agrupaciones de Átomos molécula de agua cristal de hielo
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AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
Molécula de aguaMolécula de aguaCristal de hieloCristal de hielo
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¿Qué buscan los átomos de cualquier elemento?¿Qué buscan los átomos de cualquier elemento?
Si tienen una sola capa de electrones (H; He)
Tener 2 e- (completa)
Si tienen dos capas de electrones
Tener 8 e- en la última capa (completa)
Si tienen tres capas de electrones Tener 8 e- en la última
capa Si tienen cuatro capas de electrones
REGLA DEL OCTETO: Tener 8 electrones en la última capaREGLA DEL OCTETO: Tener 8 electrones en la última capa
(Excepto H y He que buscan tener 2 electrones)(Excepto H y He que buscan tener 2 electrones)
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Gran estabilidad electrónicaCumplen la regla del octeto
Gases nobles(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Unión de dos átomos iguales de un elemento no metálico
Comparten electrones
Ejemplos: H2 ; O2 ; N2 ; F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2
Regla del octeto
(Les faltan pocos e- para conseguir los mismos que el gas noble más cercano)
Átomo Helio
I. FORMACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLESI. FORMACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLES
Unión de átomos del mismo elemento (átomos, moléculas y cristales)
MOLÉCULAMONOATÓMICA
MOLÉCULADIATÓMICA
Átomos libres o aislados
MOLÉCULATRIATÓMICA
Unión de tres átomos iguales de un elemento no metálico
Ejemplo: Ozono O3
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Formación molécula de Hidrógeno (H2)Formación molécula de Hidrógeno (H2)
Encale sencillo: Se comparte un par de electrones
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Formación molécula de flúor (F2)Formación molécula de flúor (F2)
Enlace sencillo: Se comparte un par de electrones
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Formación molécula de Oxígeno (O2)Formación molécula de Oxígeno (O2)
+
Doble enlace: se comparten dos pares de electrones
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Formación molécula nitrógeno (N2)Formación molécula nitrógeno (N2)
+
Triple enlace: se comparten tres pares de electrones
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Formación molécula de Ozono (O3)Formación molécula de Ozono (O3)
Tres enlaces sencillos: se comparten tres pares de electrones entre dos átomos
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Cristales no metálicos
Grafito: Átomos de carbono (C)en capas hexagonales
Diamante: Átomos de carbono (C)en red tetraédrica
CRISTALES REDES TRIDIMENSIONALES REDES TRIDIMENSIONALES
Red de átomos iguales
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Cristales metálicos Red de cationes en un “mar de electrones”
Catión metálico: átomo que ha perdido e- de la capa de valencia
Mar o nube de electrones: e- de valencia libres en los huecos de la red
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II. FORMACIÓN DE COMPUESTOSII. FORMACIÓN DE COMPUESTOS
MOLÉCULAS
Unión de dos ó más átomos distintos de elementos no metálicos
Unión de átomos de distintos elementos(Moléculas y cristales)
Comparten electrones
Ejemplos: H2O; NH3; CH4; HF; HCl; CO2,…
Regla del octeto
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Formación de la molécula de ácido clorhídrico (HCl)Formación de la molécula de ácido clorhídrico (HCl)
Un enlace sencillo polar: se comparte un par de e- de átomos distintos
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Formación de la molécula de agua (H2O)Formación de la molécula de agua (H2O)
Dos enlaces sencillos polares: se comparten 2 pares de e- de átomos distintos
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Formación de la molécula de amoníaco (NH3)Formación de la molécula de amoníaco (NH3)
Tres enlaces sencillos polares: se comparten 3 pares de e- de átomos distintos
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Cristales moleculares
REDES TRIDIMENSIONALES REDES TRIDIMENSIONALES CRISTALES
Red de átomos distintos alternados de elementos no metálicos
Cuarzo: Moléculas de (SiO2) ordenados en tetraedros
Vidrio: Moléculas de (SiO2) amorfas
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Entre átomos de metales que ceden e- y de no metales que ganan e-
Fases
1. Formación de los iones
Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl)Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl)
Cristales iónicos Red de cationes y de aniones alternados
Catión Anión
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2. Atracción electrostática de los iones
3. Formación de cristal, cada ión se rodea de los de carga opuesta
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Realizado por Carlos Santiago Loriente y M. Pilar Loscertales DuránProfesores de Física y Química. IES Hermanos Argensola
Presentación: AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
Gen: Molécula hombre