Subárea de Ciencias Químicas, Facultad de Agronomía, Universidad de San Carlos de Guatemala

PRÁCTICA No. ____TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

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Nombre Completo No. Carnet Dìa/Jornada: _____________

RESULTADOS1

Cuadro 1. Descripción de los cambios observados en las reacciones y discusión de los resultados obtenidos.

ReacciónCambios observados

(cambios de color, formación de gas, formación de precipitados)

Fundamento químico teórico que explique las observaciones ¿Qué sucedió?

Tubo de ensayo 1

Tubo de ensayo 2

Tubo de ensayo 3

Cuadro 2. Clasificación de reacciones

ReacciónEcuación química con información

faltante

Ecuación química balanceada con la información completa

(fórmulas de reactivos, productos, estados de

agregación)

Clasificación de la reacción (combinación,

descomposición, desplazamiento sencillo, doble desplazamiento,

redox)Tubo de ensayo 1 CuSO4 + NH3 [Cu(NH3)4]SO4

Tubo de ensayo 2 Fe + CuSO4 X + Y

Tubo de ensayo 3 KI + Pb(CH3COO)2 X + Y

Cuadro 3. Registro de la información referente a la determinación del porcentaje de rendimiento para la reacción

1 Los resultados serán válidos únicamente si deja el procedimiento de los cálculos de ellos.

CuSO4*5H2O(s)∆→

CuSO4(s) + 5H2O(g)

Información Masa (g)Masa de la cápsula seca

Masa de la cápsula + CuSO4*5H2O

Masa de CuSO4*5H2O

Masa de la cápsula + CuSO4

Masa de CuSO4

Cuadro 4. Cálculos estequiométricos relacionados con la reacción CuSO4*5H2O(s)∆→

CuSO4(s) + 5H2O(g)

Información solicitada (cálculo estequiométrico) Respuesta

1 ¿Cuál es la masa molar de CuSO4·5H2O?

2 ¿Cuál es la masa molar de CuSO4?

3 ¿Cuántos moles de sulfato cúprico anhidro (CuSO4) se producen por cada mol de sulfato cúprico hidratado CuSO4·5H2O?

4 ¿Cuántos moles de agua se producen por cada mol de sulfato cúprico pentahidratado CuSO4·5H2O?

5 ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico anhidro (CuSO4) se producen teóricamente por cada gramo de sulfato cúprico pentahidratado CuSO4·5H2O?

6 ¿A cuántos moles de CuSO4·5H2O equivalen 2.5 gramos de CuSO4·5H2O?

7 ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico anhidro (CuSO4) se producen teóricamente al utilizar 2.5 gramos de sulfato de cobre pentahidratado CuSO4·5H2O?

8 ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico anhidro (CuSO4) se producen realmente en la práctica?

9 Determine el % de rendimiento de la reacción (divida el valor de la fila 8 entre el cálculo de la fila 7 y multiplíquelo por 100)

Cuadro 5. Descripción de cambios observados durante el experimento con KMnO4

Reacción Contenido del tubo Cambio observadoFundamento químico teórico

para explicar las observaciones

Tubo de ensayo 1 KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3

Se produce un cambio de color de morado a rosa pálido (casi incoloro)

El manganeso es reducido de MnO-

4 a Mn2+ casi incoloro (rosa pálido).

Tubo de ensayo 2 KMnO4 +

Tubo de ensayo 3 KMnO4 +

a. Completar el siguiente cuadro con los nombres de los compuestos de interés en ésta práctica.

Cuadro 6. Resumen de las fórmulas y nombres de los compuestos de interés en esta práctica.

Fórmula Nombre químico Fórmula Nombre químico

CuSO4*5H2O NH3

CuSO4 Fe2(SO4)3

KI PbI2

Pb(CH3COO)2 H2O

KMnO4 MnO2

H2SO4 NaHSO3

NaOH

[Cu(NH3)4]SO4

Cuestionario

1. Escriba la definición de la masa molar?

2. Escriba el número de oxidación de los elementos vistos en laboratorio.3. Escriba un ejemplo de cada tipo de reacción vistas en laboratorio.4. Qué pasaría si el CuSO4 se le agrega agua? (Analice su respuesta)5. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:

Fe2O3 Al2O3 H2SO4

6. Defina la función del catalizador dentro de las reacciones químicas y escriba las características más importantes.