a ciencia e o seu mÉtodo. medida de magnitudes...

IES de Ames. Dpto. Física e Química

Nome:

A CIENCIA E O SEU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES 20/10/05

1. Indica cal das seguintes afirmacións é correcta. No caso de seren incorrectas, explicar brevemente por qué.

a. Seguir o método científico é a única forma de que a ciencia avance.

b. As hipóteses son verdades coñecidas e comprobadas

c. Para comprobar as hipóteses debemos realizar experimentos

d. Unha lei é unha suposición sobre algún fenómeno

e. O Voltio é unha unidade fundamental do S.I.

f. Calcular á área dunha habitación a partir do seu largo e ancho considerase coma unha medida indirecta

g. O erro absoluto non ten unidades

h. O mellor modo de evitar os erros accidentais é realizar unha soa medida con moito coidado.

(2 ptos)

2. Expresa con notación científica as seguintes cantidades:

a. 125000 m...............................

b. 0,000000345 A........................

c. 0,00000001 mm.......................

d. 2000000 µg............................

(1 pto)

3. Representa a gráfica e determina a relación entre os datos da seguinte táboa:

Tempo (min)

T (oC)

0 17

2 39

4 61

6 83

8 105

Cal sería a temperatura os 5 min?

(1,5 ptos)


4. Determina o número de cifras significativas das seguintes cantidades:

4272 0,0018 2,7150 9,1·103 718,3

(1 pto)

5. Expresar en unidades do S.I. (empregando factores de conversión) :

a. 235 cm3

b. 1 día

c. 108 km/h

d. 283 mA

(2 ptos)

6. Indica a unidade do Sistema Internacional e o seu símbolo para cada unha das seguintes magnitudes:

– Masa: ................................ – Tempo: ................................ – Lonxitude: ................................ – Intensidade luminosa: ................................ – Cantidade de materia: ................................ – Temperatura termodinámica: ................................ – Intensidade de corrente eléctrica: ................................

(0,5 ptos)

7. Un cronometrador toma tempos para o primeiro clasificado dunha carreira e resulta:

18,4; 17,9; 18,1; 18,3; 18,6 (en segundos)

Tomando a media aritmética como valor exacto calcula o erro absoluto e o erro relativo de cada medida.

(2 ptos)


Nome:

A CIENCIA E O SEU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES 20/10/05

1. Indica cal das seguintes afirmacións é correcta. No caso de seren incorrectas, explicar brevemente por qué.

i. Seguir o método científico é a única forma de que a ciencia avance.

j. As leis son verdades coñecidas e comprobadas.

k. Para comprobar as hipóteses debemos realizar experimentos

l. Unha hipótese é unha suposición sobre algún fenómeno

m. O Newton é unha unidade fundamental do S.I.

n. Calcular á área dunha habitación a partir do seu largo e ancho considerase coma unha medida directa

o. O erro relativo non ten unidades

p. O mellor modo de evitar os erros accidentais é realizar varias medidas.

(2 ptos)

2. Expresa con notación científica as seguintes cantidades:

a. 125000 m .................................

b. 0,000000345 A.................................

c. 2000000 µg .................................

d. 2520000 s ................................. (1 pto)

3. Os seguintes pares de datos corresponden á cantidade de vidro reciclada nunha determinada poboación nos últimos 10 anos. Organiza os datos nunha táboa, represéntaos e determina a relación entre eles. ¿Canto estimas que se reciclou en 1999?

1996 (1500 kg); 1998 (2160 kg); 2000 (2820 kg); 2002 (3480 kg); 2004 (4470 kg);

(1,5 ptos)


4. Determina o número de cifras significativas das seguintes cantidades:

4270 0,0018 2,7150 9,10·103 718,3

(1 pto)

5. Expresar en unidades do S.I. (empregando factores de conversión) :

e. 235 dm3

f. 1 semana

g. 90 km/h

h. 283 mV

(2 ptos)



(0,5 ptos)

7. O medir un folio cunha regra obtéñense os seguintes valores (expresados en cm):

29,4; 29,5; 29,6; 29,3; 29,7

Tomando a media aritmética como valor exacto calcula o erro absoluto e o erro relativo de cada medida.

