éste ha aumentado su masa.
Si aplicamos lo anterior al ejemplo de la vela, tendríamos
que tener distintas masas al iniciar y al terminar el
experimento.
¿En qué caso tendrá mayor masa la vela, al comienzo o al
final?
Dado que hemos establecido que la mecha de la vela
"desaparece" casi completamente, lo lógico es que la masa
final sea menor que la inicial, porque se perdió masa de la
mecha. Esto se produce fundamentalmente porque al quemarse la
mecha de la vela, ésta comienza a transformarse en un gas
(humo) que se mezcla con el aire y que, al no estar
encerrado, no se puede masar. También hay pérdida de masa,
debido a que se desprende vapor de agua.
Lo anterior nos indica que en todo cambio químico debemos
fijarnos en los productos que se forman, ya que en algunos
casos se pueden producir gases.
2. MATERIALES.
MATERIALES REACTIVOS
Una vela.
Un fósforo.
Un alambre.
Un clavo.
Cloruro de sodio.
CuCl2.
CuSO4.
KNO3.
ZnCl2.
Fe.
S
3. PROCEDIMIENTO.
La vela es de color blanquecino, sólida con una forma
definida, donde en la parte central presenta una hebra de
lana, prendida la hebra ésta tiende a cambiar de estado
sólido-líquido y líquido-sólido.
Prendemos la vela y sometemos 3 palitos de fósforo el primero
en la base, el tiempo que tarda en prenderse es 2 segundos y
97 centésimas; el segundo palito de fósforo prendemos pero en
la parte intermedia el tiempo que tarda en encenderse es de 1
segundos y 2 centésimas.
Y lo mismo hacemos con el tercer palito pero en ola parte
alta del fuego, el tiempo que tarda en encenderse es de 65
centésimas de segundo.
a) Después humedecemos un alambrito de NaCl y sometemos a la
llama del fuego de la vela este alambrito tiende a cambiar
de color rojizo desprende hollín, el mismo procedimiento
hacemos con el clavo y este también presenta la misma
característica del anterior.
b) Seguidamente humedecemos la punta del alambre con CuCl2 lo
exponemos a las llamas del fuego de la vela pero en la parte
intermedia, este tiende a cambiar de color celeste y
desprende unas chispitas. Realizamos el mismo procedimiento
pero esta vez llevamos la punta del alambre a la parte alta
del fuego de la vela no tiende a sufrir ningún cambio.
c) Este mismo procedimiento también lo realizamos con el KNO3
parte alta del fuego tiende a cambiar de color rojizo
intenso; en la parte intermedia del fuego este tiende a que
cambie de color celeste claro pero toda la llama del fuego.
Na Cl
d) También probamos con ZnCl2 y vemos que en la parte alta
del fuego de la vela este no tiene ningún cambio; lo
sometemos a la parte intermedia del fuego este tiende a
cambiar de color verde claro.
e) En primera instancia este elemento no sabemos que
sustancia y para poder deducir que sustancia es, tendremos
que ver las características del fuego y finalmente podríamos
deducir que compuesto es. Realizamos el anterior
procedimiento sometemos a las llamas del fuego y deducimos
por las características que presenta el fuego que es KNO3.
e) S: con este No Metal la llama del fuego tiende a cambiar a
un color azulado.
g) Fe: El Hierro representado en limaduras, de color plomizo,
lo llevamos a la llama del fuego este tiende a brotar
chispitas similares a las del brillo.
4. CONCLUSIÓN.
Se pudo observar que gracias a la llama de la vela, se puede
observar las diferentes manifestaciones de las
características de los compuestos y elementos que se
utilizaron en esta práctica.
5.BIBLIOGRAFIA.
“QUIMICA ELEMENTAL” Cuevas H.
“QUIMICA BASICA” Zambrana Ll.
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