1

Departamento de Física y Química

IES Blas Infante (Córdoba)

Curso 2018/2019

ACTIVIDADES PARA RECUPERAR

FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO

Nombre:

2

ACTIVIDADES TEMA 0 1 Responde a las siguientes preguntas: a) ¿Qué significa que la Física y la Química son disciplinas científicas? b) ¿Cuál es el propósito de estas disciplinas científicas? c) ¿Qué es un cambio físico? d) ¿Qué es un cambio químico? 2 Indica si los siguientes cambios son físicos o químicos: a) El agua se congela. ......................... b) El hierro se oxida. ............................... c) La madera arde. ............................... d) Un objeto cae hacia el suelo. ................ e) El vino se avinagra. ......................... f) El alcohol se evapora. .............................. g) Se rompe un jarrón. ....................... h) Se enciende una vela. ............................

3. Calcula y expresa correctamente los resultados de las siguientes medidas: a) La superficie de una mesa que mide 1,6 m x 74 cm.

b) El volumen de un aula que mide 5,6 x 3,8 x 2,9 m.

4. Expresa las siguientes medidas en unidades del SI, usando factores de conversión:

a) 235 cm3

b) 1 día

c) 1,5 Mg

d) 21 µg

e) 283 mA

f) 0,2 kV

g) 95 km/h

h) 1 g/ cm3

3

i) 300000 km/s.

5. Se mide la longitud de una habitación de 6 m y se obtiene 5,84 m. Al medir la longitud de un folio de 29,6 cm se anotan 30 cm. ¿Qué medida es más precisa? Expresa correctamente ambas medidas y explica qué es la incertidumbre.

6. Expresa las siguientes magnitudes utilizando la notación científica:

a) 45000 cm

b) 0,0767 kg

c) 236000000 s

d) 732 m

e) 0,47 dg

f) 3600000 J

g) 0,0000034 F

h) 1890000000 B

i) 0,00003 kg

j) 0,000006517 s

k) 560 m

l) 0,0048 g

m) 4320000 J

n) 0,00065 s.

7. Convierte las siguientes magnitudes al SI, usando factores de conversión:

a) 3,5 cm

b) 235 Mg

c) 32,4 ºC

d) 345 min

4

e) 0,004 mm

f) 0,5 μm

g) 25 km3

h) 2,5 mm2

i) 70 km

j) 10,5 mg

k) 2500 μg

l) 63,5 cm2

m) 245,8 dm3

n) 0,8 g/cm3

o) 6,4 dm3

5

p) 1100 g/cm

q) 0,042 km/min

r) 2,1 g/cm3

8. Las dimensiones de un terreno son 3 km de largo y 1,5 km de ancho. Calcula la superficie

del terreno y exprésala en m2

y en cm2.

9. Mediante un microscopio se observa una pequeña partícula de hierro en forma de cubo de 5·10-6 cm

de arista. Sabiendo que la densidad del hierro es de 7,86 g/ cm3, calcula la masa de la partícula.

10. Una piscina mide 50 m x 25 m x 6 m. Calcula la cantidad de agua expresada en litros que cabe en la piscina si el nivel del agua está a 50 cm del borde. 11. Transforma los siguientes tiempos al Sistema Internacional: a) 20 ks = f) 200 ms =

b) 15 hs = g) 50 μs =

c) 3 das = h) 4 ns =

d) 70 ds = i) 6 min =

e) 10 cs = j) 1 h =

6

ACTIVIDADES TEMA 1 Si hacemos reaccionar 12 g de carbono con 16 g de oxígeno obtenemos 28 g de monóxido de carbono, un gas tóxico que se produce por un mal funcionamiento de los sistemas de calefacción, como son algunas calderas:

1. Calcula la masa de carbono que será necesaria para que reaccionen 48 g de oxígeno y se forme monóxido de carbono.

2 Comprueba que se cumple la ley de la conservación de la masa en el ejercicio anterior. Para ello, calcula la masa de monóxido de carbono (CO) aplicando la ley de las proporciones definidas.

3. Enuncia la teoría atómica de Dalton

7

4. Enumera las diferencias entre los modelos atómicos de Thomson y Rutherford y entre los modelos de

Rutherford y Bohr, completando las palabras de estos cuadros.

El modelo de ................................ supone que el átomo es macizo, mientras que el de Rutherford indica

que fundamentalmente es espacio ................................ .