(2 ptos)

IES de Ames. Dpto. Física e Química Nome:

OS SISTEMAS MATERIAIS 15/11/05

1. Midese a densidade dun líquido e dan os seguintes resultados:

Nº medida Densidade (g/cm3) Erro absoluto

1 1,124

2 1,079

3 1,115

4 1,132

5 1,094

Medida correcta Ea= Er=

Calcular a densidade do líquido, expresando correctamente o resultado acompañado do seu erro absoluto. Determinar o erro relativo en %. (0,75 ptos) 2. Expresa en unidades do S.I. o valor das seguintes medidas:

100 cm3 2,5 años 90 km/h

(0,75 ptos) 3. Si quentamos 100 g de agua, ¿qué cantidad de vapor de auga se obtén?

a) Maior que 100 g. b) Menor que 100 g. c) 100 g. d) Non sei

(0,25 ptos) 4. Si enfriamos 100 g de auga, ¿qué cantidade de xeo obteremos?. Xustifica a resposta.

a) Maior que 100 g. b) Menor que 100 g. c) 100 g. d) Ns/nc.

(0,25 ptos) 5. Completa a seguinte táboa para respostar as seguintes preguntas:¿En qué estados se presenta a materia? ¿Cáles son as características de cada estado de la materia? ¿Cómo explica a teoría cinético-molecular as características de cada estado da materia?

Estado da materia

Propiedades: volume, forma, compresibilidade, difusión

Explicación

(1,50 ptos)

IES de Ames. Dpto. Física e Química 6. Que as sustancias se atopen nun estado ou noutro, ¿de qué depende? (0,50 ptos) 8. Os tres debuxos corresponden a tres estados da auga: cristal de xeo, auga líquida,e vapor de auga, a qué debuxo corresponde cada un deles?

(0,50 ptos) 9. Os cambios de estado son transformaciones, ¿físicas ou químicas? ¿Por qué? (0,50 ptos) 10. ¿É posible quentar unha sustancia sin que cambie a sua temperatura? ¿En qué condicións ocorre esto? ¿en qué se emprega o calor (a enerxía) que suministramos? (0,50 ptos) 11. ¿É posible dispoñer de gas butano en estado líquido? ¿Cómo? (0,50 ptos) 12. Completa o seguinte esquema, indicando os nomes dos cambios de estado correspondentes.

(0,50 ptos) 12. Na gráfica se representa a variación da temperatura dunha mostra de mercurio cando se quenta.

a) ¿En qué estado se atopa inicialmente o mercurio? b) ¿A qué temperatura funde o mercurio? c) ¿Entre qué temperaturas se atopa o mercurio en estado líquido? d) ¿Cal é a temperatura de ebulición del mercurio? e) ¿En qué estado se atopa o mercurio a -25 ºC? f) ¿En qué estado se atopa o mercurio a 100 ºC?

(1,50 ptos) 13. ¿En qué consiste a evaporación? ¿En qué se diferencia da ebulición? (0,50 ptos) 14. ¿Por qué decimos que as temperaturas de fusión e de ebulición das sustancias puras son propiedades características? (0,50 ptos) 15. Qué volume de aire cabe nun aula de dimensións 7 m x 8 m x 3,5 m? Qué masa ten ese aire?. Dato: densidade do aire: 0,0013 g/cm3. (1 ptos)


OS SISTEMAS MATERIAIS 21/11/05

1. Midese a densidade dun líquido e dan os seguintes resultados:

Nº medida Densidade (g/cm3) Erro absoluto

1 1,100

2 1,079

3 1,110

4 1,102

5 1,094

Medida correcta Ea= Er=

Calcular a densidade do líquido, expresando correctamente o resultado acompañado do seu erro absoluto. Determinar o erro relativo en %. (0,75 ptos) 2. Expresa en unidades do S.I. o valor das seguintes medidas:

100 dm3 2,5 g 108 km/h

(0,75 ptos) 3. Si quentamos 100 g de agua, ¿qué cantidade de vapor de auga se obtén?

a) Maior que 100 g. b) Menor que 100 g. c) 100 g. d) Non sei

(0,25 ptos) 4. Si enfriamos 100 g de auga, ¿qué cantidade de xeo obteremos?. Xustifica a resposta.

a) Maior que 100 g. b) Menor que 100 g. c) 100 g. d) Ns/nc.

