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NITROGENADOS

Q.F. Walter Rivas Altez

Nitrogeno (N), Fosforo (P), Arsenico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

PROPIEDADES GENERALES DE LA COLUMNA

Los elementos de este grupo N, P, As, Sb y Bi presentan un nmero de

oxidacin mximo de +5 lo que est de acuerdo con la presencia de

cinco electrones de valencia. El tomo de N, el ms pequeo del grupo,

presenta una gran tendencia a adquirir tres electrones para completar el

octeto; pero esta propiedad decrece con el aumento del radio atmico y

as el Bi no forma compuestos estables con nmero de oxidacin

negativo.

NITROGENO HISTORIA

El nitrgeno (del latn nitrum que significa generar) se considera que fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772.

El nitrgeno es una gas tan inerte que Lavoisier se refera a l como azote (zoe) que significa sin vida.

Los compuestos de nitrgeno ya se conocan en la Edad Media ; as, los alquimistas llamaban aqua fortis al cido ntrico y aqua regia (agua regia) a la mezcla de cido ntrico y clorhdrico, conocida por su capacidad de disolver el oro.

FUENTES El nitrgeno es el componente principal de la atmsfera terrestre (78,1% en

volumen). Est presente tambin en los restos de animales, por ejemplo el guano,

usualmente en la forma de urea, cido rico y compuestos de ambos. KNO3 (SALITRE) Se han observado compuestos que contienen nitrgeno en el espacio exterior

y el istopo Nitrgeno-14 se crea en los procesos de fusin nuclear de las estrellas.

PROPIEDADES FISICAS

PROPIEDADES

FISICAS

HIDROGENO

N atmico 7

Masa atmica 14

Punto de fusin en C -210

Punto de ebullicin en

C

-196

Densidad en g/cm 0.8

Configuracin

electrnica

1s2 2s2 2p3

1.La molcula de N2 contiene un triple enlace y es estable a la disociacin en

especies atmicas.

2. La mayora de los compuestos de nitrgeno son covalentes.

3.Cuando se calienta con ciertos metales forma ntruros inicos:

6 Li(s) + N2(g)------------- 2Li3N.

OBTENCIN DEL NITROGENO EN EL LABORATORIO

NH4NO2 (s) 2H2O (g) + N2 (g) 2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu0

El nitrgeno reacciona directamente con el hidrgeno para dar amoniaco . N2(g)+3H2(g) ----------------------> 2NH3(g) Haluros de nitrgeno Con el flor el nitrgeno se combina directamente para dar el nico haluro de nitrgeno estable termodinmicamente, el trifluoruro de nitrgeno, NF3

FUNCIONES DEL NITROGENO

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS:

N3 + O2 -----> N2O3 ANHIDRIDO NITROSO N5 + O2 -----> N2O5 ANHIDRIDO NITRICO

ACIDOS OXACIDOS:

N2O3 + H2O -----> H2N2O4 Ac. nitroso N2O5 + H2O -----> H2N2O6 Ac. ntrico

C. ANIONES:

HNO2 -----> H+1 (NO2)-1 nitrito HNO3 -----> H+1 (NO3)-1 nitrato

AMONIACO: NH3

NH4Cl(ac) + NaCl (ac) Na Cl(ac) + H2O (l) + NH3(g) La aplicacin comercial ms importante del nitrgeno diatmico es la obtencin de

amonaco por el proceso de Haber - Bosch.

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) El amonaco se emplea con posterioridad en la fabricacin de fertilizantes y cido

ntrico.

Los compuestos orgnicos de nitrgeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno

son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible

en cohetes.

HIDRAZINA: NH2-NH2. NH4

Lquido incoloro. Se funde 2C e hierve 114C Reaccin con O2 es fuertemente exotrmica N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(l) DH-666.6 kj Industria de polmeros. Industria de pesticidas

OXIDO NITRICO: NO

Gas incoloro. Olor agradable y sabor dulce:

NH4 NO3(s) NO(g) + 2H2O

Permite la combustin:

2NO (g) 2N(g) + O2(g)

Usa como anestsico dental y cirugas menores.

