ALCALINIDAD

ALCALINIDADCapacidad del agua de aceptar iones Se expresa en mg/L de CaCO3Generalmente se expresa como alcalinidad a la fenolftalenaEspecies bsicas responsables de la alcalinidad del agua son: ion bicarbonatoion carbonatoion hidrxido

Especies que contribuyen a la alcalinidad en menor grado son:amoniaco bases conjugadas de los cidos fosfricos, silcico, brico cidos orgnicos Casi siempre a MAYOR alcalinidad MAYOR PH----->altos niveles de slidos disueltosSirve:Amortiguar el ph Deposito de del carbonotratamiento del agua y en la qumica y biologa de las aguas naturales El agua natural = alcalinidad de eq/litro lo que significa----> 1 litro del agua neutraliza eq/litro moles de acidoEs importante distinguir entre:alta basicidad= ph elevadoAlta alcalinidad= eleveada capacidad de aceptar iones H

CALCIO Y OTRO METALES EN EL AGUAiones metalicos denotados normalmente : Existen en numerosas formas de iones metalicos: simple: siempre enlazado a otras especies como agua o otras especies mas fuertes por tanto estan presente en formas hidratadas del cation del metal En disolucin acuosa tratan de alcanzar su maxima estabilidad atreves de distintas reacciones

IONES METALICOS HIDRATADOS COMO ACIDOSTienden a perder el H de la molcula de agua enlazada a ellos en disolucin acuosa, ajustndose a la definicin deAcidez aumenta con la carga y disminuye con el aumento del radioIones metlicos trivalentes hidratados :estn desprovisto de por lo menos un ion hidrogeno a pH neutros o superioresIones metlicos tetravalentes hidratados : las formas completamente protonadas son raras incluso a valores de pH bajosIones metlicos divalentes : no pierden un ion hidrogeno a valores de pH inferiores a 6Iones metlicos monovalentes : no actan como cidos solo como simples iones hidratadosCALCIO EN EL AGUAEl Ca es un elemento importante en muchos procesos geoquimicosLos minerales constituyen las fuentes primarias: diferentes formas del CaCO3YesoAnhidritaDolomitaCalcitaaragonitaEl ion Ca junto con el Mg determina la dureza del aguaDureza temporal se deben a los iones calcio yLas aguas que contienen altos niveles de CO2 DISUELVE fcilmente el calcio de sus carbonatos minerales

COMPLEJOS Y QUELATOSLos metales pueden existir enlazados reversiblemente con aniones inorganicos o con compuestos organicos en forma de complejos metalicos disuelto:

a esta accion de enlazarse se le denomina COMPLEJACIONLigando : ion cianuroComplejo: al productoUn caso especial cuando el ligando se une por dos o mas sitios a un ion metalico se denomina QUELACIONAgentes quelantes : son mucho mas importantes ya que pueden enlazarse simultneamente a mas de un ion metlicoy por eso que son mas estables que los monodentados.La formacion de complejos o la quelacion pueden tener varios efectos incluyendo las reacciones algunas de estas son:Oxidacio-reduccionDecarbosxilacionHidrlisisbiodegradacion

EXISTENCIA E IMPORTANCIA DE LOS AGENTES QUELANTES EN EL AGUASon contaminantes potenciales comunes del aguaExisten en los efluentes del sistema de alcantarillado y en aguas residuales insdustrialesAgentes quelantes sintticos: mas importantes son los aminopolicarboxilatosNitrilltriacetato(NTA)Etilendiamintetraacetato(EDTAAgentes quelantes naturales:Acido etilendiamindisuccionicoLos agentes formadores de complejo en las aguas residuales son importantes debido a :Capacidad de disolver metales pesados en caeriasAumenta la formacion de lixiviados de metales pesados

FORMACION DE COMPLEJOS CON SUSTANCIAS HUMICASLos agentes mas importantes y formadores de complejos son las sustancias humicas:Resistentes a la degradacionSe forma durante la descompocision de: las plantas en el suelo, pantanos,turba o carbon.Clasificacin de las sustancias humicas segn su solubilidad(se extrae con base fuerte y se acidifica):Humina : planta no extraibleAcido humico: material precipitadoAcido fulvico: material organicoTienen un fuerte efecto en las propiedades del agua:Humina : insoluble en el agua y afecta a la calidad del aguaAcido humico :insoluble en el agua y afecta a la calidad del aguaAcido fulvico : se disuelve en el agua ejerce efecto de siolucion