(0,25 ptos) 5. Completa a seguinte táboa para respostar as seguintes preguntas:¿En qué estados se presenta a materia? ¿Cáles son as características de cada estado de la materia? ¿Cómo explica a teoría cinético-molecular as características de cada estado da materia?

Estado da materia

Propiedades: volume, forma, compresibilidade, difusión

Explicación

(1,50 ptos)

IES de Ames. Dpto. Física e Química 6. Que as sustancias se atopen nun estado ou noutro, ¿de qué depende? (0,50 ptos) 8. Os tres debuxos corresponden a tres estados da auga: cristal de xeo, auga líquida,e vapor de auga, a qué debuxo corresponde cada un deles?

(0,50 ptos) 9. Entre un val e a cima dunha montaña, ¿onde ferve a auga a maior temperatura? ¿Por qué? (0,50 ptos) 10. ¿É posible quentar unha sustancia sin que cambie a sua temperatura? ¿En qué condicións ocorre esto? ¿en qué se emprega o calor (a enerxía) que suministramos? (0,50 ptos) 11. ¿En qué se basea o funcionamento das olas a presión? (0,50 ptos) 12. Completa o seguinte esquema, indicando os nomes dos cambios de estado correspondentes.

(0,50 ptos) 12. Na gráfica se representa a variación da temperatura dunha mostra de mercurio cando se quenta.

a) ¿En qué estado se atopa inicialmente o mercurio? b) ¿A qué temperatura funde o mercurio? c) ¿Entre qué temperaturas se atopa o mercurio en estado líquido? d) ¿Cal é a temperatura de ebulición del mercurio? e) ¿En qué estado se atopa o mercurio a -25 ºC? f) ¿En qué estado se encuentra o mercurio a 100 ºC?

(1,50 ptos) 13. ¿En qué consiste a evaporación? ¿En qué se diferencia da ebulición? (0,50 ptos) 14. ¿Pódense cambiar as temperaturas de fusión y de ebulición dunha sustancia pura? ¿Por qué? (0,50 ptos) 15. Qué volume de aire cabe nuha esfera de 5 dm3 de radio? Qué masa ten ese aire?. Dato: densidade do aire: 0,0013 g/cm3. (1 ptos)


EXPERIENCIAS DE LABORATORIO 12/12/05

SEPARACIÓN DOS COMPOÑENTES DUNHA MESTURA 1. Cando determinas a temperatura de ebulición da auga.

A. A qué temperatura ferve a auga? Si quentásemos outro líquido (alcohol), fervería a mesma temperatura?

B. ¿Sube a temperatura de maneira continua cando se quenta un líquido? Deixa de

subir en algún momento? C. Representa gráficamente a variación da temperatura co tempo.

100

0

tª(ºC)

t(min) 2.

A. Canto mide a lonxitude do calibre da figura?

B. O medir a lonxitude dunha parede obtiveches os seguintes resultados. Calcula o erro absoluto e relativo da medida.

Nº da medición Medida (m) Erro absoluto

1 6,52

2 6,56

3 6,56

Valor medio: Erro relativo:

3. Expresa no S.I. os seguintes valores, empregando factores de conversión:

A. 90 km/h B. 145 dm3 C. 1245 cm2

4. Explica dúas maneiras para determinar o volume dunha esfera

5. Explica en que consiste a difusión dun sólido nun líquido. Qué sustancias son as que mellor difunden?. Por qué?

6. Determinouse a densidade de 8 moedas de un euro. A masa das oito moedas foi de 60,05 g e o

volume,tamén das oito, foi de 6,7 ml. A. Obtén a densidade en g/ml e en unidades do SI. B. ¿Canto vale a densidade dunha soa moeda de euro?