La carga ................................ del átomo, según Thomson, está por todo el átomo, mientras en el modelo

de Rutherford está concentrada en un lugar, llamado ................................ .

En el modelo de Rutherford, los ................................ están en órbitas cualesquiera, mientras que en el

modelo de Bohr esas ................................ son órbitas................................, donde el electrón

es...............................

5. . Contesta a las siguientes cuestiones:

a) Explica detalladamente cómo es la estructura del átomo y quién propuso este modelo.

b) Define los siguientes conceptos: elemento químico, catión, número másico y protón.

c) Qué indica el número atómico de un elemento y qué característica principal tiene.

6. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos. ¿Cuál de ellos es el

más estable? ¿Por qué?

Al (Z= 13, A= 27)

Be (Z= 4, A= 9)

8

P (Z= 15, A= 31)

B (Z= 5, A= 11)

Ar (Z= 18, A= 40)

7. Indica, en cada uno de los siguientes casos, en qué tipo de ion se convierte el átomo y el número de

partículas de cada uno: Cr (Z= 24, A= 52) cuando pierde seis electrones. Au (Z= 79, A= 197) cuando pierde tres electrones.

P (Z= 15, A= 31) cuando gana tres electrones.

I (Z= 53, A= 127) cuando gana un electrón.

Hg (Z= 80, A= 200) cuando pierde un electrón.

8. Explica las analogías y diferencias entre el modelo de Dalton y Rutherford.

9

9. Indica cuáles de los siguientes átomos son isótopos entre sí, explicando por qué:

A (Z=11; A=23); B (Z=10; A=19); C (Z=11; A=22); D (Z= 19; A=39); E (Z=19; A=40) 10.- La configuración electrónica de un átomo neutro es (2,8,8,2). Determina:

a) Su número atómico.

c) Su posición en el sistema periódico.

d) ¿A qué elemento corresponde?

11. Completa las siguientes tablas utilizando la tabla periódica):

Símbolo Z A Protones Neutrones Electrones

S-2

Na+1

Ca+2

Br-1

Al+3

O-2

N-3

Li+

Se-2

H-

H+

Cl-

I-

P-3

K+

10

Be+2

Mg+2

ACTIVIDADES TEMA 2

1. Indica cuáles son las propiedades de los metales, los no metales y los gases nobles.

2. Escribe la tabla periódica.

3. Completa el número de electrones que tienen estos elementos químicos.

11

4. Explica el significado de estas fórmulas químicas

a) Sustancias moleculares: CH4 NH3

b) Cristales: AlCl3 Fe2O3

5. Calcula la masa molecular, o masa de la unidad fórmula de estas sustancias.

Al2O3

H2O

SO2

ZnS

ACTIVIDADES TEMA 3

1. Realiza los siguientes cálculos:

a. ¿Cuántos átomos hay en 2,5 moles de Fe?

12

b. Un trozo de Fe contiene 9·1021

átomos. ¿Cuántos moles son? ¿Y cuántos gramos? Datos: Ma(Fe)= 55,9 u

2. Se tienen 1,5 moles de cada una de las siguientes sustancias: agua (H2O), dióxido de carbono

(CO2) y glucosa (C6H12O6).

a. ¿Cuántos gramos habrá de cada sustancia)?

b. Halla cuántos átomos de oxígeno habrá en cada muestra. Datos: Ma: H= 1u; O= 16u; C= 12 u;

3. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: SO2; KH; H2SO4; BeCl2; N2O3; CaO;

C2H6; CaCl2; Cu2S; NaCl; Fe2O3; PbO; NH3; H2O; CO2; Cl2.

13

4. Calcula el número de moléculas que contienen 2,5 moles de las siguientes sustancias: CCl4; H2S;

Cl2O3.

5. Tenemos 0,5 mol de hidrógeno (H2), calcula:

a. La masa en gramos de la muestra.

b. El número de moléculas que hay.

6. Calcula cuántos moles hay en 21 g de ácido sulfúrico (H2SO4).

7. Para 53,5 g de cloruro de hidrógeno (HCl), determina: a. Número de moles.

b. Número de moléculas

14

c. Número de átomos.

8. Calcula el número de moléculas que hay en las siguientes cantidades de sustancia:

a. 120 g de H2.

b. 46,5 g de SO2.

c. 0,34 g de H2SO4.

