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EJERCICIOS CALCULOS EN EL ANALISIS VOLUMETRICO

1. Para preparar una solución valorada de carbonato sódico, se ha pesado una

porción de 1,3250 g de Na2CO3 al 99,5 %, se ha disuelto ésta en un matraz aforado

y se ha diluido con agua la solución hasta el volumen de 250,0 ml. Calcular la

normalidad de la solución obtenida.

2. Para preparar una solución de ácido sulfúrico se han diluido con agua 2,9 ml de

ácido sulfúrico concentrado al 96 % aproximadamente, con densidad de 1,84

g/mL, a volumen de 1 litro. Determinar la normalidad ¿Se puede, con base en

estos datos, determinar exactamente la concentración de la solución obtenida?

3. Para determinar la normalidad de la solución de H2SO4, preparada del modo

descrito en el ejercicio anterior, 25 mL de solución 0,025 N de Na2CO3 se han

titulado con 24,50 mL de solución de H2S04. Determinar la normalidad del ácido.

4. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los ácidos, bases y sales en las

reacciones siguientes:

HBr + NH4OH NH4Br + H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCI

Mg(OH)2 + HC1 MgOHCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

K2Cr2O7 + 2BaCl2+ H2O 2BaCrO4 + 2HCl +2KCl

5. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los oxidantes y reductores en las

reacciones:

2KMnO4 + 5KNO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O

K2Cr2O7+ 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S

KClO3 + 6HCl + 6FeCl2 6FeCl3+ KCl + 3H2O

6. ¿Cuál es el valor de normalidad de las soluciones que contienen por 1 litro:

a) 4,0106 g de HCI b) 4,8059 g de H2SO4?

7. ¿Cuántos gramos de KOH contienen 200 ml de su solución 0,09200 N?

8. ¿Cuántos gramos de H2SO4 contienen 5 litros de solución, si para la titulación

de 25 mL de la misma se han empleado 22,5 mL de solución de KOH 0,09500 N?

9. ¿Cuál es el porcentaje de H2C2O4 . 2H2O en una muestra comercial si para la

titulación de una porción pesada de 0,1500 g del mismo, disuelta en un volumen

arbitrario de agua, se han utilizado 25,60 ml de solución de KOH 0,09000 N?

10. Para la titulación de 0,0340 g de AgNO3 puro se han utilizado 20,00 ml de

solución de HCl. Encontrar la normalidad del HCl.

11. ¿Cuál es el valor de la normalidad de HCl, si para la titulación de 0,1144 g de

CaCO3 se emplean 27,65 ml de solución de ácido clorhídrico?

12. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en un mineral, si durante la titulación de la

solución de FeCl2, obtenida a partir de una porción pesada de 0,2000 g de este

mineral, se han utilizado 23,5 mL de solución 0,012 N de dicromato de potasio.

13. ¿Qué porción de Na2CO3 se debe pesar a fin de que para su titulación se

necesiten de 20 a 30 mL de solución de H2SO4 0,1 N?

14. ¿Cuántos mililitros de solución de KMnO4 0,02 N se necesitarán para la

titulación de la solución de FeSO4 que contiene 0,0200 g de hierro?

15. ¿Cuántos mililitros de HCl al 20 % (densidad 1,098 g/mL) se debe tomar para

preparar 5 litros de solución 0,1 N?

16. Si 38,22 ml de una solución de HCl titularon exactamente 0,2808 g del

estándar primario carbonato de sodio puro, ¿cuál es la normalidad de la solución y

qué volumen de ella se necesitaría para preparar un litro de solución exactamente

0,1000 N de HCl?

17. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido nítrico si se necesitan 26,49

ml de ella para neutralizar 25 ml de solución 0,1029 N de hidróxido de sodio?

18. ¿Cuál es la normalidad de una solución de sulfocianuro de potasio (KCNS) si

se necesitan 28,32 ml de la solución para titular 0,3214 g de plata pura que han

sido disueltos en ácido nítrico?