IES de Ames. Dpto. Física e Química 7. Tes unha mestura de sal, area e ferro:

A. Indica qué tipo de procedemento empregarías para separalos B. ¿Por qué se considera esta mestura como heteroxénea? C. Contesta verdadeiro ou falso ás afirmacións seguintes: a) Despois da filtración, un liquido turbio queda transparente b) A auga filtrada é auga pura. c) O filtro retén tódalas impurezas do liquido. d) O filtrado é un líquido homoxéneo. D. Reemplaza cada letra pola palabra que conveña: Palabras a utilizar: Depósito, Filtrado, Axitador, Filtro, Erlenmeyer, Mestura heteroxenea, Funil.

8. Indica para qué utilizaches a montaxe do debuxo no laboratorio. Indica o nome do material utilizado. 9. Observa con detenimento o aparato de destilación. Contesta ás preguntas que tes debaixo do esquema.

A. Pon o nome do material que aparece no esquema. B. Qué circula polo circuito interno do refrixerante? ¿e polo externo? C. Qué temperatura marca o termómetro? D. ¿Qué dous líquidos separaches na práctica?.

10. Indica se as seguintes afirmacións son correctas ou incorrectas. Xustifica as que sexan verdadeiras e corrixe as falsas.

A. Os compoñentes dunha mestura homoxénea poden separarse por filtración. B. A decantación só se lles aplica a mesturas de líquidos non miscibles que forman unha emulsión C. A destilación permite separar os compoñentes dunha disolución D. A cristalización aproveita a diferenza de volatilidade dos líquidos e dos sólidos para separalos dunha disolución.

11. Indica cal é o disolvente e cal é o soluto en cada unha das seguintes disolucións: A. Auga azucarada B. Mestura de combustible (gasolina+aceite) C. Auga de mar D. Aire

12. As forzas que manteñen unidas as partículas materiais reciben o nome de forzas de: A. Rozamento B. Cohesión B. Dispersión 13. O paso de líquido a gas que ten lugar a calqueira temperatura e só na superficie do líquido denomínase: A. Evaporación B. Ebulición C. Condensación 14. Para separar as dúas fases líquidas dunha emulsión aceite-auga utilízase a: A. Filtración B. Destilación C. Decantación 15. O refrixerante é un útil de laboratorio que se emprega nos procesos de: A. Decantación B. Destilación C. Filtración 16. As mesturas de composición uniforme reciben o nome de : A. Disolucións B. Aliaxes C. Compostos 17. Unha disolución que non admite mais soluto a unha temperatura dada denomínase: A. Saturada B. Concentrada C. Diluída


Nome:

ELEMENTOS E COMPOSTOS. ESTRUCTURA ATÓMICA 17/02/06

1. A conductividade en estado sólido é propia das substancias: a/ Iónicas b/ Covalentes. c/ Metálicas

2. As sustancias que a temperatura ambiente son líquidas ou gases, serán: a/ Iónicas b/ Covalentes. c/ Metálicas

3. Indica a opción correcta: a/ Todalas mesturas heterogéneas poden separarse por filtración. b/ Unha sustancia pura que non se descompón por electrólise nin quentamento chámase elemento c/ Si unha sustancia pura non se descompón é un composto.

4. Se un elemento ten de número másico 51 e ten 28 protóns o número de neutróns será:

a/ 28 b/ 23 c/ 59

5. Dentro do átomo, os neutróns encóntranse: a/ No núcleo, xunto cos protóns. b/ Na codia, distribuídos en niveis e orbitais. c/ Na codia, xirando en órbitas arredor do núcleo.

6. Se o número atómico dun elemento é Z= 8: a/ Ten 8 protóns, 8 neutróns e 8 electróns. b/ Ten 8 protóns e 8 neutróns. c/ Ten 8 protóns e 8 electróns.

7. Segundo o modelo atómico actual, os protóns encóntranse: a/ No núcleo do átomo e teñen carga positiva b/ Na codia do átomo e teñen carga negativa. c/ No núcleo do átomo e carecen de carga. 8. Segundo o modelo atómico de Rutherford:

a/ Os átomos son macizos b/ O núcleo e moi pequeno e moi denso c/ Os electróns xiran moi cerca do núcleo

9. Os elementos que teñen propiedades químicas parecidas encóntrase no Sistema Periódico:

a/ Dentro do mesmo grupo b/ Dentro do mesmo período c/Agrupados á dereita

10. Cal das seguintes afirmacións é incorrecta: a/ O Número Másico dun átomo é o número de neutróns e protóns do átomo.

b/ Dous elementos diferéncianse en que teñen diferente número másico c/ A masa dos electróns é unha fracción moi pequena da masa total do átomo.

