escala phkh

I. OBJETIVOS

Medir el pH de la muestras (frutas) Realizar clculos y preparar soluciones.

II. MARCO TEORICO

2.1 Qu es el pH?El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentracin de iones de H en una solucin acuosa, trmino (del francs pouvoir hydrogne, 'poder del hidrgeno') el pH tambin se expresa a menudo en trminos de concentracin de iones hidronio.

El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentracin de H +, si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentracin de iones H + es igual a la concentracin de iones OH -, por eso se dice que elagua es neutra.+Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeas, en 1909, el qumico dans Sorensen defini el potencial hidrgeno ( PH ) como el logaritmo negativo de la concentracin molar ( ms exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrgeno. Esto es: pH = - log [H +] Desde entonces, el trmino pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando as el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentracin de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8 La relacin entre pH yconcentracin de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores tpicos de algunas sustancias conocidas.

2.2 Interpretacin de la escala de PHLa escala de pH se establece en una recta numrica que va desde el 0 hasta el 14.El nmero 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numrica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuandoms lejos se est del 7.Por ejemplo una solucin que tiene el pH 1 es ms cida o ms fuerte que aquella que tiene un pH 6.De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son bsicas y sonms fuertes o ms bsicas cuanto ms se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es ms fuerte que una que tenga pH 8

3.3 Cmo se halla El Valor de PH?El pH es de valor negativo del exponente de la concentracin para conocer elpH de la ciudad .Por ejemploSi la concentracin es 10 11 el pH es 11Si la concentracin es 10-4 el pH es 4Para hallar la concentracin de iones de Hidrxido dividimos:10 14__________________________________

La concentracin de la basePor ejemplo:Si el pH es 3, la concentracin de iones hidronio es 10 3 M y la concentracin de iones de Hidrxido es:10 14 / 10 3 M, que es 10 14-(-3) = 10 11 MEl pH = 11

III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES-Vaso Precipitado-Tubos de Ensayo-Espatula-Varilla-Cinta Reactiva de PH-Reactivos

3.2 Procedimiento

- LIQUIDO

-SOLIDO O SEMISOLIDO

-PH OBTENIDOS DE DIFERENTES FRUTAS

PH-Mandarina3.-Uva3.-Manzana4.-Naranja Israel4.-Pera 4.5.-Sandilla 5-Pltano seda 5

a. Ejercicios

IV. CONCLUSIONES

A partir de la determinacin de pH se puede calcular las constantes de disociacin.

Tambin se puede calcular Ka a partir de la concentracin inicial del cido y del pH de la disolucin o bien se puede usar la Ka y la concentracin del cidopara calcular las concentraciones de equilibrio de todas las especies y el pH dela disolucin.

Las bases fuertes, tales como los hidrxidos de los metales alcalinas y de los metales alcalino terreos diferentes al Berilio, estn totalmente ionizados en agua: por eso se procede a partir del producto inico del agua.

La constante de ionizacin cida Ka es mayor para los cidos ms fuertes y menor para los cidos ms dbiles. De manera similar, la Kb expresa la fuerza de las bases. Esto se puede comprobar con los datos obtenido experimentalmente y comparando con tablas.

V. BIBLIOGRAFIA

Paginas de internet : www.google.com

www.altavista.com

Libro TERRA QUMICA

Enciclopedia ENCARTA 2014

LA GRAN ENCICLOPEDIA DE LAS CIENCIAS editorial Planeta