Gas hilarante.

N2(g) + O(g) 2NO (g) ( relmpagos).

3Cu(s) + 8HNO3(ac) 3Cu(NO3)2(ac)+ 4H2O(l)+2NO(g)

Est tambin extendido por el aire siendo producido en automviles y plantas de energa. Se lo

considera un agente txico.

No debe confundirse con el xido nitroso (N2O), con el dixido de nitrgeno (NO2) o con cualquiera del

resto de los xidos de nitrgeno existentes.

OXIDO NITRICO

A altas temperaturas el nitrgeno (N2) y el oxgeno (O2) moleculares pueden

combinarse para formar xido ntrico; por ello las actividades humanas han

incrementado en gran medida la presencia de este gas en la atmsfera.

Este gas en el aire puede convertirse, ms tarde, en cido ntrico produciendo as

lluvia cida . Adems el NO y el NO2 son en parte responsables del agujero de la

capa de ozono.

Su efecto para con la radiacin solar es doble. Mientras en la baja atmsfera

contribuyen al calentamiento global en la alta lo hacen al oscurecimiento global.

FUNCIONES BIOLOGICAS

En los aos 70 del siglo XX el farmaclogo Ferid Murad

descubri que los nitratos utilizados en el tratamiento de

dolores de pecho y algunas indicaciones cardiovasculares

liberan monxido de nitrgeno en condiciones fisiolgicas. Este

tiene a su vez efectos dilatadores para los vasos sanguneos.

Encontr que esto induce una relajacin de la capa muscular

en los endotelios.

DIOXIDO DE NITRGENO: NO2

Gas color caf amarillento. Sumamente txico con un olor sofocante:

Cu(s) + 4HNO3(ac) 3Cu(NO3)2(ac)+ 2H2O(l) + 2NO2(g)

2NO2 (g)+ H2O (l) HNO2 (ac) + HNO3 (ac)

2 Pb(NO3)2 2 PbO + O2 + 4 NO2

Zn + 4 HNO3 Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

ACIDO NITRICO Lquido . Pto. E. 82.6C. no existe como lquido puro:

4HNO3 (l) 4NO2 (g) + 2H2O (l) + O2 Poderoso agente oxidante

Con un metal reductor fuerte:

4Zn +10H (ac)+ NO3 (ac) 4Zn(ac) + NH4(ac) + 3H2O

COMO AGUA REGIA puede oxidar al oro:1 HNO3/3 HCl

Au (s)+3HNO3(ac)+ 4HCL(ac) HAuCl4(ac)+3H2O(l)+3NO2 (g)

Se usa en la manufactura de fertilizantes. Colorantes .frmacos y explosivos.

NITRATO DE AMONIO

El nitrato de amonio o nitrato amnico es una sal formada por

iones de nitrato y de amonio. Su frmula es NH4NO3.

El nitrato de amonio se obtiene por neutralizacin de cido

ntrico con amonaco tras la evaporacin del agua:

Aplicaciones

El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como fertilizante por

su buen contenido en nitrgeno. El nitrato es aprovechado

directamente por las plantas mientras que el amonio es

oxidado por los microorganismos presentes en el suelo a nitrito

o nitrato y sirve de abono de ms larga duracin.

APLICACIONES DEL NITROGENO

NH3 Reactivo en la sntesis de cido ntrico, fibras

sintticas, plsticos, colorantes, fertilizantes y

explosivos. Lquidos refrigerantes.

N2H4 Combustible de alta energa (en cohetes).

NO Se utiliza como reactivo en la preparacin de

NO2y N2O4 y cido ntrico. En la sntesis de

nitrosilos.

HNO3 Es usado en la fabricacin de fibras sintsicas.

Colorantes. Fertilizantes y explosivos. En

metalurgia (como oxidante).

NaNO3 Contenido en el guano(del desierto de Atacama,

en Chile), se utiliza como fertilizante.

