ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

Los óxidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: meta, piro, orto, según la siguiente tabla:

Prefijo Para elemento con valencia impar

Para elemento con valencia par

Meta 1 anhidrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2OPiro 1 anhidrido + 2 H2O 2 anhidrido + 1 H2Oorto 1 anhidrido + 3 H2O 1 anhidrido + 2 H2O

Ejemplos

Ácido pirocarbonoso (C = 2,4)2CO + H2O = H2C2O3

Ácido ortofosfórico (P = 1,3,5)P2O5 + 3H2O = H3PO4

Ácido ortosilícico (Si = 4)SiO2 + 2H2O = H4SiO4

Ácido meta sulfúrico (S = 2,4,6)SO3 + H2O = H2SO4 (ácido sulfúrico)

*El prefijo meta implica una cmbinación simple de anhídrido y agua por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo Los oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un poliácido utilizando el prefijo di porque poseen dos átomos de no metal

Ejemplos

H4P2O5: Ácido pirofosforoso; ácido difosforoso

H4As2O7:

Ácido piroarsénico; ácido diarsénico

H2Si2O5:Ácido pirosilícico; ácido dIsilícico

H2S2O7:Ácido pirosulfúrico; ácido disulfúrico

El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Pb y Si son de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatur.

Ejemplos

H3BO3: Ácido ortobórico o bórico

H3PO3: Ácido ortofosforoso o fosforoso

H3PO4: Ácido ortofosfórico o fosfórico

H4SiO4: Ácido ortosilícico o silícico

ÁCIDOS PEROXIÁCIDOSse caracterizan porque poseen 1 átomo de oxigeno más que el oxácido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o peroxo y solo son estables para el estado de oxidación más alto del no metal.Estructuralmente, se considera que los peróxidos resultan de sustituir átomos de oxigeno (O-2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido (o2 -2)

Formulación practicaOxácido + O = peroxácido

Ejemplos

H2SO4 + O = H2SO5 ácido peroxisulfúrico

H2S207 + O = H2S2O8 Ácido peroxidisulfurico

HNO3 + O = HNO4 ácido peroxinítrico

HClO4 + O = HClO3 ácido peroxiclórico

TIOÁCIDOS

Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitución de 1 o mas átomos de oxigeno por igual número de átomo de azufre.Como el azufre es congénere del oxigeno (VIA), poseen propiedades químicas análogas, razón por la cual los átomos de oxigeno pueden ser sustituidos parcial o totalmente por átomos de azufre, generándose asi los tioácidos.Por su nomenclatura se tendrá en cuenta la siguiente tabla:

Prefijo Número de “O” sustituidos

Número de “S” reemplazantes

Tio 1“O” 1“S”Ditio 2“O” 2“S”Tritio 3“O” 3“S”

Tetratio 4“O” 4 “S”Sulfo Todos los “O” Por “S”

SALES CUATERNARIAS

Las sales cuaternarias inorgánicas están formadas, como su nombre lo indica por cuatro elementos diferentes. Por lo general son derivadas de sales oxigenadas, parcialmente hidrogenadas: Ejemplo: si partes del ácido sulfúrico (H2SO4) y sólo sustituyes uno de los hidrógenos por un catión metálico, obtienes una sal cuaternaria: KHSO4 ó NaHSO4Lo mismo puedes plantear si partes de cualquier ácido oxigenado que tenga varios hidrógenos (polipróticos) como el H3PO4 (de aquí salen dos sales distintas)