IES de Ames. Dpto. Física e Química 11. Completa a táboa seguinte.

Elemento

Nº atómico

Nº másico

Nº de neutróns

Nº de protóns

Estructura electrónica

H 0 1 Mg 12 24 S 16 31 K 20 19 F 9 10

12. Enuncia os postulados da teoría atómica de Dalton. 13. Explica en qué consistiu o experimento de Rutherford e as súas consecuencias. 14. A masa atómica do osíxeno é 2,66. 10-23 g . ¿Cal é a súa masa atómica expresada

en u? Datos. 1 u= 1,66. 10-27 kg.

15. Define brevemente os seguintes conceptos: Isótopo Electrólise Número atómico Elemento Composto


Nome:

FORMULACIÓN COMPOSTOS INORGÁNICOS 27/03/06

1. Formula os seguintes compostos Ácido hipocloroso Metano Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido carbónico Óxido de cobre (II) Ácido nítrico Pentacloruro de fósforo Ácido orto fosfórico Hidróxido de sodio Óxido de xofre (VI) Amoníaco Óxido de fósforo (V) Monóxido de carbono Monóxido de nitróxeno Hidruro de aluminio Auga Sulfuro de hidróxeno Óxido de cromo (VI) Óxido de ferro (III) 2. Escribe o nome dos seguintes compostos SiO2 Na OH NH3 H2CO3 NaCl Cl2O5 H3PO4 B2O3 Co O Cr2O3 Zn(OH)2 Ag H N2O3 Au2O3 HCl H2SO4 H2O Hg2O CH4 Sn(OH)4


Nome:

FORMULACIÓN COMPOSTOS INORGÁNICOS 28/03/06

3. Formula os seguintes compostos Ácido sulfúrico Metano Ácido nítrico Ácido perclórico Ácido carbónico Óxido de dinitróxeno Ácido clorhídrico Pentacloruro de fósforo Ácido orto fosfórico Hidróxido de cromo (III) Sulfuro de potasio Amoníaco Sulfuro de prata Monóxido de carbono Monóxido de nitróxeno Hidruro de calcio Auga Sulfuro de hidróxeno Óxido de cromo (VI) Óxido de ferro (III) 4. Escribe o nome dos seguintes compostos CuBr2 Fe(OH)3 FeCl3 Cr(OH)3 NaCl Cl2O5 H3PO4 B2O3 PCl3 Cr2O3 BrF5 HCl N2O3 H2S HCl H2SO4 H2O LiOH CH4 Ba(OH)2


Nome:

ENLACE QUÍMICO 27/03/06

1. Razoa se as seguintes afirmacións son verdadeiras ou falsas:

a) No enlace iónico, os átomos comparten electróns

b) Na formación de enlaces covalentes, os átomos comparten todos os electróns que posúen no seu nivel máis externo

c) Na rede iónica cristalina dos metais non hai ións negativos

d) As substancias iónicas conducen a electricidade en calquera estado no que se encontren

e) Todas as substancias gasosas a temperatura ambiente son covalentes moleculares

f) As substancias covalentes atómicas (cristais covalentes) teñen puntos de fusión baixos.

g) Os metais son sempre sólidos a temperatura ambiente

2. Unha substancia sólida a temperatura ambiente non se disolve en auga nin en ningún outro disolvente convencional e tampouco conduce a electricidade. ¿En qué tipo de substancia pode ser clasificada?

3. Indica o tipo de enlace que se produce cando:

a. Os electrons da capa externa son dados e recibidos

b. Os electróns da capa externa son compartidos

c. Na unión entre Potasio e Cloro

d. Na unión entre Xofre e Osíxeno

e. Na unión entre Carbono e Hidróxeno

4. Indica as propiedades que diferencian as sustancias metálicas das non metálicas.

5. Os diagramas mostran as estructuras de 4 sólidos A B C D

a) Cales son elementos? b) Cal ten unha estructura de cristal covalente? c) Cal representa a estructura do ferro? d) Cal conduce a electricidade cando está sólido e) Cal conduce a electricidade fundido ou en disolución f) Cal representa a estructura do xeo?