NITROGENO

NH4NO3 Empleado como fertilizante y explosivo, se utiliza en la sntesis de insecticidas y herbicidas, en pirotecnia y en combustibles de cohetes.

NaCN En el beneficio de oro y plata de sus correspondientes menas. En procesos electroqumicos de dorado y plateado. Y (por ser un potentsimo txico) como desinsectante .

CaNCN Cianamida clcica. Fertilizante, herbicida y defoliante. Como endurecedor de hierro y aceros y en la preparacin de plsticos (melamina).

IMPORTANCIA BIOLOGICA DEL ELEMENTO

Nitritos Rx con la hemoglobina en la sangre,

causando una disminucin en la capacidad de

transporte de oxgeno por la sangre.

Nitrato disminuye el funcionamiento de la glndula tiroidea. Bajo almacenamiento de la vit A.

Produccin de nitrosaminas, las cuales son

conocidas como una de las ms comn causa de

cncer. (nitratos y nitritos)


El xido de nitrgeno (NO) es mucho ms importante que el

nitrgeno. Es un mensajero vital del cuerpo para la relajacin de los msculos.

La enzima que produce el xido ntrico, la xido-ntrico sintasa, es abundante en el cerebro.

Aunque el xido ntrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a travs de las membranas para llevar a cabo sus funciones.

Oxido ntrico activa la ereccin por medio de la relajacin del msculo que controla el flujo de sangre en el pene.

La droga Viagra trabaja liberando xido ntrico para producir el mismo efecto.


Efectos ambientales del Nitrgeno

La mayor causa de la adicin de nitratos y nitritos

es el uso intensivo de fertilizantes.

La comida que es rica en compuestos de Nitrgeno

puede causar una prdida en el transporte de

oxgeno en la sangre, lo que puede tener

consecuencias serias para el ganado.

En los estmagos e intestinos de animales los

nitratos pueden convertirse en nitrosaminas, un

tipo de substancia peligrosamente cancergena.

CICLO DEL NITROGENO

La Fijacin del Nitrgeno

N2 NH4+

La toma del Nitrgeno

NH4+ N Orgnico

La Mineralizacin del Nitrgeno

El N Orgnico NH4+

Nitrificacin

NH4+ NO3

La Denitrificacin

NO3- N2+ N2O

NO3- NO2- NO N2O N2.

LA FIJACIN DEL NITRGENO

N2 NH4+

La fijacin del nitrgeno es un proceso en el

cual el N2 se convierte en amonio.

ste es esencial porque es la nica manera en

la que los organismos pueden obtener nitrgeno

directamente de la atmsfera. Algunas

bacterias, por ejemplo las del gnero Rhizobium,

son los nicos organismos que fijan el nitrgeno

a travs de procesos metablicos

LA TOMA DEL NITRGENO

NH4+ N Orgnico

El amonio producido por el nitrgeno que fija la bacteria es usualmente incorporado rpidamente en la protena y otros compuestos de nitrgeno orgnico, ya sea por la planta anfitriona, por la misma bacteria, o por otro organismo del suelo.

LA MINERALIZACIN DEL NITRGENO El N Orgnico NH4+ Despus de que el nitrgeno se incorpora en la materia orgnica,

frecuentemente se vuelve a convertir en nitrgeno inorgnico a travs de un proceso llamado mineralizacin del nitrgeno, tambin conocido como desintegracin. Cuando los organismos mueren, las materias de descomposicin (como la bacteria y los hongos) consumen la materia orgnica y llevan al proceso de descomposicin. Durante este proceso, una cantidad significativa del nitrgeno contenido dentro del organismo muerto se convierte en amonio. Una vez que el nitrgeno est en forma de amonio, est tambin disponible para ser usado por las plantas o para transformaciones posteriores en nitrato (NO3-) a travs del proceso llamado nitrificacin.

NITRIFICACIN

NH4+ NO3- Parte del amonio producido por la descomposicin se convierte en

nitrato a travs de un proceso llamado nitrificacin. Las bacterias que llevan a cabo esta reaccin obtienen energa de s misma. La nitrificacin requiere la presencia del oxgeno. Por consiguiente, la nitrificacin puede suceder slamente en ambientes ricos de oxgeno, como las aguas que circulan o que fluyen y las capas de la superficie de los suelos y sedimentos.

LA DENITRIFICACIN NO3- N2+ N2O

A travs de la denitrificacin, las formas oxidadas de nitrgeno como el nitrato y el nitrito (NO2-) se convierten en dinitrgeno (N2) y, en menor medida, en gas xido nitroso. La denitrificacin es un proceso anaerbico llevado a cabo por la bacteria que denitrifica, que convierte el nitrato en dinitrgeno en la siguiente secuencia:

NO3- NO2- NO N2O N2.

-Nitrgeno atmosfrico, 2-Entrada en la cadena alimentaria, 3-

Descomposicin de la materias animales (amonificacin), 4-

Devolucin a la atmsfera por desnitrificacin, 5-Ingreso en el

medio acutico por lixiviacin, 6-Humus, 7-Nitrificacin. 8-

Fijacin del nitrgeno en las races por las bacterias simbiticas,

9-Absorcin del nitrgeno producido por la actividad elctrica de

la atmsfera, 10-Descomposicin de las materias vegetales

(amonificacin

TOXICIDAD Los seres humanos estamos expuestos a las Nitrosaminas (NA) a travs de la dieta, el tabaco y otras fuentes ambientales, as como por va endgena, que puede representar entre un 45 -75 % de la exposicin total. Estudios previos sealan una relacin dosis respuesta entre consumo de carnes rojas y NA endgenas, que podra explicar la relacin de las carnes con algunos tumores gastrointestinales

El nitrato (NO3 ) es reducido a nitrito (NO2) por las bacterias de la saliva y tambin en el estmago (Ralt and Tannenbaun, 1981). Aproximadamente un 25 % del nitrato ingerido recircula en la saliva, y un 20 % del mismo es convertido en nitrito. Del nitrito que llega al estmago, 20% proviene de los alimentos, mientras que el 80 % proviene de la reduccin del nitrato en la saliva. La formacin de nitritos a partir de nitratos se realiza en el estmago y se incrementa cuando aumenta el ph, lo que ocurre como consecuencia de la infeccin crnica por Hp. Bajo circunstancias especficas, como la gastritis crnica, los nitritos pueden oxidarse en el estmago a agentes nitrosantes (N2O3, N2O4) y reaccionar con aminas secundarias para formar N-nitrosocompuestos.

FOSFORO

HISTORIA DEL FOSFORO

El fsforo del latn phosphrus, - portador de luz antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemn Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utiliz 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal.

Al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y arda como una llama brillante.

Brand, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento qumico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemn, Kunckel, lo redescubri en 1677.

ESTADO NATURAL

Y FUENTES

No se encuentra libre en la naturaleza por

ser un elemento muy activo. Se encuentra

combinado en forma de fosfatos como:

Fosforita Apatito

(Ca3(PO4)2 (Ca5(PO4)3(F,CL,OH))

Fosfato de calcio Fosfato de calcio, fluor y cloro

FUENTES: FOSFORO

rocas fosfricas: FOSFATO DE CALCIO : CA3(PO4)2

FLUORAPATITA : CA5(PO4)3 F

FOSFORITA : 3CA3(PO4).CA(OHFCl)2

VIVIANITA : FE3(PO4)2.8H2O

PIROMORFITA Pb5(PO4)3 Cl

CARACTERSTICAS

El fsforo comn es :

slido ceroso

color blanco

caracterstico olor desagradable.

Este no metal es insoluble en agua

se oxida espontneamente en presencia de

aire formando pentxido de fsforo, por lo que

se almacena sumergido en agua.

PROPIEDADES FISICAS

Smbolo P

Numero atmico 15

Electronegatividad 2,1

Estado de oxidacin +5

Masa atmica 30,9738(g/mol)

Configuracin elect. [Ne]3s23p3

PROPIEDADES FISICAS

Estado de la materia Slido

Punto de fusin 317,3K

Punto de ebullicin 550K

Entalpa de vaporizacin 12,129KJ/mol

Entalpa de fusin 0,657KJ/mol

Presin de vapor 20,8 Pa a 294K

Velocidad del sonido Sin datos

OBTENCION DEL FOSFORO

2Ca(PO4)2 (s)+ 10C(s)+ 6 SiO2(S)

6CaSiO3(s)+10CO (g) +P4(S)

PREPARACIN A NIVEL INDUSTRIAL.

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4

2H3PO4 (ac) + 3 Ca SO4 (s)

FUNCIONES QUIMICAS

OXIDO ACIDO (NO METAL + OXIGENO)

P+1 + O2 --------- P2O

Anhidrido hipofosforoso

OXIDO OXACIDO (OXIDO ACIDO + AGUA)

P2O + H2O --------- H2P2O2 ----HPO

Ac. hipofosforoso

HIDRURO (NO METAL + HIDROGENO)

2P + 3 H2 --------- 2PH3

Hidruro de fosforo

SAL OXISAL + AGUA (ACIDO OXACIDO + BASE)

HPO + NaOH ----------- NaPO +H2O

Hipofosfito de sodio

Oxiacidos

H3PO3 :ACIDO FOSFOROSO

H3PO4 :CIDO FOSFRICO

H3PO2 :CIDO HIPOFOSFOROSO

H5P3O10 CIDO TRIFOSFORICO

FORMAS ALOTRPICAS DEL

FSFORO 1. FOSFORO BLANCO(P4)

MOLCULAS TETRADRICAS. SLIDO. INSOLUBLE EN

AGUA

SOLUBLE EN CS2. CHCl3

TXICA: 50 MG. DOSIS LETAL: NECROSIS OSEA

ESTALLA EN FLAMAS EN EL AIRE

P4(S)+ 5O2 P4O10(s)

SE UTILIZA EN FABRICACIN DE CERILLOS.

Ahora se usa P4S3.

P BLANCO C/300C CAMBIA A P ROJO

2. FSFORO ROJO

MAS STABLE Y ES MENOS TOXICO

ESTRUCTURA CUBICA

MENOS VOLATIL

3. FSFORO NEGRO

FORMA ESTABLE

COLOR GRIS

CONDUCE C.E.

SE OBTIENE A PARTIR DE LA BLANCA P. ALTAS TEMPERATURAS.

ORTORRMBICA

4. FSFORO VIOLETA

MONOCLINICA

HIDRUROS DE FOSFORO: FOSFINA (PH3)

GAS INCOLORO VENENOSO QUE SE FORMA POR

CALENTAMIENTO DEL FSFORO BLANCO

P4(s)+ 3NAOH (AC) + 3H2O (l)

3 Na H2PO2 (AC) + PH3(G)

Agente reductor fuerte reduce sales metlicas

HOLOGENUROS DE FSFORO

FORMA COMPUESTOS BINARIOS

PX3.PX5

P4(l) + 6Cl2 4PCl3(g)+ Cl2 PCl6(s)

PCl5(S) + 4H2O (l) H3PO4ac) + 5 HCL

OXIDOS

P4O6

P4O10: secar gases eliminar agua de solventes.

P4H10 (s) + 6 H2O (l) 4H3PO4 (ac)

PATOLOGAS POR FSFORO

DERMATITIS AGUDA IRRITATIVA O

ECSEMATIFORME .

DERMATITIS CRNICA IRRITATIVA

OSTEOMALACIA O NECROSIS DEL MAXILAR

INFERIOR.

APLICACIONES

Los fosfatos se usan en la fabricacin de cristales

especiales para lmparas de sodio y en el recubrimiento interno de lmparas fluorescentes

El fosfato monoclcio se utiliza como polvo de repostera.

Es importante en la produccin de acero y bronce.

El fosfato trisdico se emplea como agente de limpieza para ablandar el agua y prevenir la corrosin de tuberas.

