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CARPETA PEDAGOGICA 2012CIENCIAS NATURALES 9°

SANDRA MILENA BOLÍVAR CUARTAS

GRUPO: 9°___ PERÍODO: _3__ ESTUDIANTE: _______________________________________

TEMA: Tabla periódica, Leyes químicas, Reacciones y enlaces químicos.PROPÓSITO: Valorar la importancia de la clasificación de los elementos de la tabla periódica y evidenciar la comprensión de algunas leyes químicas.

Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:1. ____Según el modelo de la mecánica cuántica, en un subnivel de energía determinado los electrones se mueven siguiendo la misma trayectoria.2. ____En los niveles de energía el electrón tiene energía total constante.3. ____En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante. 4. ____Un electrón al pasar de un subnivel 4p a 3s emie energía.5. ____El número cuántico magnético indica el tipo de orbital.6. ____El número de protones es igual al número de masa menos el número de protones.7. ____El elemento Z=8 es paramagnético.8. ____El orbital 3f solo puede albergar hasta dos electrones. 9. ____La notación espectral de un elemento corresponde a expresar la distribución de sus electrones, por subniveles de energía.10. ____El nivel de energía con n=4 puede albergar hasta 32 electrones.

Para el elemento Z=21 efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se correlacionan.

a. Número de niveles ( ) 1. 11b. Número de subniveles ( ) 2. 7c. Número de orbitales ( ) 3. 1d. Número de electrones

desapareados ( ) 4. 4

e. Número de electrones en el último nivel

( ) 5. 2

6. 3

Para el electrón que aparece a la izquierda corresponde ciertos valores de n, l y m de la derecha; que parejas se corresponden:

a. 4 p1 ( ) n l m

b. 4 s1 ( ) 1. 6 1 0

c. 3 s1 ( ) 2. 6 0 0

d. 6 p1 ( ) 3. 4 0 0

e. 6 s1 ( ) 4. 4 1 -15. 3 0 06. 4 2 -2

Resolver:1. Si n=3, el número máximo de subniveles y

orbitales es:Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo a la información

de la tabla

a. 3,3 b. 3,9 c. 3,18 d. 3,6 e.3,8 ATOMOS # DE e−¿¿ # de P+¿¿ # DE n°

M 17 17 18T 19 17 21Q 17 17 20K 17 19 21

2. En un átomo con todos los electrones apareado, el momento magnético es:

6. De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que son isótopos los atómos:

a. + 1/2 b. -1/2 c. 0 d. -1 e. +1 a. M y K b. T y Q c. M y Q d. K y T

3. Cuál es la afirmación correcta, respecto a los elementos 15 P y 30 Zn.

7. Según la información de la tabla, podemos afirmar que la configuración electrónica más probable para el átomo K es:

1



a. P es paramagnético y Zn diamagnético.b. P y Zn son paramagnéticos.c. P y Zn son diamagnéticos.d. P es diamagnético y Zn paramagnético.

a. 1 s22 s22 p63 s23 p5

b. 1 s22 s22 p63 s23 p4

c. 1 s22 s22 p63 s23 p64 s1

d. 1 s22 s22 p63 s23 p3

4. El elemento cuya notación espectral terminal es

4 s23d2tiene un número atómico:a. 20 b. 18 c. 24 d. 22 e. 26

8. Los números cuánticos ayudan a determinar la dirección o el lugar exacto donde se puede encontrar un electrón en un átomo. Los siguientes números cuánticos pertenecen a los electrones del último nivel de energía de un elemento cuyo número atómico es:

e−¿¿ n l m ms

A 3 0 0 +1/2B 3 0 0 -1/2C 3 1 -1 +1/2D 3 1 -1 -1/2E 3 1 0 +1/2F 3 1 0 -1/2G 3 1 1 + -1/2

5. El número atómico del elemento Q es 87. Según la información anterior, es de esperarse que presente un radio atómico:

a. Mayor al del sodiob. Igual al del Cesioc. Menor al del potasiod. Menor al del rubidio

a. Z=20 b. Z=12 c. Z=54 d. Z=17

IDENTIFIQUE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

La tabla periódica nos brinda información sobre las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos, a partir de su ubicación en ella. En esta actividad tendrás la oportunidad de determinar algunas propiedades relacionadas con la ubicación del elemento en la tabla periódica. Con ayuda de la tabla periódica, analiza la información del siguiente cuadro y completa las casillas en blanco.

ELEMENTO SÍMBOLO Z A GRUPO PERIODO CLASE DE ELEMENTO

SODIOI A 7

AlMetal

FLUOR 54COBRE

VII A 3Pt

Con base en la información de la tabla anterior, realiza las siguientes actividades:

a. Ordénalos en forma ascendente al radio atómico._________________________________________________________________________________

b. Escoge el elemento que presenta menor electronegatividad y el más electronegativo._________________________________________________________________________________

c. Realiza la configuración electrónica de cada uno de los elementos.

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UBIQUEMOS LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICALos elementos químicos se ubican en la tabla de acuerdo a sus propiedades, tanto físicas como químicas.A continuación encontrarás ciertas características de algunos elementos representados con letras de manera arbitraria; relaciona estas características con la de los elementos reales, y de acuerdo con ellas ubícalos en la tabla periódica que aparece a continuación.

CARACTERÍSTICAS

a. La configuración electrónica del elemento A termina en 3d7.b. El elemento B en su núcleo presenta 2 protones más que el gas noble del periodo 4.c. La configuración electrónica del elemento C termina en 5S2 5P6.d. El elemento D, en su formula electrónica o estructura de Lewis, presenta 5 puntos y es el único elemento gaseoso

de este grupo.e. El elemento E, en su núcleo, contiene 3 protones menos que el halógeno ubicado en el periodo 5.f. El elemento F reacciona violentamente con el agua y contiene en su núcleo un protón menos que el elemento de

número atómico 20.g. Si se tiene en cuenta que el radio atómico aumenta en los grupos de arriba hacia abajo y disminuye en los periodos

de izquierda a derecha, el elemento G corresponde al mayor radio atómico.h. El elemento H en su núcleo presenta 3 protones más que el elemento cuya configuración electrónica termina en [Ne]

3S2 3P2.i. El elemento I corresponde a un metal de transición; es el único liquido a temperatura ambiente y su configuración

electrónica termina en [Xe] 4f14 5d10 6s2.j. J es un elemento cuya distribución electrónica termina en [Kr] 4d2 5s2.

3



Completa la siguiente tabla, de acuerdo con lo aprendido en estructuras de Lewis. FORMULA

MOLECULARFORMULA

ESTRUCTURALÁTOMOS GRUPO O FAMILIA ELECTRONES DE

VALENCIA

PH3NH4+N2O3

¿Cuál es la importancia de la configuración electrónica? Elabore la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos.

a.b. Hgc. Nd. Hee. Nef. Ig. Ph. Ki. Al

j. Auk. Pl. Nm. Cn. Beo. B

¿Qué esquema representa el aumento del radio atómico?A.

B.

C. D.

¿Qué esquema representa el aumento de la electronegatividad?

A.

B.

C. D.

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