14

1

5

4

6


6. Na táboa seguinte aparecen as propiedades de 5 substancias Substancia Punto de fusión

(ºC) Punto de

ebulición (ºC) Conductividade eléctrica

sólidos

Conductividade eléctrica

líquidos

Reacción co osíxeno do aire

A B C D E

800 650 19 114 1700

1470 1110 287 444 2200

Mala Boa Mala Mala Mala

Boa Boa Mala Mala Mala

Non reacciona Arde para dar un sólido blanco Arde para dar dioxide de carbono e auga Arde para dar solamente un gas ácido Non reacciona

Elixe cal das seguintes substancias será a) Un metal b) Un elemento non metálico c) Un sólido covalente molecular d) Un composto iónico e) Un cristal covalente atómico

7. Copia e completa a táboa seguinte:

Covalente Ionico Metallico Formula un elemento ou composto que teña este enlace

Conduce ese elemento ou composto a electricidade cando está en estado sólido

Conduce ese elemento ou composto a electricidade cando está fundido ou disolto en auga?

É soluble en auga?

8. Na seguinte taboa aparecen as propiedades de 5 elementos:

Elemento Solubilidade en auga Punto de fusión (ºC)

Conductividade eléctrica en estado sólido

Conductividade térmicaa

1 2 3 4 5

Reacciona Soluble Insoluble Insoluble Insoluble

39 - 101 113 -39

- 157

Boa Non conduce Non conduce Boa Non conduce

Boa Mala Mala Boa Mala

- Cales son metais? - Cales dos non metais son gases a temperatura ambiente (25ºC)? - Cal dos elementos é mercurio?

9. Os haluros de hidróxeno (fluoruro de hidóxeno, cloruro de hidróxeno, bromuro de hidróxeno e ioduro de hidróxeno) son sustancias químicas de interese. O diagrama representa unha molécula de cloruro de hidróxeno:

a) Qué tipo de partículas representas as cruces (X)? b) Qué tipo de enlace mantén unidas ós átomos desta molécula? c) Cómo crees que atoparías o HCl a temperatura ambiente, en estado

sólido, líquido ou gas?.Por qué?.

5

3

4

8


Nome:

OS CAMBIOS QUÍMICOS 27/04/06 MASAS ATÓMICAS Fe: 55,8; O: 16; H: 1; N: 14; S: 32; C: 12

1. Calcula a masa molecular e a composición porcentual das seguintes moléculas: auga, amoníaco, ácido sulfúrico e dióxido de carbono.

2. Dispomos de 1000 kg de olixisto (trióxido de diferro). Se poideramos extraer todo o ferro, ¿qué máxima cantidade de metal poderíamos obter?

3. A fórmula da sacarosa é C12H22O11, e a fórmula da sacarina é C7H5NO3S. Calcular: a) A masa molecular das dúas sustancias

b) A masa real en gramos dunha molécula de sacarosa e dunha molécula de sacarina (1 u= 1,66. 10-24 g)

c) A composición porcentual de cada unha destas sustancias.

4. Cal é a diferenza entre cambios físicos e químicos. Indica seguintes procesos son cambios físicos ou químicos.

a) O queixo fermentado a partir da leite b) O ciclo hidrolóxico: evaporacion condensación precipitación c) Cocer un ovo d) Fritir un ovo e) Derretir mantequilla f) Separar o ferro a partir do seu mineral g) Separar por filtración area e auga h) Evaporación do alcol dun frasco de colonia

5. Escribe e axusta as seguintes reaccións químicas a) O hidróxeno molecular reacciona co osíxeno molecular para formar auga b) O cinc reacciona co ácido sulfúrico para formar hidróxeno gas e sulfato de cinc (ZnSO4) c) O dióxido de xofre reacciona co osíxeno para producir trióxido de xofre. d) O calcio reacciona co osíxeno para formar óxido de calcio

6. Axusta as seguintes reaccións químicas. a) Li + Cl2 LiCl b) O2 + Cl2 Cl2O c) CO + H2 CH3OH d) N2 + H2 NH3 e) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O f) NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl


Nome:

