Àcidos y bases 5to
DESCRIPTION
Describiremos todos estos elementosTRANSCRIPT
![Page 1: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/1.jpg)
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
![Page 2: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/2.jpg)
TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS:
Se aplica para soluciones acuosas.
ÁCIDO: Toda sustancia que en
solución acuosa libera iones H+
(hidrogenoides).
Ej.1:
HCl(ac) H+ + Cl-
HNO3(ac) H+ + NO3-
H2SO4(ac) 2H+ + SO42-
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
![Page 3: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/3.jpg)
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
BASE: Toda sustancia que en solución acuosa libera
iones OH- (oxidrilo o hidróxilo).
Ej.2: NaOH(ac) Na+ + OH-
KOH(ac) K+ + OH-
Ca(OH)2(ac) Ca+2 + 2OH-
PERO: ¿El amoniaco (NH3) es ácido o es base?
Según ARRHENIUS es un ácido (tiene H) pero se
comprueba experimentalmente es una base.
CONCLUSIÓN DE LA TEORÍA DE ARRHENIUS:
Toda sustancia inorgánica que posee OH- es una
base, pero toda sustancia que tiene H+, no
necesariamente es un ácido.
![Page 4: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/4.jpg)
TEORÍA DE BRONSTED – LOWRY:
Hace énfasis a la transferencia de iones H+
(protones) en una reacción de protolisis.
ÁCIDO: Sustancia que cede H+.
BASE: Sustancia que recibe H+.
Se forman Pares Conjugados.
Ej. 3:
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
![Page 5: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/5.jpg)
PERO:
¿ El tri fluoruro de boro (BF3) es ácido o base?
ARRHENIUS, no puede explicar el comportamiento de esta sustancia, BRONSTED – LOWRY, tampoco ante la ausencia del H+ (protón)
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
![Page 6: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/6.jpg)
TEORÍA DE LEWIS:
Formación de un enlace dativo.
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
![Page 7: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/9.jpg)
El dato debe ser [H+] expresado como
molaridad (molar o mol/L)
![Page 10: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/11.jpg)
Según ARRHENIUS las sustancias que
liberan iones oxidrilo en solución acuosa se
denominan bases, para estas sustancias
calculamos el pOH.
![Page 12: Àcidos y Bases 5to](https://reader034.vdocuments.co/reader034/viewer/2022051001/5695d27b1a28ab9b029a97cc/html5/thumbnails/12.jpg)
A una temperatura de 25 º C se cumple
que: