gases
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GASES
Características de los gases
• Los gases no tienen ni forma ni volumen propios.• Son fácilmente compresibles. • Forman con otros gases mezclas homogéneas.• Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene.
Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.
PRESIÓN
• Fuerza que actúa por unidad de área:
AF
P
Unidades SI
• 1 N = 1 kg.m/s2
• 1 Pa = 1 N/m2
La presión atmosférica se mide con un barómetro.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325 105 Pa = 101.325 kPa.
Manómetros
Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm.Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.
Ley de Boyle
PV
1constant
PV
1constant constantPV
PV
1constant
constantePVP
V1constante
La relación temperatura-volumen:Ley de Charles
• Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.
TV constante
constanteTV
Hipótesis de Avogadro
• Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.
• El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).
nV constante
Ecuación general del gas ideal
• Ley de Boyle: ), (constant 1
TnP
V
), (constant PnTV
),(constant TPnV
PnT
V
• Ley de Charles:
• Avogadro’s Law:
En forma combinada:
PnT
RV
R constante universal, constante de los gases ideales
Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton)
• Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente:
• La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente:
321total PPPP
VRT
nP ii
VRT
nnnP 321total
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