OS CAMBIOS QUÍMICOS 19/05/06 MASAS ATÓMICAS Zn: 65,4; O: 16; H: 1; N: 14; S: 32; C: 12 NA= 6,02. 1023 1. Axustar as seguintes ecuacións químicas:

a) HCl + CaO CaCl2 + H2O b) NH3 + O2 NO + H2O c) ZnS + O2 ZnO + SO2

d) Fe2O3 + CO CO2 + Fe

2. Si bebes diariamente 1 Litro de auga, ¿cantos moles bebes ó día? ¿Cantas moléculas de auga bebes? Densidade: 1 g/cm3

3. A reacción de formación do bromuro de hidróxeno ven dada pola seguinte ecuación química: Br2 + H2 2 HBr

Completa a táboa seguinte: 4. O dióxido de xofre (SO2) reacciona co osíxeno para producir trióxido de xofre (SO3) segundo a ecuación

química: 2SO2 + O2 2 SO3. Si se dispón de 64 g de SO2, calcular: a) O número de moles de SO2 que reaccionan

b) O número de moles de O2 necesarios para a reacción

c) A masa de osíxeno necesaria

d) A masa de SO3 obtida. 5. O cinc reacciona co ácido sulfúrico para formar hidróxeno gas e sulfato de cinc, según a ecuación

química: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Si se fan reaccionar 196 g de ácido sulfúrico con cinc:

a) ¿cantos moles de ácido sulfúrico reaccionan?

b) ¿cantos moles de cinc se precisan para reaccionar co ácido sulfúrico?

c) ¿canto cinc se necesita para realizar completamente a reacción?

d) ¿qué masa de hidróxeno se obtén?

Br2 H2 2HBr Moléculas Moles Gramos Volumes


Nome:

A ENERXÍA 07/06/06

1. ¿Qué forma de enerxía posúen todas as substancias como consecuencia da forza coa que están unidos os seus átomos?

a) Térmica b) Química c) Nuclear

2. O watt é unha unidade de: a) Enerxía b) Traballo c) Potencia

3. A enerxía que posúen os corpos polo feito de estaren en movemento recibe o nome de: a) Cinética b) Potencial c) Mecánica

4. Un exemplo de fonte de enerxía renovable é o: a) Petróleo b) Gas natural c) Vento

5. Indica cal das seguintes afirmacións son verdadeiras: a) As células fotovoltaicas aproveitan a enerxía eléctrica do vento b) O gas natural é unha fonte ilimitada de enerxía c) O carbón ten maior poder calorífico que o petróleo

6. Indica si as seguintes afirmación son verdadeiras ou falsas a) A enerxía mecánica que proporciona un motor eléctrico é maior que a enerxía eléctrica que

consume b) A enerxía do universo permanece sempre constante c) É posible crear enerxía a partir das fontes de enerxía

7. Cales das seguintes afirmación son verdadeiras: a) A maior parte da enerxía consumida nun país industrializado emprégase na calefacción b) O uso das enerxías renovables incrementa a dependencia a dependencia enerxética dun pais c) Os reactores nucleares de fusión aportan unha parte importante da enerxía consumida nos países

desenvolvidos.

8. Cando falamos de combustibles fósiles estamos a referirnos a: a) carbón b) petróleo c) gas natural d) todos os anteriores

9. A maior parte do petróleo empregase en: a) transporte b) producción de electricidade c) uso industrial d) calefacción

10. Os efectos da chuvia ácida inclúen: a) deterioro de monumentos b) danos en lagos e na vida salvaxe c) danos na vexetación d) todos os anteriores

IES de Ames. Dpto. Física e Química 11. As formas en que se utiliza a enerxía que procede do Sol inclúen: a) calor solar pasivo b) vento que move os aeroxeneradores c) celdas fotovoltaicas d) todas as enteriores

12. A meirande parte da enerxia que utilizamos procede a) o sol b) o aire c) o solo d) os océanos 13. A enerxía eléctrica pode ser producida a partir de: a) enerxía mecánica b) enerxía química c) enerxía radiante d) todas as anteriores

