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GASES. Características de los gases. Los gases no tienen ni forma ni volumen propios. Son fácilmente compresibles. Forman con otros gases mezclas homogéneas. Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
GASES
Características de los gases
• Los gases no tienen ni forma ni volumen propios.• Son fácilmente compresibles. • Forman con otros gases mezclas homogéneas.• Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene.
Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.
PRESIÓN
• Fuerza que actúa por unidad de área:
AF
P
Unidades SI
• 1 N = 1 kg.m/s2
• 1 Pa = 1 N/m2
La presión atmosférica se mide con un barómetro.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325 105 Pa = 101.325 kPa.
Manómetros
Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm.Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.
Ley de Boyle
PV
1constant
PV
1constant constantPV
PV
1constant
constantePVP
V1constante
La relación temperatura-volumen:Ley de Charles
• Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.
TV constante
constanteTV
Hipótesis de Avogadro
• Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.
• El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).
nV constante
Ecuación general del gas ideal
• Ley de Boyle: ), (constant 1
TnP
V
), (constant PnTV
),(constant TPnV
PnT
V
• Ley de Charles:
• Avogadro’s Law:
En forma combinada:
PnT
RV
R constante universal, constante de los gases ideales
Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton)
• Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente:
• La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente:
321total PPPP
VRT
nP ii
VRT
nnnP 321total