El fsforo blanco tiene aplicaciones militares en bombas incendiarias, bombas de humo y balas trazadoras.

Tambin se usa en fsforos de seguridad, pirotecnia, pasta de dientes, detergentes, pesticidas,

IMPORTANCIA BIOLGICADEL FOSFORO

Elemento qumico esencial.

El fsforo inorgnico, por ejemplo, forma parte

de las molculas de ADN y ARN, las clulas lo

utilizan para almacenar y transportar la energa

mediante el adenosn trifosfato.

Es un elemento importante en el protoplasma

celular y el tejido nervioso.

BISMUTO

Es un elemento metlico escaso en este grupo, de color rosceo.

Se encuentra en el grupo 15 (o VA) del sistema peridico.

El nico istopo estable es el de masa 209.

Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto.

Fue aislado en 1.753,en Francia, por C.F. Geoffroy.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL En la naturaleza existe libre, como sulfuro en la bismutinita

(Bi2S3 ), como telururo en la tetradimita (Bi2Te3 ) y como

xido Bi2 O3 .

Puede encontrarse libre en la naturaleza y en minerales como la bismutina o bismutinita (Bi 2S3) y la bismita u ocre

de bismuto (Bi2O 3). Es un subproducto de la obtencin de

plomo, cobre, estao, plata y oro.

Los principales yacimientos se encuentran en Bolivia, Canad y tambin en las provincias espaolas de Crdoba,

Mlaga y Granada de las que se extrae aproximadamente un

4% de la produccin mundial.

PROPIEDADES DEL BISMUTO

El bismuto es un metal cristalino, blanco grisceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad trmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepcin del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando est hmedo.

PROPIOEDADES DEL BISMUTO

Forma rpidamente una pelcula de xido a temperaturas superiores a su punto de fusin, y se inflama al llegar al rojo formando el xido amarillo, Bi2O3.

Desde el punto de vista qumico es casi un metal precioso: insoluble en agua, cido clorhdrico y sulfrico diluido, aunque si es atacado por los cidos ntrico y sulfrico concentrado y caliente.

PROPIEDADES QUMICAS

No lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se oxida lentamente al rojo por vapor de agua. No se altera en el aire fro, pero a alta temperatura reacciona formando trixido de bismuto.

Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales.

Los principales depsitos estn en Sudamrica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.

PROPIEDADES QUMICAS

El bismuto es opaco a los rayos X y algunas de sus aleaciones tienen un punto de fusin extraordinariamente bajo. Reacciona fcilmente con el cido ntrico y se ataca muy lentamente con los cidos clorhdrico y sulfrico con el que produce SO2. Los compuestos con valencia +3 son mucho ms estables que los de valencia +5.

Al calentarlo en el aire arde con llama azul y produciendo humos amarillos de oxido

APLICACIONES Se utiliza principalmente en aleaciones de bajo punto de fusin y para la industria electrnica.

Los compuestos se usan en cosmticos, barnices y medicinas (como el peptibismol BiONO3.H2O).

Se emplea en termopares, imanes permanentes y como catalizador. Posee un bajo punto de fusin.

Sus aleaciones con plomo y otros elementos de bajo punto de fusin se emplean en fusibles.

Se utiliza como acarreador de uranio-233 y uranio-235 (233U y 235U) en combustibles de reactores nucleares.

APLICACIONES

Existen varios nitratos, especialmente el nitrato

de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y

su pentahidrato, Bi(NO3)3 5H 2O, que se

descompone en nitrato de bismuto. ste

tambin se conoce como oxinitrato de bismuto,

nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de

Espaa, y se emplea en medicina y en

cosmtica.

MEDICAMENTOS QUE CONTIENEN BISMUTO Anusol Bismutol Bismucar Bismo-ranit Neutracid Ranitidina citrato de bismuto Subsalicilato de Bismuto

BISMUTOL

Este medicamento se usa para tratar las

lceras duodenales. Combate la infeccin por

las bacterias de H. pylori, que por lo general

ocurre con lceras. El tratamiento de esta

infeccin impide el desarrollo de lceras

nuevas. Por lo general se usa en combinacin

con otros medicamentos para tratar las lceras

IMPORTANCIA BIOLOGICA

Grandes cantidades afectan las mucosas de la boca y del intestino grueso. Sus sales, al ser insolubles en agua, no son txicas. Si lo son las combinaciones orgnicas.