14. O petróleo, o carbón e o gas propano son combustibles fósiles. Chámanse así porque: a) quéimanse para producir enerxía e causar contaminación b) formáronse a partir de plantas e microorganismos que viviron fai centos de millóns de anos c) non son renovables e desaparecerán d) mestúranse con fósiles para producir enerxía

15. A gasolina obtense por destilación fraccionada de: a) gas natural b) carbón c) petróleo d) propano

16. Qué sector consume mais enerxía en España? a) residencial b) transporte c) industria d) comercio

17. O gas natural transportase, principalmente, mediante: a) tubarías b) camións c) barcos d) as tres por igual

18. O quecemento global débese o incremento na atmosfera dos niveis de: a) ozono b) dióxido de carbono c) CFC d) Óxido nitroso

19. A enerxía solar, a biomasa, a xeotérmica e a hidroeléctrica son fontes renovables de enerxía.

Denominase así porque: a) non contaminan b) poden ser repostas pola natureza nun curto período de tempo c) poden converterse directamente en calor e electricidade d) son limpas e fáciles de usar

20. Nunha central nuclear, os átomos de Uranio: a) Combínanse para producir enerxía calorífica b) Rómpense para producir enerxía calorífica c) Arden e dan calor d) Rómpense e liberan electróns


Nome:

FÍSICA E QUÍMICA-3º ESO EXAME FINAL SETEMBRO 06 1. Expresar en unidades do S.I. (empregando factores de conversión) :

a. 235 cm3

b. 1 día

c. 108 km/h

d. 283 cm



3. Completa o seguinte esquema, indicando os nomes dos cambios de estado correspondentes.

4. Na gráfica se representa a variación da temperatura dunha mostra de mercurio cando se quenta.

a) ¿En qué estado se atopa inicialmente o mercurio? b) ¿A qué temperatura funde o mercurio? c) ¿Entre qué temperaturas se atopa o mercurio en estado líquido? d) ¿Cal é a temperatura de ebulición del mercurio? e) ¿En qué estado se atopa o mercurio a -25 ºC? f) ¿En qué estado se atopa o mercurio a 100 ºC?

5. Completa a táboa seguinte.

Elemento Nº atómico

Nº másico Nº de neutróns

Nº de protóns

Estructura electrónica

H 0 1 Mg 12 24 S 16 31 K 20 19 F 9 10

6. Explica en qué consiste o modelo atómico de Rutherford 7. Define brevemente os seguintes conceptos:

Isótopo Electrólise Número atómico Elemento Composto

8. Calcula a masa molecular e a composición porcentual da auga.

1

0,5

0,5

1

1

1

0,5

0,5


9.Indica as propiedades das sustancias iónicas, covalentes e metálicas. 10.Formula e nomea os seguintes compostos

Cloruro de hidróxeno Na OH Ácido sulfúrico H2CO3 Ácido carbónico Cl2O5 Ácido nítrico B2O3 Dióxido de carbono Cr2O3 Óxido de xofre (VI) Ag H Óxido de fósforo (V) Au2O3 Monóxido de nitróxeno H2SO4 Auga Hg2O Cloruro de sodio Sn(OH)4

11.Cal é a diferenza entre cambios físicos e químicos.

Indica seguintes procesos son cambios físicos ou químicos. a) O queixo fermentado a partir da leite b) O ciclo hidrolóxico: evaporacion condensación precipitación c) Cocer un ovo d) Fritir un ovo e) Derretir mantequilla f) Separar o ferro a partir do seu mineral g) Separar por filtración area e auga h) Evaporación do alcol dun frasco de colonia

12. Axustar as seguintes ecuacións químicas:

a) HCl + CaO CaCl2 + H2O b) NH3 + O2 NO + H2O c) ZnS + O2 ZnO + SO2

d) Fe2O3 + CO CO2 + Fe

13.O dióxido de xofre (SO2) reacciona co osíxeno para producir trióxido de xofre (SO3) segundo a ecuación química: 2SO2 + O2 2 SO3. Si se dispón de 64 g de SO2, calcular:

(Datos Masas atómicas: S=32; O=16) a) O número de moles de SO2 que reaccionan

b) O número de moles de O2 necesarios para a reacción

1

0,5

0,5

1

1

a ciencia e o seu mÉtodo. medida de magnitudes...

Documents