9. Calcula la masa en gramos de :

a) 6 moles de O2.

b) 2,4·1023

moléculas de CO2.

15

10.- Halla el número de moléculas que hay en 25 g de N2.

11.- Tenemos 112 g de NaCl. Calcula:

a) Número de moles.

b) Número de átomos de Na. b) Número de átomos de Cl.

12.- Ajusta las siguientes reacciones químicas

a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O

b) Na + H2O → NaOH + H2

c) KOH + H2SO4→ K2SO4 + H2O

d) Cu(NO3)2→ CuO + NO2 + O2

e) C2H6O (l) + ___O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

f) C7H16 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + ___ H2O (g)

g) CaSiO3 (s) + ___HF (l) → SiF4 (g) + CaF2 (s) + H2O (l)

h) NO (g) + O2 (g) → NO2 (g)

i) N2O5 (g) → NO2 (g) + O2 (g)

16

j) Al2O3 (s) + HCl (ac) → AlCl3 (ac) + H2O (l)

k) NO2 (g) + H2O (l) → HNO3 (ac) + NO (g)

13. Formula o nombra.

1. CaO

2. LiOH

3. HCl

4. H2CO3

5. NaCl

6. FeS

7. NH3

8. AgH

9. KF

10. H2SO4

11. Metano

12. Dióxido de plomo

13. Trihidruro de hierro

14. Óxido de dicesio

15. Trihidróxido de aluminio

16. Ácido nítrico

17. Difluoruro de berilio

18. Óxido de hierro

19. Ácido sulfhídrico

20. Sulfuro de disodio

14.-¿Qué dos tipos de efectos puede producir una fuerza? Pon dos ejemplos de cada uno.

17

¿En qué tres grandes grupos podemos clasificar las fuerzas fundamentales? Cítalos.

¿En qué se diferencia una magnitud escalar y una magnitud vectorial? Pon dos magnitudes de cada

una.

15.- Dibuja las fuerzas que aparecen en el dibujo.

16.- Un muelle cuya constante elástica vale 150 N/m tiene una longitud de 35 cm cuando no se

aplica ninguna fuerza sobre él. Calcula:

a) La fuerza que debe ejercerse sobre el muelle para que su longitud sea de 45 cm.

18

b) La longitud del muelle cuando se aplica una fuerza de 63 N.

17.- Contesta a las preguntas realizando los cálculos que sean necesarios:

a) ¿cuál es el peso de un astronauta de 70 Kg en la Tierra (g= 9,8 m/s2)?

b) ¿y en la Luna (g= 1,6 m/s2 )?

c) ¿Varía su masa?

18.- ¿Cuál es valor de la gravedad en el polo Norte, si un esquimal de 50 Kg pesa allí 491,5 N?.

19.- ¿Cuánto pesa una persona de 85kg en la superficie de la Tierra? ¿Y en una nave espacial

situada 500 km de altura?.

Datos: MT= 6x1024 Kg RT=6,38x106 km G= 6,67 x 10-11

19

20.- Indica las formas que existen de electrización de los cuerpos (Solo citar).

21. Los fenómenos eléctricos se explican por la transferencia de unas determinadas. partículas. Indica

de qué partículas se tratan y explica el principio de conservación de la carga eléctrica.

22. Mediante qué fórmula se expresa la ley de Coulomb.

23. Indica de forma razonada qué le ocurre a la fuerza eléctrica si se aumenta la carga de las

partículas. ¿Y si aumenta la distancia entre las cargas?.

24. Indica tres cosas que no debes hacer en caso de tormenta.

20

25. Dos cargas, una de q1= -10 mC y otra q2= 12 mC se encuentran a una distancia de 30cm.

K(aire)= 8.98 x10⁹ Nm²/C² K(agua)= 1.12 x10⁸ Nm²/C² K(aire)= 9.9 x10⁹ Nm²/C²

a) Calcula el valor de la fuerza eléctrica en el vacío y dibuja su sentido.

b) El valor de la fuerza eléctrica en el agua y dibuja su sentido.

26. En el cloruro de sodio, la distancia entre los centros de sus iones Cl⁻ y Na⁺ es de 1.75 x 10⁻⁷ m.

Calcula la fuerza con la que se atraen o se repelen. K(aire)= 8.98 x10⁹ Nm²/C².

27. Indica los tipos de imanes y partes de un imán.