ARSENICO

HISTORIA

ESTADO NATURAL

El arsnico se presenta en forma natural en rocas sedimentarias y rocas volcnicas (forma el 0,00005% de la corteza terrestre) y tambin en aguas geotermales

En la naturaleza se presenta con mayor frecuencia en forma de sulfuro de arsnico

(oropimente, As2S3) y arsenopirita (FeAsS), encontrndose stos, generalmente, como impurezas en depsitos mineros.

ARSNICO ELEMENTAL El arsnico elemental se utiliza en aleaciones con el fin de aumentar su dureza y

resistencia al calor, como en las aleaciones con plomo para la fabricacin de

municiones y de bateras de polarizacin. Tambin se utiliza para la fabricacin de

ciertos tipos de vidrio, como componente de dispositivos elctricos y como agente

de adulteracin en los productos de germanio y silicio en estado slido.

COMPUESTOS INORGNICOS TRIVALENTES

El tricloruro de arsnico (AsCl3) se utiliza en la industria cermica y en la fabricacin de

arsenicales con contenido de cloro.

El trixido de arsnico (As2O3) o arsnico blanco se utiliza en la purificacin de gases

sintticos y como materia prima para todos los compuestos de arsnico. Tambin se

utiliza como conservante de cuero y madera, como mordente en la industria textil, como

reactivo en la flotacin de minerales y para la decoloracin y refinamiento en la

fabricacin del vidrio.

El acetoarsenito cprico se utiliza tambin en la fabricacin de

pinturas para barcos y submarinos.

El arsenito sdico (NaAsO2) se utiliza como herbicida, como

inhibidor de la corrosin y como agente de secado en la

industria textil.

El trisulfuro de arsnico es un componente del cristal de

transmisin de infrarrojos y un agente para eliminar el pelo en

el curtido del pieles. Tambin se utiliza en la fabricacin de

material pirotcnico y de semiconductores.

COMPUESTOS INORGNICOS PENTAVALENTES

El cido arsnico (H3AsO4H2O) se utiliza en la fabricacin de arsenatos, de vidrio

y en los procesos de tratamiento de la madera.

El pentxido de arsnico (As2O5) se utiliza como herbicida y conservante de la

madera, as como en la fabricacin de vidrio coloreado.

El arseniato clcico (Ca3(AsO4)2) se emplea como insecticida.

PROPIEDADES FISICAS SIMBOLO : AS Nmero atmico : 33 Valencia : +3,-3,5 Estado de oxidacin: +5 Electronegatividad 2,1 Radio covalente () 1,19 Radio inico () 0,47 Radio atmico () 1,39 Configuracin electrnica [Ar]3d104s24p3 Potencial primero

de ionizacin (eV) 10,08 Masa atmica (g/mol) 74,922

Densidad (g/ml) 5,72 Punto de ebullicin (C) 613 Punto de fusin (C) 817

ARSENICO APLICACIONES Y ASPECTOS BIOLOGICOS

APLICACIONES : - SEMICONDUCTORES

- TRANSISTORES

- ALEACIONES

- BATERIAS ELECTRICAS

PAPEL BIOLGICO

(CONOCIDO) : - ESENCIAL EN ALGUNAS ESPECIES,

INCLUIDA LA HUMANA

- CARCINOGENICO

- ESTIMULANTE

NIVEL EN HUMANOS

(ppm)

MSCULO : 0,009 - 0,65

HUESO : 0,08 - 1,6

SANGRE : 0,0017 - 0,09

ARSENICO APLICACIONES Y ASPECTOS BIOLOGICOS

INGESTA DIARIA (mg) : 0,04 - 1,4

TOXICIDAD: TOXICO

- INGESTA PARA

MANIFESTACIONES

TXICAS (mg) 5 - 50 - DOSIS

LETAL MEDIA

PARA PERSONA DE

70 kg. (mg) 50 - 340

CANTIDAD MEDIA EN

PERSONA DE 70 kg DE PESO : 18 mg

FUNCIONES QUE FORMAN

OXIDOS: EL ARSENICO SE COMBINA CON EL OXIGENO FORMANDO OXIDO

SI ACTUA CON NUMERO OXIDACION(+3)

AS +O2 AS2 O3 TRIOXIDO DE ARSENICO

SI ACTUA CON NUMERO OXIDACION(+5)

AS +O2 AS2O5 PENTOXIDO ARSENICO

ACIDOS :

AS2 O3 + H2O H AS O2 ACIDO ARSENIOSO

AS2O5 + H2O H AS O3 ACIDO ARSENICO

SALES :

HASO2 + NAOH NA ASO2 +H2O ARSENITO DE SODIO

HASO3 + NAOH NA AS O3 +H2O ARSENATO DE SODIO

EN QUE ALIMENTOS SE ENCUENTRA EL ARSENICO ES UN ELEMENTO QUE SE PRODUCE DE MODO NATURAL Y SE ENCUENTRA EN ALIMENTOS, EN AGUA POTABLE Y EN EL AMBIENTE.

EL ARSENICO ES UN SUPLEMENTO ALIMENTARIO QUE LOS GRANGEROS USAN PARA CONTROLAR LOS PARASITOS INTESTINALES EN ANIMALES (POLLOS JOVENES).

LA CANTIDAD QUE INGERIMOS LAS PERSONAS AL COMER POLLO ESTA POR DE BAJO DE LOS NIVELES DE CONSUMO DIARIO TOLERABLE.

APLICACIONES DEL ARSENICO

SE UTILIZA EN LA FABRICACION DE VIDRIO. SE UTILIZA EN LA FABRICACION DE GASES VENENOSOS, TAMBIEN EN LAS

BATERIAS ELECTRICAS Y EN SOLDADURAS ESPECIALES SE USA COMO PIGMENTO DE LA FABRICACION DE JUEGOS ARTIFICIALES

Y PINTURAS. ANTISEPTICO, SE UTILIZA EN A FABRICACION DE JABONES,

INSECTISIDAS, FUNGOSIDAS. GA AS SE UTILIZA COMO SEMI COMDUCTORES, TAMBIEN SE USA COMO

LASER.

ASPECTOS BIOLOGICOS

COMO ELEMENTO DE TRAZA PARESE SER ESENCIAL PARA LA VIDA, SU PAPEL BIOLOGICO NO

ES BIEN CONOSIDO

SIN EMBARGO, EN CANTIDADES ELEVADAS ES TOXICO

TANTO EN ESTADO ELEMENTAL COMO FORMANDO PARTE DE MUCHOS DE SUS

COMPUESTOS

LAS INTOXICACIONES POR ARSENICO INHIBEN LA ACCION ENZIMATICA PUDIENDO LLEGAR A

PROvOCAR LA MUERTE.

ARSENICO/LEUCEMIA MIRCOLES 29 de septiembre 2004 (HealthDayNews/HispaniCare) -- Un

estudio iran seala que el arsnico podra ser un tratamiento de primera lnea

apropiado para una poco comn forma de leucemia conocida como leucemia

promieloctica aguda (LPA).

Los investigadores usaron el trixido de arsnico (un veneno contra las malas hierbas y pesticida) para tratar a 63 personas recin diagnosticadas con LPA que no haban recibido ninguna otra terapia. Durante dos cursos de tratamiento, se logr la remisin completa de ms del 90 por ciento de los pacientes

MEDICAMENTOS CON ARSENICO

TRISENOX : (TRIOXIDO DE ARSENICO)

SE UTILIZA PARA EL TRATAMIENTO DE LEUCEMIA

AGUDA PROMIELOCITICA.

8_clase_nitrogenados.pdf

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